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文档简介
电导法测定醋酸电离平衡常数实验原理:一元弱酸弱的解离平衡常数Kaθ与解离度α具有一定关系。例如醋酸溶液:
Kaθ
=
cα2
/1-
α
(1)其中c为起始浓度,α为解离度。物质导电能力的大小,通常以电阻R或电导G表示。电导为电阻的倒数:G=1/R
=κA/l式中κ称为电导率,单位为S·m-1。电导率κ表示放在相距1m,面积为1m2的两个电极之间溶液的电导;A/l
称为电极常数或电导池常数。对于某一电极来说,其电极距离
l
和面积A是一定的,故A/
l
为常数。在一定温度下,同一电解质溶液的电导与两个变量有关,即溶液中电解质的总量和电解质的解离度。如果把含1摩尔(注明化学式)的电解质溶液放在相距1m的两平行电极间,这时溶液无论怎样稀释,溶液的电导只与电解质的解离度有关。在此条件下测得的电导称为该电解质的摩尔电导,以λm表示,其数值等于电导率κ乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为c(mol·L-1),则含有单位物质的量电解质的溶液体积V=103/c,因此:
λm=κV=
103
κ/
c
(2)λm的单位为S·m2·moL-1。
对于弱电解质来说,在无限稀释时,可看作完全解离,这时溶液的摩尔电导称为极限摩尔电导λm∞。从而可知,在一定温度下,某浓度c的摩尔电导λm与极限摩尔电导λm∞之比,即为该弱电解质的解离度:
α
=
λm
/
λm∞(3)用电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc溶液的电导率κ值。根据式(2)和(3)可求得所对应的解离度α。再根据式(1)
便可求得HAc的解离平衡常数Kaθ。
醋酸的电离度和电离常数的测定一、实验目的:1测定醋酸的电离度和电离常数2学习滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点3学习使用PH计二、实验原理醋酸是弱电解质,在水溶液中存在以下电离平衡
HAC⇌H++AC-在一定温度下,达到电离平衡时,K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
HAC⇌H++AC-起始浓度
C
0
0平衡浓度
C-Cα
Cα
CαK=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=Cα*Cα/(C-Cα)当α<5%时,1–α=1K=Cα2[H+]=CαK=C([H+]/C)2=[H+]2/CPH=-log[H+][H+]=10-PH三、实验内容1、醋酸溶液浓度的测定用吸量管吸取10.00ml醋酸溶液3份,分别置于250ml锥形瓶中,各加入2-3滴酚酞,用标准NaOH溶液(C(NaOH)=0.20mol/L)滴定至溶液呈粉红色,半分钟不褪色,即达到终点。记下NaOH体积数,重复3次,取平均值。(要求每次所用NaOH溶液体积之差不超过±0.05ml)2、配制不同浓度的醋酸溶液3、测定醋酸的PH值,计算醋酸溶液的α[注]测定中电极不必用蒸馏水冲洗,只需用滤纸吸干电
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