山东省济宁市任城区唐口镇中心中学高三化学月考试题含解析

山东省济宁市任城区唐口镇中心中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（

）A.CH2=CH—CH=CH2

1，3-二丁烯B.

3-丁醇C.

甲基苯酚D.

2-甲基丁烷参考答案：DA属二烯烃，A的名称应为1，3-丁二烯，B中羟基位次不是最小，应为2-丁醇，C应为邻甲基苯酚，D正确。

2.常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：C3.对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A．①②③B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A.标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子B.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC.5.6gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NAD.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA参考答案：CA、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）==0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2NA小于3NA，故转移电子数可能是0.26NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。5.下列判断合理的是（

）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有③④参考答案：D略6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略7.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素．分析：二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；具有还原性、氧化性，结合氧化还原反应分析是否生成沉淀和气体，以此来解答．解答：解：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故选；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe（NO3）3发生氧化还原反应NO气体，故不选；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故选；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故选；⑨亚硫酸的酸性大于苯酚，则二氧化硫与C6H5ONa反应生成苯酚沉淀，故不选；故选A．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化性、具有还原性为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．8.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略10..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略11.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略12.锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解参考答案：B13.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12LNO，剩余4．8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

（

）

A．原混合物中铜和铁各0．075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12LNO参考答案：A略14.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3

反应，转移0.2NA

个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1NA个CO32-D.电解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。①电解池中电极反应的方程式是阴极：

，阳极：

。②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目

。第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解生成物相互反应的产物与等物质的量氯化钾的水溶液混合制得氯酸钾。③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是

，该反应能够进行的原因是

。④已知下列各物质的价格如下表：物质NaClKClNaClO3KClO3KOH价格（元/50kg）500190042002600010600

从经济效益分析，上述方法中的第

种方法更好，理由是

。

参考答案：①2H++2e－==H2↑（1分），2Cl－—2e－==Cl2↑（1分）②

（2分）

③NaClO3+KCl==KClO3↓+NaCl（2分）；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行。（2分）④第二种（1分）第一种方法中生成KClO3时只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。（2分）18.（15分）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1molA与1molHCl加成只能得到Q1，1molA与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2。(1)A的分子式为

；(2)Q1的结构简式为

；(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体反应②的化学方程式为

。（4）E-1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有

种，写出其中一种的结构简式

。（5）E2的结构简式是

；④的反应类型是

。参考答案：(15分)（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2（2分）（3）（3分）（4）2，（CH3）3CCOOC