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文档简介
2021-2022学年江苏省盐城市东台城北中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中不正确的是
()A.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2
LB.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等参考答案:A略2.一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,不能作为判断该化学平衡标志的是A.容器内气体A的物质的量不再随时间而改变
B.容器内气体C的浓度不再随时间而改变C.单位时间内生成amol物质A,同时生成2amol物质BD.单位时间内生成amol物质A,同时生成2amol物质C参考答案:C3.以下过滤操作中,不正确的是(
)A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案:C试题分析:过滤:一贴二低三靠,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁,故选项C正确。4.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是A.原子半径
Z>Y>R B.R与Y的电子数相差8C.非金属性:Z>Y>X D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸参考答案:A根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯,由元素在周期表中的位置可知,R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径Z<Y,故A错误;B.R与Y的电子数相差8,故B正确;C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:Z>Y>X,故C正确;D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸,所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸,故D正确。故选A。5.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是A.Ds原子的电子层数为7B.Ds不是主族元素
C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素参考答案:C6.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是A.锌锰电池 B.锂离子电池C.铅蓄电池 D.镍镉电池参考答案:A【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池,是二次电池,碱性锌锰电池不能充电,是一次电池。【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池,是二次电池;碱性锌锰电池不能充电,完全放电后不能再使用,是一次电池;答案选A。7.下列化学用语正确的是(
)A.HCl的电子式
B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式
D.质量数为37的氯原子l参考答案:B略8.由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为A.2:13
B.13:2
C.7:1
D.1:7参考答案:A略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1molNH4+所含质子数为10NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.标准状况下,22.4LSO2所含原子数为NA
D.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案:D略10.下列叙述正确的是()A.蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B.化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C.共价键是原子问通过共用电子对形成的,离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D.合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案:B略11.列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Cl2→Cl-
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2参考答案:A略12.下列各组中属于同位素关系的是(
)A.与
B.T2O与H2O
C.与
D.金刚石与石墨参考答案:C略13.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉
参考答案:DA.Al3+(aq)能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,Fe3+(aq)和NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀,然后用稀盐酸溶解Fe(OH)3沉淀,从而得到纯净的FeCl3(aq),故A正确;B.Al和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质,然后采用过滤方法得到纯净的AlCl3(aq),故B正确;C.向Na2CO3(aq)中通入过量二氧化碳,能将Na2CO3转化为NaHCO3,反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,能除去杂质且不引进新的杂质,故C正确;D.Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+,应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯气,得到FeCl3(aq),故D错误;
14.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是()A.分散质粒子直径在10﹣9~l0﹣7m之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用参考答案:B【考点】胶体的重要性质.【分析】A.胶体中分散质的微粒直径在1nm~100nm;B.胶体是分散系;C.胶体具有丁达尔效应;D.胶体表面积较大.【解答】解:A.胶体中分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间,即1nm~100nm,故A正确;B.胶体是分散系,是混合物,故B错误;C.胶体具有丁达尔效应,故C正确;D.胶体表面积较大,能吸附水中悬浮的杂质,故D正确.故选B.15.蔬菜、水果中富含纤维素,纤维素被食入人体后在作用是(
)A.为人体内的化学反应提供原料
B.为维持人体生命活动提供能量C.加强胃肠蠕动,具有通便功能
D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
I
II⑴写出下列仪器的名称:a.
b.
c.
⑵仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有
。(填序号)⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在
处。冷凝水由
(填f或g)口通入,
口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是
。除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有:
。②根据计算得知,所需NaOH的质量为
g③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
______。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
(高或低)B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度
,应该
。F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处参考答案:
⑴蒸馏烧瓶
冷凝管
容量瓶⑵c⑶酒精灯
蒸馏烧瓶支管口
g
f⑷①未用玻璃棒引流
玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.对下列化学反应进行分类:⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案:分类标准1:是不是化合反应;分类标准2:反应物的特点,非金属与氧气,金属与氧气;分类标准3:是不是氧化还原反应
18.(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是
________,反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式:
括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl2中HCI
(3)由SiO2制取粗硅的化学方程式
(4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,
将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的
质量为
ag(>;<;=)
参考答案:(1)Na2SO3
溴水
溴水褪色
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr
Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2↑+2H2O
饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO
(4)=19.(10分)一种固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、Na
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