2022年湖北省鄂州市大冶市第二中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖北省鄂州市大冶市第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是

(

)A.两者都可以和NaOH溶液反应

B.可利用水将两者区分开C.两者互为同分异构体

D.两者互为同系物参考答案：DA项，乙酸含有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，甲酸甲酯属于酯类物质，碱性条件下水解彻底，A正确；B项，乙酸易溶于水，酯类物质难溶于水，可利用水将两者区分开，B正确；C项，乙酸和甲酸甲酯分子式都是C2H4O2，结构不同，两者互为同分异构体，不是同系物，故C正确，D错误。2.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该有机物苯环上的一溴代物有6种参考答案：C分析：该分子中含有苯环和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面体结构,根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数,该分子结构对称,有5种氢原子,有几种氢原子其一溴代物就有几种,据此分析解答。详解：甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面,两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面，如图所示(已编号)

的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,共有6个原子共线,所以至少有11个碳原子共面，C正确，A、B均错误；该分子中含有5种氢原子,所以其一溴代物有5种，D错误；正确选项C。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

4.同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

（

）

A．H2

B．O2

C．CH4

D．CO2参考答案：A略5.已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略6.某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是()A．开始反应时，正反应的速率最大B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变参考答案：B解析随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，后保持不变，但最终不可能减小为零。7.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（

）。A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12参考答案：D略8.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(

)A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子

B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略10.下列分离混合物的方法中不正确的是（）A．从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤法C．从溴水中分离出溴﹣﹣蒸馏法D．海水制NaCl﹣﹣蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；B．分离固体和溶液，可用过滤的方法；C．应用萃取分液法分离；D．分离可溶性盐和溶液，可用结晶的方法．【解答】解：A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；B．分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；C．分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；D．加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确．故选C．11.“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，正确的是

①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。A．②③④⑤

B．②③④⑥

C．①②③④

D．③④⑤⑥参考答案：A略12.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x参考答案：B13.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()

A.最高正化合价：Z>XB.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强参考答案：C短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，则Z为第二周期元素，X、Y为第三周期元素；A．Z可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；B．Z、Y若均在ⅤⅡA，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C．若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-，故C正确；D．由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。14.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.x元素位于第ⅥA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D【详解】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径y＞x，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成A，单质y、z生成B，则y应为氮元素、x应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A．x为氧元素，处于ⅥA族，选项A正确；B．NO不溶于水，选项B正确；C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，选项C正确；D．氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，选项D错误；答案选D。15.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(

)

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下

(1)操作①中加入的试剂是

，操作方法是

；相关的离子反应方程式是

，

；

(2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ；

(3)操作③的实验方法是

。参考答案：(1)Fe粉

过滤

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。(1)乙烯和氯化氢________________________________________________________________________；(2)苯和浓硝酸________________________________________________________________________；(3)苯和溴________________________________________________________________________。

参考答案：略18.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。A.浓硫酸

B.碱石灰

C.CuSO4固体

D.P2O5（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：①NH3→NO化学方程式为________________________________；②NO→NO2实验现象是________________________________；③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。A.O2

B.Na

C.NH4Cl

D.NO2参考答案：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)

(3)B

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

气体由无色变成红棕色

13:12

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD【分析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2）根据氨气的物理性质作答；（3）氨气为碱性气体，据此选择干燥剂；（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化过程；②NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，根据气体颜色不同说明实验现象；③依据电子转移守恒列出方程求解；（5）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，据此分析；（6）若要将NH3→N2,根据氧化还原反应规律作答；【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；；（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、C项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确，答案选B；

（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；③设生成的NO为xmol，NO2为ymol，则x+y==0.5mol①，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol,根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，结合①②式可得，x=0.26mol,y=0.24mol，那么NO、NO2的物质的量比为0.26mol:0.24mol=13:12，故答案