2022-2023学年福建省泉州市高一下期末化学试卷含解析

第第页2022-2023学年福建省泉州市高一（下）期末化学试卷（含解析）2022-2023学年福建省泉州市高一（下）期末化学试卷

一、单选题（本大题共18小题，共42.0分）

1.文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物由高分子材料制成的是()

A.青铜器B.兵马俑

C.素纱禅衣D.玉佩

2.下列化学用于的表示方法错误的是()

A.乙烯的结构简式：B.中子数的原子：

C.氯离子结构示意图：D.的空间填充模型：

3.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的三大营养物质。下列说法正确的是()

A.葡萄糖不与新制的氢氧化铜悬浊液反应

B.棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

C.淀粉在一定条件下能够水解生成葡萄糖

D.鸡蛋清遇硫酸铜浓溶液产生沉淀，加水后溶解

4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是()

A.B.C.D.

5.下列有关环境污染的说法错误的是()

A.过度使用氮肥会引起土壤和水体污染

B.、或氮氧化物的排放可造成酸雨

C.研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”

D.“煤改气”有利于减少雾霾天气

6.下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是()

实验温度浓度浓度催化剂

无

有

无

有

A.B.C.D.

7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A.、、B.、、

C.、、D.、、

8.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是()

A.

B.单位时间内消耗，同时消耗

C.、、的分子数比为：：

D.氨气的质量保持不变

9.某化合物是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如图。下列说法错误的是()

A.分子式为

B.可以使酸性溶液褪色

C.在溶液中可发生水解反应

D.苯环上的一氯代物有种

10.能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.与醋酸的反应：

B.铝与氢氧化钠溶液反应：

C.氯化铝溶液与过量氨水反应：

D.氯气通入氯化亚铁溶液中：

11.某电化学的实验装置如图所示，下列说法错误的是()

A.工作时，铁作负极

B.总反应式为

C.电子从铁片经导线流向石墨

D.在石墨表面被还原

12.下列实验描述不正确或不能达到实验目的的是()

A.实验，乙醇还原氧化铜B.实验，制备并收集乙酸乙酯

C.实验，酸性不褪色D.实验，可观察到试管内液面上升

13.下列除杂试剂或分离方法错误的是()

序号混合物括号内为杂质除杂试剂分离方法

铜粉过滤

乙醇水蒸馏

溶液过滤

加热

A.B.C.D.

14.甲、乙、丙三种物质含同种元素，物质间的一步转化关系如图所示。不能实现该转化关系的是()

甲乙丙

A.B.C.D.

15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.所含的电子数为

B.标准状况下，水中含有氢氧键的数目为

C.常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为

D.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为

16.利用如图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是()

A.中的水可除去和硝酸蒸气

B.当中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯

C.因反应生成，故无需尾气处理

D.中红色固体变黑说明能氧化

17.已知、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，其中元素在周期表中原子半径最小，元素在常温下有、型两种气体单质，元素的原子内层电子数与最外层电子数之比为：，元素的最高正化合价为。下列叙述错误的是()

A.元素、、的原子半径大小：

B.元素的氧化物对应水化物一定属于强酸

C.由元素、、组成的化合物属于离子化合物

D.、两种单质互为同素异形体

18.工业上用某种氧化铝矿石含、杂质为原料冶炼铝的工艺流程如图：

已知滤液Ⅰ中含有硅酸钠。下列说法错误的是()

A.滤渣的成分含有B.沉淀的主要成分是

C.气体是，滤液Ⅲ含酸式盐D.工业上可用氢气还原制

二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）

19.三氧化二锑被称为锑白，不溶于水，溶于强酸和强碱，是应用最早的阻燃剂。一种以辉锑矿主要成分为，还含有、、、等为原料制取锑白的工艺流程图如图：

已知：锑的原子序数为，与氮同主族。

回答下列问题：

锑在周期表中的位置为第______周期______族。

“溶浸”中，转化为进入溶液，“浸取渣”的主要成分有硫单质和______。发生反应的离子方程式为______。

若缺少“还原”，锑白会因含有杂质而显浅黄色。“还原”中被还原的元素是______。

“水解”时，与热水反应的化学方程式为______。

“中和”时，选用氨水而不选用溶液的原因是______。

三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

20.肼是一种无色油状液体，沸点，其化学性质与氨相似。实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠碱性溶液反应制备肼。

Ⅰ制备氨气选用下列实验装置

装碱石灰的仪器的名称是______。

选择合适的实验仪器制备一瓶干燥的氨气，将所选仪器按气流方向从左向右连接，各导管口的连接顺序是：______。制取的化学方程式为______。

检验的操作和现象是______。

Ⅱ制备肼加热和控温装置省略

三颈烧瓶中氨气与碱性溶液反应制备肼的离子方程式为______。

通过控温装置调节温度略高于______，得到肼的粗产品；蒸馏时冷却水的进水口为______填“”或“”。

产品肼的纯度测定：称取肼的粗产品，加入水的少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液粗产品中的杂质不与碘液反应，充分振荡。在滴入碘液的过程中，当溶液出现______现象时，即表示反应完全，反应后共收集到标准状况下。则产品肼的纯度为______。已知：

四、简答题（本大题共2小题，共24.0分）

21.置换反应可表示为：

下列物质不能由单质和酸通过置换反应制得的是______。

A.

B.

C.

若甲是，乙是，则该置换反应是______反应填“吸热”或“放热”。

若甲是，乙是水蒸气，则丁是______。将化合物丁溶于______中，再加入______溶液，若溶液颜色变为血红色，则证明产物中含有三价铁。

分子式为的有机物与金属钠可发生置换反应，能说明该物质是，而不是的事实是______。

A.反应的剧烈程度比金属钠和水反应的剧烈程度小

B.与金属钠反应，标准状况下产生的气体

C.金属钠与煤油属于烃类混合物不反应，能保存在煤油中

，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为______。

22.由、、中种或种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊五种有机物，

甲乙丙丁戊

球棍模型能使溴的四氯化碳溶液褪色；

能形成有机高分子

回答下列问题：

甲的分子式为______。

乙可与溴的四氯化碳溶液反应，生成物的结构简式为______，该反应的类型为______。

丙属于羧酸的同分异构体有______种，其中含两个甲基的羧酸的结构简式为______。

丙在酸性条件下水解的方程式为______。

丁的官能团名称为羧基和______，丁能和______反应。

戊能发生如下转化关系，请在箭头上方括号内补充反应的试剂，在下方括号内注明反应的类型______。

五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

23.元素周期表部分结构如下，根据表中给出的种元素，按要求作答：

族

周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ

元素的原子结构示意图为______。的电子式为______。

、、所形成的简单离子半径由大到小顺序为______用离子符号表示。

、的简单气态氢化物中，较稳定的是______填化学式，下同，溶液在空气中变质的化学方程式为______。

最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______填化学式。

与形成的化合物类型为______填“离子化合物”或“共价化合物”。

的氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。

不能证明非金属性强于的事实是______。

A.中元素显正价

B.的沸点比的沸点高

C.、的单质与反应分别生成与

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：青铜器属于合金，故A错误；

B.兵马俑是由无机硅酸盐材料制成的，故B错误；

C.素纱禅衣是由丝线制成的，丝线是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故C正确；

D.玉佩主要成分是硅酸盐，是由无机非金属材料制成的，故D错误；

故选：。

要判断是否属于高分子材料，可抓住两个特征：有机物和高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】

【解析】解：乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，故A错误；

B.子数为的原子的质量数为，该核素为，故B正确；

C.氯离子的质子数为，电子数为，核外各层上电子数分别为、、，其结构示意图为，故C正确；

D.分子的空间构型为正四面体，并且原子半径大于，其空间填充模型为，故D正确；

故选：。

A.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时要标出；

B.质量数质子数中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

C.氯离子的质子数为，电子数为，最外层电子数为；

D.分子是正四面体结构，并且原子半径大于。

本题考查化学用语的表示方法，涉及结构简式、空间填充模型、核素、离子结构示意图等知识，侧重基础知识检测及化学用语的规范应用考查，题目难度不大。

3.【答案】

【解析】解：葡萄糖具有还原性，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，氧化亚铜是砖红色沉淀，所以葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，故A错误；

B.棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，人造毛的成分是化学纤维，故B错误；

C.淀粉是多糖，在一定条件下能水解生成单糖葡萄糖，故C正确；

D.硫酸铜溶液使蛋白质变性而产生沉淀，蛋白质变性是不可逆的，加水后沉淀不能溶解，故D错误；

故选：。

A.葡萄糖具有还原性，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜；

B.蚕丝的成分是蛋白质，人造毛的成分是化学纤维；

C.淀粉的最终水解产物是葡萄糖；

D.硫酸铜溶液使蛋白质变性。

本题考查有机物的结构与性质，涉及糖类、油脂、蛋白质的性质，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

4.【答案】

【解析】解：只含离子键，故A错误；

B.只含共价键，为共价化合物，故B错误；

C.含离子键、共价键，为离子化合物，故C正确；

D.只含共价键，故D错误；

故选：。

一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，以此来解答。

本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

5.【答案】

【解析】解：过度使用氮肥是引起土壤和水体污染的一个重要原因，故A正确；

B.的排放不会造成酸雨，故B错误；

C.研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”，故C正确；

D.“煤改气”减少了二氧化硫、可吸入颗粒物排放，有利于减少雾霾天气，故D正确；

故选：。

A.氮肥的过渡使用会引起土壤和水体污染；

B.的排放不会造成酸雨；

C.“白色污染”主要是由废弃塑料引起的；

D.“煤改气”减少了二氧化硫、可吸入颗粒物排放。

本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

6.【答案】

【解析】解：温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率；对比实验、可知，反应速率：实验实验；对比实验、可知，反应速率：实验实验；对比实验、可知，反应速率：实验实验，所以反应速率最快的是实验，

故选：。

根据化学反应速率影响因素可知，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率，据此分析判断。

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析判断能力和灵活运用能力的考查，把握温度、浓度和催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。

7.【答案】

【解析】解：铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，在水溶液中不能大量共存，故A错误；

B.有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，在水溶液中不能大量共存，故B错误；

C.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在水溶液中不能大量共存，故C错误；

D.、、相互间不反应，在水溶液中能大量共存，故D正确；

故选：。

离子间能发生反应在水溶液中不能大量共存。

本题考查离子共存，题目难度中等，掌握相关离子反应是解题的关键。

8.【答案】

【解析】解：，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故A正确；

B.单位时间内消耗，同时消耗，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确；

C.、、的分子数比为：：，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.氨气的质量保持不变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确；

故选：。

化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判定方法是解题的关键。

9.【答案】

【解析】解：分子中含个原子、个原子、个原子，分子式为，故A正确；

B.分子中含羟基、碳碳双键，均使酸性溶液褪色，故B正确；

C.分子中含酯基，在溶液中可发生水解反应，故C正确；

D.由对称性可知，苯环上含种原子，则苯环上的一氯代物有种，故D错误；

故选：。

A.分子中含个原子、个原子、个原子；

B.分子中含羟基、碳碳双键；

C.分子中含酯基；

D.由对称性可知，苯环上含种原子。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯烃、酯的性质，题目难度不大。

10.【答案】

【解析】解：醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开，正确离子反应为：，故A错误；

B.铝与氢氧化钠溶液反应产物为偏铝酸钠和氢气，正确离子方程式为：，故B错误；

C.氯化铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确离子方程式为：，故C错误；

D.氯气通入氯化亚铁生成氯化铁，离子反应为：，故D正确；

故选：。

A.醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开；

B.铝与氢氧化钠溶液反应产物为偏铝酸钠和氢气；

C.氯化铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水不拆开；

D.氯气通入氯化亚铁生成氯化铁。

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意电荷、电子守恒及离子反应的书写方法，题目难度不大。

11.【答案】

【解析】解：铁电极为负极，失去电子，被氧化为，故A正确；

B.负极反应为：，正极反应为：，则总反应式为，故B错误；

C.原电池中电子由负极经过导线到正极，则电子从铁片经导线流向石墨棒，故C正确；

D.硫酸中的氢离子在石墨表面得电子生成氢气，被还原，故D正确；

故选：。

由图可知，铁电极为负极，失去电子，被氧化为，电极反应为：，石墨电极为正极，得到电子，被还原，电极反应为：，电子由负极流出，流入正极，电流由正极流出，流入负极，据此分析作答即可。

本题主要考查原电池原理的应用，掌握原电池正负极判断，电极反应式书写，离子的移动方向、电流的移动方向等是解决本题的解决，属于高频考点，难度不大。

12.【答案】

【解析】解：加热时与氧气反应生成，可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇还原氧化铜，故A正确；

B.乙酸、乙醇易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，图中不能防止倒吸，故B错误；

C.聚乙烯不含碳碳双键，高锰酸钾溶液不褪色，故C正确；

D.光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的易溶于水，则观察到试管内液面上升，故D正确；

故选：。

A.加热时与氧气反应生成，可氧化乙醇生成乙醛；

B.乙酸、乙醇易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸；

C.聚乙烯不含碳碳双键；

D.光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的易溶于水。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】

【解析】解：与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化铜，不能除杂，应加铁粉除杂，故A错误；

B.与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馏分离，故B正确；

C.与溶液反应，不反应，反应后过滤可除杂，故C正确；

D.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，无变化，则加热法可除杂，故D正确；

故选：。

A.与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜；

B.与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异；

C.与溶液反应，不反应；

D.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，无变化。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14.【答案】

【解析】解：氨气与氧气催化氧化反应生成，与氧气反应生成二氧化氮，能实现图中转化，故A正确；

B.与氯气反应不能生成，不符合图中转化，故B错误；

C.氯化铝和少量氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀再溶解生成偏铝酸钠，能实现图中转化，故C正确；

D.与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故D正确；

故选：。

A.氨气与氧气催化氧化反应生成，与氧气反应生成二氧化氮；

B.与氯气直接反应生成；

C.与少量反应生成，与反应生成；

D.与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项物质性质和产物的判断，题目难度中等。

15.【答案】

【解析】解：个含有个电子，因此所含的电子数为，故A正确；

B.标况下，水不是气体，气体摩尔体积不适用于该物质，无法计算含有氢氧键的数目，故B错误；

C.常温下，遇浓硝酸会发生钝化，故C错误；

D.氯气与水的反应为可逆反应，因此标准状况下，溶于水，转移的电子数目小于，故D错误；

故选：。

A.个含有个电子；

B.在标准状况下，水为液态或固态；

C.常温下，遇浓硝酸会发生钝化；

D.氯气与水的反应为可逆反应。

本题主要考查阿伏加德罗的相关计算，为基础知识的考查，题目难度不大。

16.【答案】

【解析】解：能与反应，能与水反应生成，并且硝酸易挥发，则装置中水的作用是除去气体和硝酸蒸气，故A正确；

B.当装置中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B正确；

C.反应生成了，但尾气中仍含有一定量的气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故C错误；

D.若中红色固体变黑，即发生氧化反应生成了黑色的，说明能氧化为，故D正确；

故选：。

装置中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，整个装置中残留有空气，能与反应气体，并且硝酸具有挥发性，混合气体通过装置中水吸收除去和硝酸蒸气，通过装置中浓硫酸干燥得到较为纯净的一氧化氮气体，加热条件下通入装置中与反应，根据氧化还原反应规律可知，若中红色固体变黑，说明能氧化生成和，据此解答该题。

本题考查物质的制备及性质实验设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，把握物质的性质、发生的反应、气体的净化、验证实验原理是解题关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.【答案】

【解析】解：、、、分别是、、、元素；

A.同一主族元素原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径：，则、、元素的原子半径由大到小顺序是，故A正确；

B.元素的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸，如：是强酸、是弱酸，故B错误；

C.由元素、、组成的化合物为，中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；

D.、两种单质都是由氧元素构成的，二者互为同素异形体，故D正确；

故选：。

、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，其中元素在周期表中原子半径最小，为元素；元素在常温下有、型两种气体单质，为元素；元素的原子内层电子数与最外层电子数之比为：，为元素；元素的最高正化合价为，且原子序数大于，为元素，即、、、分别是、、、元素；

A.同一主族元素原子半径随着原子序数的增大而增大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；

B.元素的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸；

C.由元素、、组成的化合物为，中含有离子键和共价键；

D.同一元素的不同单质互为同素异形体。

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期律内涵并正确推断元素是解本题关键，题目难度不大。

18.【答案】

【解析】解：根据分析，滤渣的成分含有，故A正确；

B.根据分析，沉淀的主要成分是，故B正确；

C.气体是，滤液Ⅲ主要含碳酸氢钠，属于酸式盐，故C正确；

D.工业上电解熔融氧化铝得到铝单质，故D错误；

故选：。

某种氧化铝矿石含、杂质为原料冶炼铝，加入过量氢氧化钠溶液，得到沉淀和、溶液，向、溶液中加入，生成硅酸该沉淀，过滤得到溶液，发生反应，对氢氧化铝进行加热可制得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。

本题主要考查物质的分离与提纯相关的工业流程图，难度不大，主要涉及了铝和铁及其相关化合物的知识点的考查，引导学生回归课本并提高分析能力。

19.【答案】五或“二氧化硅”或“铁”能溶于氢氧化钠溶液，不溶于氨水

【解析】解：锑元素属于氮族元素，根据元素的质子数可知电子数为，核外各电子层电子数为、、、、，位于周期表中第五周期第Ⅴ族；

故答案为：五；；

“溶浸”中，转化为进入溶液，“浸取渣”的主要成分有硫单质和或“二氧化硅”，发生反应的离子方程式为，

故答案为：或“二氧化硅”；；

“还原”中被还原的元素是或“铁”，

故答案为：或“铁”；

“水解”时，与热水反应的化学方程式为，

故答案为：；

“中和”时，选用氨水而不选用溶液的原因是能溶于氢氧化钠溶液，不溶于氨水，

故答案为：能溶于氢氧化钠溶液，不溶于氨水。

以辉锑矿主要成分为，还含有、、、等为原料制取锑白，辉锑矿中加入盐酸、溶液溶浸，“溶浸”时氧化产物是，被氧化为，铁离子被还原为亚铁离子，所以“溶浸”时反应的化学方程式为，、、与盐酸反应生成对应的氯化物，不反应而形成浸出渣，加入，将还原为，在热水中，发生水解的离子方程式为，中加入氨水中和生成。

本题考查物质分离提纯，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质成分及其性质、物质分离提纯方法是解本题关键，注意结合习题分析解答，难点是确定各物质成分。

20.【答案】球形干燥管用玻璃棒粘取湿润的红色石蕊试纸至集气瓶口或导管口，试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口或导管口，产生白烟变蓝

【解析】解：盛装碱石灰的仪器为球形干燥管，

故答案为：球形干燥管；

加热氯化铵与碱石灰的混合物可制备氨气，反应为，然后通入盛装碱石灰的球形干燥管干燥，气流方向是大口进、小口出，利用向下排空气法收集，短进长出，易污染空气，并且极易溶于水，可用水吸收处理，所以导管口的连接顺序是：，

故答案为：；；

氨气是碱性气体，能与酸反应，检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸至集气瓶口或导管口，试纸变蓝，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口或导管口，产生白烟，

故答案为：用玻璃棒粘取湿润的红色石蕊试纸至集气瓶口或导管口，试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口或导管口，产生白烟；

三颈烧瓶中氨气与碱性溶液发生氧化还原反应生成肼、和水，反应的离子方程式为，

故答案为：；

肼的沸点为，则反应时控温装置调节温度应该略高于肼的沸点，冷凝装置中冷凝水应该下进上出，

故答案为：；；

淀粉溶液遇到变蓝色，反应为，随着碘液滴加逐渐消耗，当滴加最后半滴碘液时溶液变成蓝色，说明碘液过量，肼反应完全，，，产品中肼的纯度为，

故答案为：变蓝；。

Ⅰ制备氨气：加热氯化铵与碱石灰的混合物可制备氨气，反应为，然后通入盛装碱石灰的球形干燥管干燥，利用向下排空气法收集，易污染空气，可用水吸收处理，注意防倒吸，用玻璃棒粘取湿润的红色石蕊试纸至集气瓶口或导管口检验氨气，据此解答；

Ⅱ制备肼：三颈烧瓶中氨气与碱性溶液发生氧化还原反应生成肼、和水，结合电子守恒、电荷守恒写出反应的离子方程式；

肼是一种无色油状液体，沸点，控温装置调节温度应该略高于沸点，冷凝装置中冷凝水应该下进上出；

淀粉溶液遇到变蓝色，随着碘液的逐滴滴入，逐渐消耗，过量的半滴碘液使淀粉变蓝，说明反应完全；滴定反应为，，。

本题考查物质的制备及性质实验，把握物质的性质、发生的反应、气体的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握氧化还原反应方程式书写，题目难度中等。

21.【答案】放热或四氧化三铁盐酸或硫酸或硫氰化钾等：

【解析】解：与稀硫酸发生置换反应反应生成和，与盐酸反应生成和，与足量的硝酸发生氧化还原反应可生成、或和，

故答案为：；

和发生置换反应生成和，是铝热反应，所以放热反应，

故答案为：放热；

高温条件下，和水蒸气反应生成和，中含有、铁离子，可加入盐酸或硫酸，再加入溶液，若溶液颜色变为血红色，则证明产物中含有三价铁，

故答案为：或四氧化三铁；盐酸或硫酸；或硫氰化钾等；

反应的剧烈程度比金属钠和水反应的剧烈程度小，不能说明发生的反应一定与反应，不能确定分子式为的物质结构，故A错误；

B.的物质的量为，与金属钠反应生成，说明分子式为的物质中有一个与其他原子处于不同的特殊位置，中个原子处于相同位置，可说明与金属钠发生置换反应的物质是，故B正确；

C.烃类物质和中都含有键，金属钠能保存在煤油中，说明与中的不反应，能与金属钠发生置换反应的物质一定是，故C正确；

故答案为：；

反应中，发生还原反应，发生氧化反应，其中没有发生氧化反应，则被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为：：，

故答案为：：。

盐酸、稀硫酸氧化性较弱，与存在变价的金属反应时生成低价金属离子的盐，硝酸氧化性强，足量的硝酸与存在变价的金属发生氧化还原反应时生成高价金属离子的盐；

和的铝热反应是放热反应；

高温条件下，和水蒸气反应生成和，中含有、铁离子，检验价铁离子，可在溶液中加入溶液，观察溶液是否变红；

分子式为的同分异构体有和，该有机物与金属钠可发生置换反应，说明中含有，分子中有一个与其他原子处于不同的特殊位置，该物质与反应生成氢气的物质的量；

反应中，发生还原反应，发生氧化反应，其中没有发生氧化反应。

本题考查氧化还原反应概念及规律、铁及其化合物的性质，侧重基础知识检测和灵活运用能力的考查，把握物质的结构及性质、发生的反应、离子的检验方法等知识即可解答，注意小题为易错点，题目难度中等。

22.【答案】加成反应羟基；

【解析】解：甲的分子式为，

故答案为：；

乙为，乙可与溴的四氯化碳溶液反应，生成物的结构简式为，该反应的类型为加成反应，

故答案为：；加成反应；

丙属于羧酸