河北省衡水市武强县中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

河北省衡水市武强县中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙参考答案：B解析：可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应方程式进行简单计算(不用算到底，得质量分数分别为、、、，(比较大小即可)。2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略3.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A．加入足量的盐酸

B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．观察能否产生丁达尔现象参考答案：D略4.只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：ABD略5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B6.对于可逆反应N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

（）A．υ（H2）=0.3mol/(L·min)

B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．υ（H2）=0.4mol/(L·min)参考答案：B略7.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D.参考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3COH2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3COH2S，则A、B、C、D气球中气体依次为H2S、CO、NH3、H2，答案选B。8.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法(

)A、过滤

B、萃取

C、蒸发

D、蒸馏参考答案：C略9.．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子序数24

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A略10.“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源He，10tHe就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于He说法正确的是A.质量数为3，电子数为3

B.质子数为2，电子数为2C.质子数为2，电子数为1

D.质量数为3，中子数为2参考答案：BHe的质子数为2、质量数为3、中子数为1、核外电子数为2，所以B正确，本题选B。11.在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2参考答案：B12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HX分子。在ag2HX中所含质子数是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA参考答案：C【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的质子数为A-N，它与2H原子组成2HX分子，该分子的质量数为：A+2，ag2HX中所含质子数为：，故C正确；故选C。

13.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃

参考答案：C14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAD.常温常压下，12g14C所含原子数NA参考答案：B【详解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B.NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D.14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。15.两种气态烃以任意比例混和，在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：___________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式是：________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗涤冷却(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求书写方程式：（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________（2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________（4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________参考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）Al3++4OH-=AlO2－+2H2O

（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H218.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。参考答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)KSCN或硫氰化钾

(3)Ca(ClO)2

(4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(5)CaO·Al2O3·2SiO2解析：（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，该化合物是过氧化钠，它处理CO2的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）硫酸亚铁易被氧化转化为硫酸铁，因此检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴KSCN溶液。（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）在玻璃上雕花时需要氢氟酸，发生的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（5）根据和田玉的氧化物形式可知南阳玉(CaAl2Si2O8)的氧化物形式应该是是CaO·Al2O3·2SiO2。19.根据要求填写下列空白。(1)实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；(4)同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。参考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

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解析：(1)实验室利用CaCO3和HCl制取CO2的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案为：Ba2++2OH?+Mg2++