安徽省 高一化学 2.3.1 化学反应的速率练习 新人教版

PAGEPAGE4化学反响的速率和限度测试一、选择题1.对于反响:CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑,以下说法正确的选项是()A.用HCl和CaCl2表示的反响速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反响速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反响速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反响速率解析:因为CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用其表示化学反响速率;D项中,CaCl2为生成物,故应用其浓度的增加表示反响速率。答案:A2.合成氨N2＋3H22NH3的反响速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示,那么以下表示正确的选项是()A.v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B.v(H2)＝v(N2)C.v(NH3)＝3/2v(H2) D.v(H2)＝3v(N2)解析:用不同物质表示的反响速率,其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。答案:D3.反响4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进展,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么此反响的速率v(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1解析:v(H2O)＝eq\f(0.45mol,30s×10L)＝0.0015mol·L－1·s－1。那么v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝eq\f(2,3)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.0010mol·L－1 ·s－1;v(NH3)＝v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1;v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝eq\f(5,6)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.00125mol·L－1·s－1。答案:C4.对于反响:A＋B=C,以下条件的改变一定能使化学反响速率加快的是()A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度C.增加体系的压强 D.减少C的物质的量解析:增加固体物质的量和增大非气态反响压强,都不能改变化学反响速率,但升高体系的温度,一定能加快化学反响速率。由于A、B、C的状态未知,故A、C、D均不正确。答案:B5.镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如下图。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是()A.溶液的温度 B.镁条的外表积C.Cl－的浓度 D.H＋的浓度解析:镁与盐酸反响的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑,反响与Cl－无关,Cl－浓度不影响生成氢气的反响速率。答案:C6.(2023·山东德州一中模块考试)在恒温、恒容的密闭容器中进展反响A(g)=B(g)＋C(g),假设反响物的浓度由2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s,那么反响物由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需反响的时间为()A.10s B.小于10sC.大于10s D.无法判断解析:反响物浓度越小,反响速率越慢。假设浓度的减少量相同,那么浓度小的所用的时间长。如果不考虑浓度的影响,反响物浓度的减少量应该与反响时间成正比,即所需时间为10s。但由于浓度变小,反响速率变慢,所以时间应该比10s要长。答案:C7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为:Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是()实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:影响化学反响速率的因素众多,此题从浓度和温度两个因素考察,只要抓住浓度越大、温度越高反响速率越大,便可以选出正确答案D。答案:D8.100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反响,在一定温度下,为了减缓反响进展的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反响物中参加适量的()A.Na2CO3(s) B.水C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s)解析:Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑,欲减缓其化学反响速率,需降低H2SO4(或H＋)的浓度,且不能使H2SO4(或H＋)有损耗,参加Na2CO3(s),H2SO4(或H＋)会因反响而损耗:Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑,A不可选;参加水,c(H2SO4)[或c(H＋)]减小,且H2SO4(或H＋)未有损耗,B可选;参加CuSO4时,Zn与置换出的Cu形成原电池,使反响速率加快;NaHSO4(s)不行,NaHSO4也能电离出H＋,使c(H＋)增大。答案:B9.为比拟Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反响的催化效果,甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。以下表达中不正确的选项是()A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比拟反响速率的大小B.假设图甲所示实验中反响速率为①>②,那么一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反响速率,可测定反响产生的气体体积及反响时间D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位解析:因为图甲所示实验中没有说明两反响液的温度是否相同,故该实验不能确定Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。答案:B10.(2023·长沙高一检测)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图:以下描述正确的选项是()A.反响开场到10s时,用Z表示的反响速率为0.158mol·(L·s)－1B.反响开场到10s时,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反响的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)D.反响的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)解析:此题结合图象考察了学生对化学反响速率、化学计量数的理解,同时考察学生数形结合分析解决问题的能力。反响到10s时,X减少1.20mol－0.41mol＝0.79mol,Y减少1.00mol－0.21mol＝0.79mol,Z增加1.58mol,所以X、Y、Z的反响式为X(g)＋Y(g)2Z(g),D错;用Z表示的反响速率应为eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·(L·s)－1,A错;X的物质的量浓度减少eq\f(0.79mol,2L)＝0.395mol·L－1,B错。答案:C二、非选择题11.A、B两种气体在一定条件发生反响:aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)取amolA和bmolB置于容积为VL的容器内,1min后,测得容器中A的浓度为xmol·L－1。那么此时B的浓度为________,C的浓度为________,以A的浓度变化表示的反响速率为________。解析:A、B按化学计量数的比例反响,1min时其变化浓度之比等于化学计量数之比,c(B)＝eq\f(b,a)xmol·L－1,参与反响的A为(a－xV)mol。故生成n(C)＝eq\f(ca－xV,a)mol,c(C)＝eq\f(ca－xV,aV)mol·L－1。以A的浓度变化表示的反响速率为:v(A)＝eq\f(a－xV,V)mol·L－1·min－1答案:eq\f(b,a)xmol·L－1eq\f(ca－xV,aV)mol·L－1eq\f(a－xV,V)mol·L－1·min－112.用纯洁的碳酸钙跟稀盐酸反响制取二氧化碳气体,请答复:(1)实验过程如下图,分析判断:________段化学反响速率最快。(2)为了减缓上述反响的化学反响速率,欲向溶液中参加以下物质,你认为可行的是()A.蒸馏水 B.NaCl固体C.NaCl溶液 D.浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率________________________________________________________________________。解析:化学反响速率是用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,单位时间内改变量越多,反响速率越快。由图象可知,EF段,单位时间内CO2的生成量最多,反响速率最快。减缓反响速率可采用降低反响物浓度、降低反响温度、减小固体外表积等措施。答案:(1)EF(2)AC(3)用块状大理石或石灰石代替纯洁的碳酸钙,降低盐酸浓度13.在密闭容器中发生以下反响:I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反响为吸热反响)。起始时,n(H2)＝amol,n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反响速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。编号反响条件反响速率(1)升高温度(2)参加催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变,通入bmolNe解析:(1)不管正反响为吸热还是放热,升高温度都会使化学反响速率加快,v(正)加快,v(逆)也加快,但增加幅度不相同。(2)假设无特别声明,通常所说的催化剂即为“正催化剂”,参加催化剂,可同等程度的提高正、逆化学反响速率。(3)再充入amolH2,c(H2)浓度增大,化学反响速率加快。(4)扩大容器的容积,容器内各物质的浓度(或压强)均减小,化学反响速率降低。(5)在密闭容器中通入Ne(g),保持容积不变,并未改变反响物的浓度和压强,化学反响速率不变。答案:(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变14.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反响:3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol·L－1,c(A)∶c(B)＝3∶5,C的平均反响速率是0.1mol·L－1·min－1。A在5min末的浓度是________,B的平均反响速率是________,D的平均反响速率是________,x的值是________。解析:v(D)＝0