2022年广西壮族自治区河池市桂宜中学高三化学期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区河池市桂宜中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：A略2.（08上海12校第二次联考）现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

参考答案：答案：BD3.钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法错误的是（

）A．放电时b为电池的负极B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝NaC．充电时，阳极处发生还原反应D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极参考答案：CA项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成Na+，作负极，电极反应式为：Na-e—＝Na+，正确；B项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即Na++e—＝Na，正确；C项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；D项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；4.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）

A．分散系的分类

B．醋酸稀释

C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸

D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

参考答案：答案：B5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5则下列有关说法不正确的是()A．硼酸为一元弱酸B．amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于aC．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)参考答案：B略6.实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C)C．在T1、D状态时，v正＜v逆D．由I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可参考答案：A略7.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。8.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合

c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：C略9.[2012·哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟考试]镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是（

）A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg参考答案：B略10.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性；B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性；C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+．解答：解：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，但不一定为碱，可能为水解呈碱性的物质，故A错误；B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，不一定为氯气，也可能为二氧化氮气体，故B错误；C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C错误；D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，如铁过量，可生成Fe2+，但不能确定是否含有Fe2+，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大．11.若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.22.4LNH3中含氮原子数为NAB.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NAD.1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

参考答案：B略12.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷参考答案：C略13.下列说法不正确的是（

） A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想 B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化 D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶参考答案：D14.3．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D略15.生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是

A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒

B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

C．可用热的纯碱溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（09全国卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;(4)实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

参考答案：

【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修5—有机化学基础](15分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):请回答下列问题.(1)A的类别是__________，能与Cl2反应生成A的烷烃是__________；B中的官能团是__________。(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是______________。(3)已知:，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为____________。(4)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，且能发生消去反应，发生该消去反应需要的条件为__________，消去反应所得有机物的结构简式为____________（只写一种）。

(5)反应③的化学方程式为____________________。该反应的反应类型为___________________。参考答案：【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机物的合成L7M3【答案解析】(1)卤代烃

CH4或甲烷 -CH0或醛基(各I分，共3分)

(2)苯甲酸钾(2分) (3)1:2:4:4(不考虑顺序，合理即给分)(2分)(4)NaOH的乙醇溶液共热（3分）或（2分）(5)+CH3COOH+H2O(2分)

酯化反应（取代反应）（1分）

解析：（1）A为三氯甲烷，含有官能团Cl原子，所以A为卤代烃，甲烷能够与氯气发生取代反应生成三氯甲烷；有机物B为苯甲醛，含有的官能团为醛基：-CHO；

（2）苯甲酸钾为盐，所以苯甲酸能够溶于水，则加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾；

（3）根据反应++H2O可知，能够与G反应生成，该有机物分子中含有4种位置不同的H，个数之比为1：2：4：4（苯环对称），则各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4；

（4）根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位没有H，即邻、对位有取代基，又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应，该基团是-C2H4Cl，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为或

，

（5）反应③为和乙酸发生酯化反应生成，反应的化学方程式为：+CH3COOH+H2O

【思路点拨】本题考查了有机物分类、有机物结构与性质、有机合成方案设计、同分异构体求算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成、分类及具有的结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

18.为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_____,若要确认食盐中还含有K＋，方法是________。⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____