2022年浙江省杭州市康桥中学高一化学模拟试题含解析

2022年浙江省杭州市康桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，难溶于水的是

A．N2

B．Cl2

C．NH3

D．NO2参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4gMg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NAB．1.8gD2O(重水)中含NA个中子C．0.1molOH－含NA个质子D．2.8gN2所含有的原子数目为0.1NA参考答案：A3.常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（

）

A．7.5mL

B．8.5mL

C．10mL

D．12mL参考答案：BD略4.下列叙述不正确的是

（

）

A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体

C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略5.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。

则下列说法正确的是（

）A.甲与丙反应属于中和反应

B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀

D.丁和戊反应属于化合反应参考答案：B略6.甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A、x+2

B、x+4

C、x+8

D、x+18参考答案：B略7.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．醋酸溶液中存在醋酸分子参考答案：D解：完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．8.下列过程中，涉及化学变化的是（

）A.氯气通入水中制氯水

B.蒸馏法将海水淡化为饮用水

C.活性炭使红墨水褪色

D.四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：A略9.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸参考答案：B略10.最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素参考答案：B略11.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略12.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：A解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选：A．14.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为(

）

①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸

B．氧化铁

C．H2O2溶液

D．氨水

②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察__________________________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是________________________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。参考答案：（1）引发铝热反应

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

几滴(少量)高锰酸钾溶液

溶液紫红色未褪去

④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2））①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160=0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为

________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________mol。（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______

；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。参考答案：(1)Pb＋SO42-–2e-=PbSO4

增重

(2)CH4＋10OH－–8e－＝CO32—＋7H2O

0.8

(3)Cu

Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O【点睛】原电池正负极的判断需要注意：原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：A．Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；B．Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。18.下面是7×18的格子，按要求作答。（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________(填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。（7）下列各种叙述中，正确的是__________。a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HIf.构成单质分子的粒子不一定含有共价键参考答案：(1)(2)氢

13H

(3)Al3+<Mg2+<O2-<N3-

(4)

(5)(6)I2+H22HI

(7)bdf【分析】(1)元素周期表有七个周期，18个纵行共16个族，根据元素周期表结构画出元素周期表的轮廓；(2)不含中子的原子为氢原子，所以最先产生的元素是氢元素；氢元素中的另一种核素，其中子数比质子数多1，则质量数为1+2=3，该种核素的原子符号是13H；(3)具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小；(4)Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间的折线为金属与非金属的分界线；元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素；(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：I2+H22HI；(7)a.化学键可分为离子键、共价键，共价键分为极性键和非极性键；b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物；c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非极性键；d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，发生置换反应，氯气作氧化剂，硫为氧化产物，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强；e.HF分子间形成氢键，沸点升高；f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键。【详解】(1)元素周期表有七个周期，18个纵行共16个族，用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓为：(2)不含中子的原子为氢原子，所以最先产生的元素是氢元素；氢元素中的另一种核素，其中子数比质子数多1，则质量数为1+2=3，该种核素的原子符号是13H，故答案为：氢；13H；(3)具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，N、O、Mg、Al的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-，故答案为：Al3+<Mg2+<O2-<N3-；(4)Mg和Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示形成过程为：，故答案为：(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间的折线为金属与非金属的分界线；元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素，用实线绘出过渡元素的分界线，；(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：I2+H22HI，故答案为：I2+H22HI；(7)a.化学键可分离子键、共价键，共价键分为极性键和非极性键，故a错误；b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，故b正确；c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非极性键，故c错误；d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，发生置换反应，氯气作氧化剂，硫为氧化产物，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故d正确；e.HF分子间形成氢键，沸点升高，故e错误；f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，故f正确。综合以上分析，bdf正确，故答案为：bdf。

19.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题：（1）X是

；F是

．（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

．（3）G与Cu的反应中，G表现

性质．（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

．（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要Dmol．参考答案：（1）NH4HCO3；NO2；（2）；（3