湖南省湘潭市雁坪中学高一化学期末试卷含解析

湖南省湘潭市雁坪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C.天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好参考答案：C【详解】A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。

2.下列说法中正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol

D、CO2的摩尔质量是44g参考答案：B略3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:

CaCl2、

NaOH、HCl、

HT③同素异形体:

C60、

碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥参考答案：B分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。4.可逆反应X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t3时刻改变温度，该反应限度不会改变B．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化C．t2-t3，反应不再发生D．t1时，反应只向正方向进行参考答案：B略5.下列说法中错误的是（

）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C解：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．故选C．6.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有丙炔（C3H4）参考答案：A【详解】0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，即0.2molH2O，这说明1个分子中平均占有1.5个C和4个H，因此平均化学式是C1.5H4，则两种气态烃中一定有甲烷，甲烷分子中含有4个氢原子，则另一种烃分子含有4个氢原子，碳原子个数大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定没有乙烷。答案选A。【点睛】本题主要是考查根据有机物的燃烧法确定混合气体的成分，题目难度不大，答题的关键是利用好平均分子式法，从而可以快速确定分子组成。7.在一定温度下，下列不是可逆反应

达到平衡标志的为A

C生成速率与C分解速率相等。

B

单位时间内生成amolA，同时生成3amolBC

A、B、C的浓度不再变化。D

A、B、C的压强不再变化。参考答案：B8.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

(

)A．食盐水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液参考答案：D略9.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（

）A．64%

B．40%

C．72%

D．60%参考答案：B10.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.NaOH与CO2

B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3

D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B【详解】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。11.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是A．乙炔和苯

B．乙烯和环丙烷

C．乙烯和苯

D．甲烷和乙烷参考答案：AB略12.下列说法错误是石油分馏产品乙烯．A.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷参考答案：D【详解】石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确；C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反应，CH2Br-CH2Br的名称为1，二溴乙烷，D错误；故合理选项是D。13.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定参考答案：B14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：B①加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解，故错误；②发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，铜溶解，故正确；③发生锌和硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，铜不参与反应，故错误；④KNO3提供硝酸根，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正确；综上所述选项B正确。15.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.②反应中盐酸的作用是__________________________________.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________._______________________，反应的化学方程式是____________________________.③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________.④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.参考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表现酸性和作还原剂（2）①除去Cl2中混有的水蒸气；②B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）①浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；②证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是________________。（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为________________________________；X电极上发生的电极反应为________________________________。（3）外电路中的电子是从________________电极流向________________电极。（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加________________g。参考答案：(1)铜(或Cu)

AgNO3溶液

(2)正

Ag＋＋e－＝Ag

Cu－2e－＝Cu2＋

(3)负(Cu)

正(Ag)

(4)21.6解析：本题主要考查原电池原理。（1）从2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可以判断电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO3溶液；（2）较不活泼的银电极为电池的正极，从2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知银电极发生的电极反应为Ag＋＋e－=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋；（3）外电路中的电子是从负极Cu电极流向正极Ag电极。（4）Cu～2Ag～2e-，若电极X质量减少6.4g,，则Ag极质量增加21.6g。18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的