上海华锐中学高一化学上学期期末试卷含解析

上海华锐中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略2.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是参考答案：A乙醇是可燃性液体，答案选A。3.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A．石墨

B．铜

C．石英

D．铝参考答案：C4.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用参考答案：B分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。5.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—参考答案：DA.Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。

6.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：(A)反应物

（B）催化剂（C）氧化剂

（D）还原剂参考答案：B7.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为A.YX

B.YX2

C.YX3

D.Y2X3参考答案：C8.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是（

）A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3参考答案：B略9.下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀．【解答】解：A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，故B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．10.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+2

B.-2

C.+1

D.0参考答案：D11.下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A.FeCl3,AlCl3

B.NaCl,BaCl2

C.MgCl2,CuCl2

D.FeCl2,FeCl3参考答案：B12.1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外电子排布，则下列说法正确的是

A．原子序数：C>D>E>F

B．氧化性：Db＋<Ca＋

C．还原性：Ea－<Fb－

D．离子半径：Fb－>Ea－>Db＋>Ca＋参考答案：B13.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是(

)A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.如图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O参考答案：C试题分析：A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A正确；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；C．由图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3，C错误；D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式正确，D正确；答案选C。14.下列化学电池不易造成环境污染的是（

）A.铅蓄电池

B.锌锰电池

C.镍镉电池

D.氢氧燃料电池参考答案：D略15.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

，过程①中所用到的主要玻璃仪器有

；(2)过程②中充入适量Cl2的目的是

；(3)过程③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述要把碘水变成碘的有机溶液对于提取晶体碘的优点

；(4)过程③中有以下操作：A．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；E．从分液漏斗上口倒出上层液体。F．旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；G．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；其操作正确的顺序依次为____________________________（填字母）；(5)第(4)小题中步骤F操作的目的是：

。参考答案：（1）①过滤，③萃取、分液，

漏斗，烧杯，玻璃棒（2）将I-全部转化为I2（3）苯或者CCl4，

得到浓度较高的碘的有机溶液，更易于提取晶体碘。（4）G、B、A、D、C、F、E（5）保证分液漏斗内外压强平衡，使液体易于流下。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑参考答案：B略18.如图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为________。参考答案：(1)铜或Cu

Ag++e-=Ag

(2)铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝

0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（2）根据正负极上发生的反应以及电解质溶液的浓度变化判断反应现象，根据电极反应式计算通过电子的物质的量。【详解】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，故答案为：铜或Cu，Ag++e-=Ag。（2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝，当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）==0.0