人教版初中化学全册讲义

②所得的溶液中,插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。4、小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？ADCB蒸馏ADCB蒸馏水植物油蒸馏水 [设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。 ⑴实验教长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。 ⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。 ⑶Ｄ试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、；从Ｄ试管的实验中，获得的结论是。 ［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）。【参考答案】【课堂练习】1、(1)B(2)铁＞铜＞金2、(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuMg>Fe>Cu(2)CuFe稀盐酸滤渣中没有铁②⑤3、[观察分析](1)A(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置换[方案完善]实验操作步骤实验现象结论将铜片放在盛有AgNO3溶液的试管中铜的表面覆盖一层银白色物质铜的活动性大于银[讨论归纳]通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱(合理即可)4、[实验过程]无现象铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快②[回答问题](1)除去金属表面的氧化物(2)Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(答案合理均可)(4)Al、CrSO4溶液、Cu(答案合理均可)http://www.xkb1.com[归纳]①通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱(答案合理均可)5、[交流表达](1)溶液显蓝色(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁[实验验证](1)将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH(2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成[拓展应用](1)铁片(或Fe、铁粉、铁丝等)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu)(2)银、铁和铜【课后练习】1、②黄铁矿中铁元素的质量分数低，且含有硫元素，在冶炼的过程中产生有毒的SO22、三方案一生成的NO2污染空气，形成酸雨方案二在理论上不可行3、(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝(3)把铜丝插入稀盐酸中(4)CuFeAl4、[猜想]氧气二氧化碳[设计与实验]⑴B⑵二氧化碳（氧气）⑶氧气二氧化碳铜生锈需要水补充的实验为铜+水+氧气（二氧化碳）

17.2探究性实验【考纲说明】科学探究：1、依据所给资料提出有探究价值的问题。2、对问题可能的答案做出猜想或假设，并做出论证。3、从所给资料中获取信息。4、根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。5、评价化学实验方案。6、分析实验现象和处理实验数据，得出结论。7、反思探究过程，评价探究结果。8、准确表述探究过程和结果。【知识梳理】一、实验探究题解题战略：（1）明确实验目的；（2）认真阅读已知条件；（3）分析题目，得出答案答题方法三步骤：实验操作（取样，加试剂）——实验现象（固、液、气的变化）——实验结论二、酸碱及盐的通性：（1）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色②能与较活泼的金属（指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应放出H2③能与金属氧化物反应④能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应⑤能与某些盐反应（2）碱的通性：①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红②能与酸发生中和反应生成盐和水③能与某些盐反应④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物（3）盐的化学性质：①盐（溶液）+金属→新金属+新盐（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来）②盐+酸→新盐+新酸③盐+碱（溶液）→新碱+新盐④盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐三、废液中溶质成分确定：（1）一定有生成物；（2）可能有过量的溶质；（3）可能有未反应的物质四、初中化学中物质的检验包括鉴定和鉴别鉴别指已知几种物质，但不能说明每一种物质分别是什么时，根据它们的不同性质，如特殊的颜色、气味或者反应现象等，将其区别开来。物质的鉴定是指某物质可能是什么，根据物质的特性用适当的试剂检验这是不是某物质。常见的鉴定包括几种气体（CO2、H2、O2、CO、CH4、HCl）和几种特殊离子（CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-、H+、OH-等）的鉴定1、离子的检验：CO32-（碳酸盐）：（1）加可溶性钙盐，有沉淀白色沉淀生成。（2）加稀盐酸（稀硫酸），有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（又称双试剂法）。HCO3-：加稀盐酸（稀硫酸），有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。SO42-（硫酸盐）：加入可溶性钡盐（BaCl2）,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。Cl-：加入硝酸银，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。碱或碱性溶液：遇酚酞变红。与紫色石蕊变蓝。酸或酸性溶液：与紫色石蕊变红。2、有特殊颜色的物质有特殊颜色的溶液：CuSO4（蓝色）、KMnO4（紫红色）、FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）、FeCl2、FeSO4（淡绿色）有特殊颜色的沉淀：白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3【经典例题】【例1】（2013丰台一模）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和。【设计方案、收集证据】（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：(填化学方程式)。 （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：实验操作实验现象实验结论①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量溶液。有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为：。②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。无明显现象通过实验及分析，样品中不含有：。【解释与评价】（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：。（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑥称量D瓶质量，增重2.2g。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量。【答案】【提出猜想】CaONa2CO3【设计方案、收集证据】（1）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：实验操作实验现象实验结论①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液。有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，不含有：Ca(OH)2、NaOH和CaO。②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。无明显现象【解释与评价】（1）锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大。（答出导致数据误差的2个因素，并进行比较，得2分；仅答出导致数据误差的2个因素或1个因素，没有进行比较，得1分）（2）CaCO3：4克Na2CO3：1.06g。【例2】（2013海淀一模）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。⑥氯化钙溶液呈中性。【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同。【实验探究】实验内容现象结论（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加。廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色猜想①成立（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，，加热。优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想②成立（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：优质珍珠粉廉价珍珠粉珍珠粉的质量100g100g加入盐酸的质量460.0g501.3g烧杯中最终物质的总质量520.0g557.7g①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行，理由是。②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。【实验反思】经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作：。【答案】【提出猜想】NaOH【实验探究】（1）酚酞溶液（2）过滤，向滤液中加入浓硝酸（3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应②99.1【实验反思】分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量【例3】（2013东城一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。【查阅资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是。（2）装置B的作用是。（3）装置D的作用是。（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是。【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；猜想二：。【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立（要求操作、数据和结论）【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）吸收水蒸气和氯化氢气体（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应（4）Ca+H2eq\o(\s\up5(△),\s\do2(====))CaH2【样品成分的猜想】猜想二：氢化钙和钙【设计实验】取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.【课堂练习】1、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()。实验①实验②实验③A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响2、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有；⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是；⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式；⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。A．K2CO3B．Na2CO3C.Na2SO4BaClBaCl2NaCl加足量水NaCl溶液固体BaCl2固体NaCl固体加适量盐酸蒸发蒸发溶液加适量Ｘ溶液过滤3、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。（1）小组同学用5种已知物做性质实验。每次取样方法如下图所示：5种已知物的实验记录：实验过程部分实验现象实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2mL稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生实验4：加碘水另取样品，分别滴入2滴碘水淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝根据上述实验记录回答：①该洗衣粉溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：实验1加水溶解实验2加酚酞溶液实验3加稀盐酸实验4加碘水未知粉末实验现象白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面液体呈红色有大量气体逸出变蓝参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。4、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放_____溶液。（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为_____。此步实验目的是_____。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。5、完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。同学们对产生的气体有如下猜想：①NH3，②SO2，③HCl。⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想不合理（填序号）；⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想成立（填序号）；⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有。6、碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：加足量的水过滤有气泡加足量的稀盐酸加足量的水过滤有气泡加足量的稀盐酸滤液加足量的稀盐酸碱石灰样品加足量的稀盐酸碱石灰样品有气泡滤渣有气泡滤渣a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条止水夹abc气球⑴根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是；⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条止水夹abc气球7、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设①：溶质为NaCl、CaCl2假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2请你再补充一种合理的假设。假设③：溶质为。（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。实验步骤及操作方法实验现象结论假设③成立（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。8、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。图8图8(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。=1\*GB3①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。=2\*GB3②。的猜想正确。=3\*GB3③。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。【课后作业】1、在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。【提出猜想】A.只有CO2B.只有COC.既有CO2，也有CO【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。AA聚乙烯塑料碎片【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象装置B中的现象是：装置C中的现象是：聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为：【讨论】(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是

。(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是。2、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是。【实验记录】实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）【假设】。【实验方案】。3、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：、。(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是。4、为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图18所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；⑧烧杯中的白磷不燃烧。(1)白磷燃烧的化学方程式为(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是由现象①③得到的燃烧条件是(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。5、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图19所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后（写实验操作和实验现象）。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。6、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。探究1：研究常见物质组成A．测定空气里氧气含量B．水电解实验C．检验甲烷成分A．测定空气里氧气含量B．水电解实验C．检验甲烷成分A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的49，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证明生成物的50来推断水的组成的。而C实验与51（填实验代号）实验的方法相同。探究2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和(1探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH<7，说明硫酸过量。(2)验证：实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中，5253证明研究结论正确写出（2）出中涉及的化学方程式54。探究3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是55。小妮设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论5657无色溶液中确实含有氢氧化钠我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是58。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是59。7、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：（1）当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；（2）装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。实验反思：(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。8、某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时．铝片表面没有明显现象[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热[实验设计]：你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸实验步骤（文字叙述或图示均可）观察到的现象结论假设成立[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：。9、小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。【探究任务】（1）探究固体M是否失效；（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。【探究方案】问题与猜想实验步骤实验现象实验结论探究一：固体M是否失效取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度温度没有明显变化探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液有氢氧化钙【反思拓展】（1）你认为“探究二”是否严密，其原因是；（2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有，请你设计实验是否含有该物质。10、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为。（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。【参考答案】【课堂练习】1、A2、⑴氯（Cl）；⑵BaSO4；⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；⑷B。3、（1）①>②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（2）洗衣粉淀粉（可互换位置）水垢纯碱（可互换位置）取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。）（2分）（空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分）4、（1）Ca(OH)2（或氢氧化钙）（2）CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca(OH)2能发生反应（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。（2分）（空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分）5、⑴②；⑵①；⑶NaNO3。6、⑴碳酸钠、碳酸钙；⑵取样加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；⑶密封。7、（１）固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率（２）滤纸条变红（３）实验在封闭体系中进行，对环境无污染（４）NaCl、CaCl2、HCl（５）向反应后的溶液中滴入石蕊溶液溶液变红或：向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等)有气泡产生或：向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等)有气泡产生（６）反应后的溶液呈中性（或：HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应）8、(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)气球胀大(4)【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云③没有白色沉淀，溶液呈红色小红(合理答案均可)【课后作业】1．（6分，化学方程式每个2分，其余每空1分）黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O⑴将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃)⑵水(或H2O)2、（共12分，每空2分）仪器名称：锥形瓶子收集方法：排水集气法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【反思】质量和化学性质【假设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个，扣1分）3．(13分)(1)(3分)玻璃棒(1分)搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分)(2)(1分)CaCO3(3)(4分)CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH(任意两个均给分)(4)(5分)I(1分)步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3(1分)步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)4．(1)4P+5O22P2O5(2)温度达到着火点与空气(或氧气)接触(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……)(4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气5．将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)【设计实验】一片研碎的药片【拓展探究】(1)对身体无害(2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情6、49氧气；50元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；51B52加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）53有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）54Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O或Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑）【说明：52、53二空所写步骤、现象匹配，54空所写化学方程式与实验方案相关。其它合理答案也可】55碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）56取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。(或过滤，在滤液中滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……）57生成白色沉淀，酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……]【说明：56、57二空所写步骤、现象完整且匹配，其它合理答案也可】58没有证明有氢氧化钠生成（或生成的不一定是氢氧化钠）【说明：55、58二空答案若雷同，只给一空分】59排除了干扰因素（或实验现象唯一或实验现象不同）（其它合理答案也可7．（1）Cu或铜（2）石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）CO（4）C+CuOCu+CO↑或CO2+C2CO(5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集8．[设计设计]1或2或3；方案1操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸若有气泡产生假设成立方案2操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许若有气泡产生假设成立方案3操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热若有气泡产生假设成立方案4操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠若有气泡产生假设成立[评价与反思]：善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均得分）9.（6分）固体M失效溶液变红（1）不严密氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的（2）碳酸钙（或CaCO3）把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙（每空1分）10.（9分）（1）（1分）CaO+H2O==Ca(OH)2（3）（5分）a.不成立（1分）b.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（1分）Na2CO3（1分）不成立（1分）c.部分变质（1分）（4）（3分）密封（1分）引流（或导流，1分），防止溶液外溅（1分）

17.3探究性实验【考纲说明】科学探究：1、依据所给资料提出有探究价值的问题。2、对问题可能的答案做出猜想或假设，并做出论证。3、从所给资料中获取信息。4、根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。5、评价化学实验方案。6、分析实验现象和处理实验数据，得出结论。7、反思探究过程，评价探究结果。8、准确表述探究过程和结果。【知识梳理】1、一氧化碳与二氧化碳的性质（1）一氧化碳的性质可燃性：2CO+O2点燃2CO2（用燃烧法除去尾气，防止环境污染）还原性：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（除去二氧化碳中混有的一氧化碳）现象：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊。CuO+COCu+CO2（除去二氧化碳中混有的一氧化碳）现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。（2）二氧化碳的性质与水的反应：CO2+H2O=H2CO3与氢氧化钠溶液反应（吸收二氧化碳）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与氢氧化钙溶液反应（检验二氧化碳）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（少量CO2，澄清石灰水变浑浊）CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2（大量CO2，浑浊石灰水变澄清）总结：（1）验证CO和CO2存在的实验顺序：检验CO2、CO的混合气，通入试剂顺序：石灰水（检验混合气体中存在CO2）→NaOH溶液（吸收CO2）→氧化铁（检验CO）→石灰水（检验有CO2生成，并由此确定混合气体中存在CO）。（2）气体性质探究步骤：气体制备——除杂——干燥——性质实验——尾气处理（3）除杂方法：CO2（CO）氧化铜或氧化铁CO（CO2）氢氧化钠溶液CO2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液CO2（O2）灼热的铜丝（4）常见干燥剂浓硫酸：吸水碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）：吸水、吸二氧化碳（注意：不能用于干燥二氧化碳中）氢氧化钠固体：吸水、吸二氧化碳（注意：不能用于干燥二氧化碳中）铁粉：吸水和氧气（双吸剂）（5）除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳【经典例题】【例1】CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：(1)CO气体能使人中毒，其原因是__。(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是___。(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是___，其化学反应方程式为__________________________。(4)实验中图B处发生的现象是___，其化学反应方程式为__________________________。(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法___。【答案】（1）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧_高温（2）排除装置中的空气，防止加热时发生爆炸高温（3）黑色物质逐渐变成红色（4）澄清石灰水变浑浊（5）在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯【例2】达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。你认为___同学的猜想是错误的，理由是___。【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：(1)A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)___。[来源:Z*xx*k.Com](2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是___。(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断__同学的猜想成立。(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：__________________________、____________________________。【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是__。【答案】【猜想与假设】丙质量守恒定律【实验探究】（1）否（2）空气中含有CO2和H2O(干扰对产物的鉴别)高温（3）丁高温（4）【反思与交流】_氧气充足【例3】某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好)，验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：Ⅰ.称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置。Ⅱ.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯。Ⅲ.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却。Ⅳ.称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g。已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________，该反应属于___反应。(2)酒精灯加热的作用是___。(3)为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是___。MnO2(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算结果)_，MnO2【答案】（1）2H2O2====2H2O+O2分解（2）点燃木炭（3）继续通氧气（4）(114.5_g－112.3_g)－(50.7_g－50.1_g)＝1.6_g【课堂练习】1、某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是；（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是；（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是；（4）根据设计意图，观察到（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是．31题图12、某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）。为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：31题图1（1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）。（2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2。（3）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验。A B C D31题图231题图2请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：请将答案填在答题卡上仪器编号所盛试剂的名称试剂或装置的作用ABCD（4）结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2。①能证明CO2存在的现象是。②能证明CO存在的现象是。③能证明H2存在的现象是。（5）交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因：，对此你提出的改进措施是。xkb1.com3、达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】：甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O。你认为同学的猜想是错误的，理由是。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能"或“否”）。实验中用纯净O2而不用空气的原因是。实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立。请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：、。【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。4、某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：(1)仪器①的名称是_______。A装置中反应的化学方程式是________________(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_________(填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________。(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_____________________。【课后作业】浓硫酸△1、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO↑+CO浓硫酸△于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是；（3）装置D中反应的化学方程式为；（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为；（5）装置F中酒精灯的作用是。2、（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：（一）资料收集：①H2+CuOCu+H2O②CO+CuOCu+CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色（二）设计实验装置请分析上面信息后回答：①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是；②装置C的目的是，装置D的作用是；③装置E内观察到的现象是；④实验中两次用到装置A，其目的分别是，；请你设计一种尾气处理方案：3、某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。罨量汛酉罢囊水DE(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→()→()→D→()→()（填A、B、C或E）；(2)B装置中观察到的现象为(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为4、科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．查阅资料：I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因．（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）①写出E装置中试剂的名称或化学式．②若观察到（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；③若观察到现象，证明原气体中有H2无CO．5、水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分，请你与他们一起完成如下探究：【收集