辽宁省沈阳市第八十二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市第八十二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液

B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液

D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL

2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．2.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：C略3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径A<B<C B．B的氧化物的熔点比A的氧化物低C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 D．A与C可形成离子化合物参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素。A．电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故C、Mg、Si的半径大小为：Mg>Si>C，故A错误；B．B氧化物为MgO，是离子晶体，A的氧化物是二氧化碳或CO，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故B错误；C．元素的非金属性越强。其气态氢化物越稳定，非金属性C>Si，故C正确；D．C与Si可以形成CSi，为原子晶体，故D错误。故本题选C。4.下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（

）(A)

高氯酸的酸性比硫酸强

(B)

次氯酸的氧化性比稀硫酸强(C)

氯化氢比硫化氢更稳定(D)

氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊参考答案：B略5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（

）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX参考答案：B6.(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1。(1)该气体的相对分子质量为________。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。参考答案：(1)28(2)氮气一氧化碳解析：ρ＝，M＝ρ×22.4L/mol＝1.25g·L－1×22.4L/mol＝28g/mol。7.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

（

）①原子序数：A＞B

②离子半径：aAm+＜bBn—③原子半径：A＜B

④元素所在的周期序数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

⑥b=a+m－nA．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥参考答案：B略8.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂参考答案：B略9.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略10.下列叙述中正确的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C11.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是①②③④A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③参考答案：B【分析】有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子。【详解】A．①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，则①有7种一氯代物，②有四种一氯代物，A项错误；B．②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，则②③都有4中一氯代物，B项正确；C．③中有4种不同环境氢原子，④中有7种不同环境的氢原子，③有4种一氯代物，④有7种一氯代物，C项错误；D．①中有7种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，①有7种一氯代物，③有4种一氯代物，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】题中所给的均为烃类物质，可考查物质的对称性，直接利用等效氢法判断同分异构体数目。

12.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为A.①②④③⑤

B.①④②③⑤

C.④③⑤①②

D.②①④③⑤参考答案：A13.自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（

）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的参考答案：A略14.下列离子方程式中书写正确的是（

）A.铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－=[Al(OH)4]－＋H2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－参考答案：C15.某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。推测魔术中的A、B、C溶液分别是A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水

B石蕊溶液、稀盐酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀盐酸

D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。（2）B中出现的现象为：__________________________________。（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。参考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）出现红棕色气体（3）紫色石蕊试液变红

（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：（1）混合后的溶液中NaOH的质量分数为

。（2）混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为

mol/L（3）在100mL的容量瓶中需要溶解

克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。参考答案：（1）20%

（2）6

（3）24略18.表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

．（2）在这些元素中，属于金属的是：

．（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

．（4）最高价氧化物的水化物显两性的是

；写出它与盐酸反应的离子方程式

．参考答案：（1）氩；（2）Na、Al；（3）HClO4；（4）氢氧化铝；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）短周期中Na的金属性最强，上述元素中Na、Al为金属元素；（3）最高价氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最强；（4）氢氧化铝具有两性，与盐酸反应生成氯化铝和水．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是氩，故答案为：氩；（2）在这些元素中，属于金属的是Na、Al，故答案为：Na、Al；（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，故答案为：HClO4；（4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；它与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：氢氧化铝；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．19.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（填化学符号）（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:__________，________。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______________，__________，化学键类型_____________________。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。化学性质最稳定的是_________，氢化物中最稳定的是_____________。参考答案：(1)CO

CO2

(2)

O=C=O

极性共价键

(3)HClO4

NaOH

Al

Ar

HF解析：根据元素周期表