化学高一期末考试试卷

高一化学质量检测试题也许用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Ba：137；Fe：56;Cu：64;第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一种选项符合题意）1.化学与生产、生活息息有关，下列论述错误的是（）A.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CB.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物C.近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D.常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器贮运浓硝酸2.下图所示的某些物质或概念间的附属关系对的的是

（）XYZA置换反应

氧化还原反应

离子反应B二氧化氮酸性氧化物氧化物

C淀粉溶液

胶体

分散系

D氨气电解质

化合物

3.下列有关试验操作的论述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为精确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线4.下列除杂措施对的的是（）A.Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4，向溶液中加入新制氯水B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥SO2和Cl2C.用CaCl2作干燥剂，可除去氨气中的水蒸气D.用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少许HCl气体5.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3－D．具有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─6.下列说法对的的是（）A．工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉B．SO2和NH3的水溶液可以导电，因此SO2和NH3是电解质C．多数合金与其构成成分相比，合金的熔点要高并且硬度大CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，可得SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是()A．原则状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为2NAB．7.8gNa2O2中具有的阴离子数为0.2NA原则状况下，11.2LSO3的分子数为0.5NA常温下，46gNO2和N2O4混合气体中具有的氮原子数为NA用下列试验装置进行对应试验，能到达试验目的的是（）图1图2图3图4运用图1装置完毕“喷泉”试验B．运用图2装置制备蒸馏水C．运用图3装置对比两者的热稳定性（A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠）D．运用图4装置分离碘和酒精9．下列离子方程式书写对的的是()A．铁与足量的硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向FeCl2溶液中滴加足量氨水：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓C．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+D.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H＋+2NO3-=3Fe2＋+2NO↑+4H2O10.下列反应产物对的的是（）A.足量的铁粉与氯气反应产物为FeCl3B.S在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，阐明有BaSO3沉淀生成11.下列各组物质中无论前者与否过量，都能用同一种化学方程式表达的是（）

A.稀盐酸，Na2CO3溶液

B.NH4HCO3溶液，NaOH溶液

C.Cu，FeCl3溶液

D.SO2，澄清石灰水12.下列有关试验现象和解释或结论都对的的选项是（）选项试验操作现象解释或结论A将SO2通入氧氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2具有漂白性B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将Cl2通入氧氧化钠的酚酞试液中红色褪去氯气与水反应生成了漂白物质13.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。有关该反应的说法对的的是（）A．反应中N元素被氧化

B．Na2FeO2既是氧化产物也是还原产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

D．整个反应过程中每有16.8gFe参与反应就转移0.6mol电子14.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相似物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比（）A．1:1:1B．6:3:2C．1:2:3D．3:2:1用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体搜集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表达对应仪器中加入的试剂）。其中对的的是（）选项气体abcdACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸BCO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸CNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸DNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH16．某l00mL溶液也许具有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行持续试验，试验过程如下图（所加试剂均过量，气体所有逸出）。下列说法不对的的是（）A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B.若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)=0.lmol·L-1C.原溶液一定存在Na+，也许存在Cl-D.与否存在Na+只有通过焰色反应才能确定第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（10分）氯气及其化合物在生产生活中应用广泛。在请回答问题：（1）①某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制480mL0.4mol/L盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸mL，试验中需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管。②下列试验操作使配制的溶液浓度一定偏低的是。a.容量瓶洗涤后未干燥b.移液时，有少许溶液溅出c.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出某些d.定容时，俯视刻度线e.装入试剂瓶时，有少许溶液溅出（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（重要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。该化学方程式为，在反应中盐酸体现的性质是。a.还原性b.氧化性c.氧化性和酸性d.还原性和酸性（3）“流感”成为年冬季最可怕的流行病，临沂一中规定每班每天必须用“84”消毒液进行消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为；长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填字母代号）。a.Cl2b.CO2c.HClOd.O218.（10分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：请回答问题：（1）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_______________________________。（2）若乙是一种常见的温室气体：①若丙用于食品发酵，则X的化学式为__________。②若甲为单质，请写出X与浓硫酸反应的化学方程式____________________。（3）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为________________；1mol丙与水反应时转移的电子数目为_______。（4）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。①检查乙与否完全转化为丙的试剂为___________（填试剂名称）。②保留丙溶液常加入少许X，其目的是____________________。19.（12分）某爱好小组为深度学习“二氧化硫的性质”，设计了如下系列试验：（1）试验室用下图装置制取并搜集SO2以验证其性质①烧杯中NaOH溶液的作用是。②若将集气瓶换成盛有H2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生的现象是，则该反应的化学方程式为

。（2）用右图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强③酸性KMnO4溶液的作用是，若将酸性KMnO4溶液换成酸性FeCl3溶液也起到相似的作用，请写出该反应的离子方程式。④试剂X是 。⑤当观测到 ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。（20分）运用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，如图是氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：Ⅰ.（1）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）。（2）①试验室用下图A装置制备X的化学方程式是。②欲搜集一瓶干燥的X，选择上图中的装置,其连接次序为:a→

(按气流方向，用小写字母表达)。Ⅱ.（3）在一定温度和催化剂条件下将X与Y混合反应生成N2。将上述搜集到的X充入注射器A中，硬质玻璃管B中加入少许催化剂，充入Y（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行试验。操作环节试验现象解释原因打开K1推进注射器活塞，使A中的气体缓慢充入B管中①B管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温B管中有少许水珠生成的气态水凝聚打开K2③

④

已知化工厂可用X来检查Cl2与否泄漏。当有少许Cl2泄漏时发生