河南省郑州市京密高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省郑州市京密高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧瓶参考答案：D略2.下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2

参考答案：B分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。3.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。4.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（

）A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正确参考答案：C苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应，①正确，②正确，⑤正确；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合，可能共平面，⑥正确。

5.a、b、c三种元素，a、b同周期，a、c同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是()A．P、S、N

B．Cl、S、FC．S、Cl、O

D．K、Ca、Na参考答案：A解析根据题意，对应选项，可以找出正确答案。6.某主族元素R的原子其电子式可用

表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是

(

)A．最高价氧化物分子式为R2O5

B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4

D．气态氢化物分子式为RH5参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.1molNa2O2中含有4NA个离子C.0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA参考答案：DA、氢分子是双原子分子，含有NA个原子的氢气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故A错误；B、由Na＋和O22－构成，1molNa2O2中含有3NA个离子，故B错误；C、2Cu＋S=Cu2S，铜由0价升高到+1价，0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D、25℃，1.01×105Pa，SO2是三原子分子，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。8.现有1L的Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是________。参考答案：0.75mol·L-1【详解】216gAl3+的物质的量为216/27=8mol,故250mL溶液中Al3+的物质的量为8×0.25/1=2mol,根据电荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250mL溶液中SO42-的物质的量为2×3/2=3mol,取250mL溶液稀释到4L,则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为3/4=0.75mol·L-1；

因此，本题正确答案是:0.75mol·L-1。9.摩尔是（

）A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是

（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②③④参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题．【解答】解：①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；故选A．11.通常情况下，下列操作错误的是()参考答案：A解析：A.胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；B.向试管内加入固体粉末状药品时，首先横放试管，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，最后慢慢竖起试管，正确；C.倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，正确；D.读数应平视凹液面最低处，正确。12.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A.

B.C.

D.参考答案：C加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键．13.将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是

①H2SO4

②氯水

③氨水

④酸性高锰酸钾溶液

⑤硝酸钠

⑥二氧化碳气体A．①②③④⑤

B．①②③④⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A略14.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：C15.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A、金属元素仅存在于矿物中。B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。的物质的量如图所示，推断：①溶液中一定含有的离子是___________________________。②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。③可能含有的离子是________________________________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。参考答案：（每空2分）（1）15.6

（2）玻璃棒略18.（12分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：（1）A的名称是________；B中所含的官能团是________；反应③的类型是

；反应④的类型是

。（2）A的结构简式为________；E的结构简式为________。（3）请写出反应③、④的化学方程式：③________；④________。

（4）请写出CH3COOCH2CH3的酯类物质的同分异构体的结构简式（写两种即可）

。参考答案：（1）乙醛

羧基（或—COOH）

酯化（或取代反应）加成反应（各1分）

（2）A、CH3CHO

E、CH2=CH2（各1分）

（3）③CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

（2分）

④CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（2分）

（4）HCOOCH2CH2CH3

或

HCOOCH（CH3）2等（各1分）略19.下图是元素周期表的一部分．Ⅰ、用化学用语回答下列问题：（1）由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_____________，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_____________________.（2）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_________．（化学式表示）（3）As在元素周期表中位置为__；氢化物的沸点：NH3____AsH3（填“>”或“<”）（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____________________，当消耗75g还原剂时，电子转移了__mol．Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质．（1）A与水反应的化学方程式为______________