山西省太原市西山第三高级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市西山第三高级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。2.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A、原子

B、分子

C、单质

D、元素参考答案：D3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s，则反应物A的浓度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需的反应时间(

)A.等于10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断参考答案：B【分析】先根据计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率==0.06mol/（L?s），假设以0.06mol/（L?s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L?s），所以所用时间应大于10s；B项正确，答案选B。

4.下列说法不正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭参考答案：D略5.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是A.

元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.

元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.

元素Z:

它的原子中M层比K层多1个电子D.

元素W:它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C6.下列反应中,属于取代反应的是(

)A．CH3—CH3＋Cl2

CH3—CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD

＋3H2

参考答案：A略7.不能用H++OH－H2O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：B8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③向容量瓶转移液体A.①和③

B.①和②

C.②和③

D.①②③参考答案：A试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。9.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

（

）A、NH3

B、Cl2

C、NO

D、HCl参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略11.下列说法正确的是A.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.所有物质都存在范德华力参考答案：A【详解】A项、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH是含有共价键的离子化合物，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4F是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；D项、只有由分子组成的物质中才存在范德华力，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物是解答关键。

12.[双选题]下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性参考答案：AD解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2＋可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。13.已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（）A．Z

B．A﹣Z

C．Z﹣n

D．Z+n参考答案：A考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．解答：解：由某粒子ZARn+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．14.下列不属于胶体的是（）A.淀粉在水里形成的透明液体B.氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体参考答案：D分散质粒子直径大小介于1﹣100nm的分散系属于胶体，常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1﹣100nm都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，故选D。15.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡前，化学反应速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D【详解】A项，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；B项，无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即单位时间内生成xmolNO的同时，必然消耗xmolNH3，但不能说明正逆反应速率相等，B错误；C项，达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，物质的浓度减小，正逆反应速率都减小，C错误；D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A

；B

；F

。（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：

,

,

.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：19.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（