2024届福建省安溪县二级达标高中校际教学联盟化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届福建省安溪县二级达标高中校际教学联盟化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机化合物X、Y、Z的转化关系如图：下列说法正确的是A．X中所有原子一定处于同一平面B．反应①、②的反应类型分别是加成反应、取代反应C．可用酸性KMnO4溶液区分X与ZD．Y的同分异构体有6种(不考虑立体异构)2、关于溶液酸碱性的说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定是中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol羟基中所含电子的数目为7NAB．28g乙烯所含共用电子对的数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4、25℃时，在10mL浓度为0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关描述正确的是A．加入5mL盐酸时：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7时：水的电离程度最大D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)5、既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇6、下列有关物质的表达式正确的是()A．乙炔分子的比例模型: B．溴乙烷的电子式:C．2-氯丙烷的结构简式:CH3CHClCH3 D．丙烯的键线式:7、将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl8、下列各组物质，用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是A．苯和甲苯 B．1—已烯和二甲苯C．苯和1—已烯 D．已烷和苯9、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯10、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11、已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列说法正确的是()A．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动12、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大13、常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一14、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应15、工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应 B．反应中NH3表现强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移 D．若管道漏气遇氨就会产生白烟16、反应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变C．同时减小 D．同时增大二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的2mol•L-1的硫酸溶液于三支试管中

②______________________反应速率∶镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为______________________。（2）甲同学的实验目的是__________________________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。20、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是，装置中b的作用是，c中盛装的试剂是。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为，操作2为，操作3为。21、某工厂用含碳、氢、氧三种元素的有机物A和B为原料合成有机化合物H（C11H12O2）的路线示意图如下：已知:两个醛分子间能发生如下反应：（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）(1)经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为46，经元素分析知A分子中C、H和O原子个数比为2:6:1。则有机物A的分子式为______________(2)芳香族化合物B的分子式为C7H8O，C能与钠反应，但不与NaOH反应。则C的结构简式为____________________________。(3)写出A转化为C的化学方程式：__________________________________________________________(4)检验C中含有的官能团的化学实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)写出E的结构简式：____________________；H的结构简式：________________________________(6)上述合成过程中没有涉及到的反应类型是：_________________（填写序号）A．取代反应；b.加成反应；c.消去反应；d.氧化反应；e.还原反应

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.乙烯H₂C=CH₂的所有原子是共面的，X中存在由于C-C单键可以自由旋转，当旋转到纸面上时，所有原子共面了。而当旋转到其他任意角度时，最多只有3个C原子共面了，此时最多只有6个原子共面，所有原子不一定处于同一片面，故A错误；B.反应①中双键变成单键，属于加成反应；反应②Cl原子被羟基取代，属于取代反应，故B正确；C.X中存在碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，Z中有羟基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液不能区分X与Z，故C错误；D.Y相当于丁烷的二氯代物，一共有9种：CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl，CH3CH2(CH3)CHCl2，故D错误；故选B。2、C【解题分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，据此分析判断。【题目详解】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但仍存在c(OH-)＜c(H+)，溶液仍呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c(OH-)=c(H+)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故B错误；C．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱碱性溶液，故D错误；故选C。3、D【解题分析】A.羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，故A错误；B.28g乙烯的物质的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；C.标况下，二氯甲烷为液态，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C错误；D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物质的量n==1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确；本题答案为D。4、B【解题分析】A、反应后溶质为NH3·H2O和NH4Cl，其两者物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、根据溶液显电中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正确；C、水的电离程度最大时，溶质为NH4Cl，NH4＋水解促进水的电离，溶液显酸性，故C错误；D、加入20mL盐酸，溶质为NH4Cl和HCl，且两者物质的量相等，根据物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，5、A【解题分析】醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。与羟基相连的碳原子上至少连有2个氢原子的醇才能被氧化为醛。【题目详解】A．2—甲基—1—丁醇既可以发生消去反应，又能被氧化成醛，符合题意；B．2，2—二甲基—1—丁醇不能发生消去反应，不符合题意；C．2—甲基—2—丁醇不能发生催化氧化，不符合题意；D．2，3—二甲基—2—丁醇不能发生催化氧化，不符合题意；答案选A。6、C【解题分析】A项，乙炔分子中2个碳原子和2个H原子应处于同一直线上，错误；B项，漏写Br原子上的孤电子对，正确的电子式为：，错误；C项，正确；D项，丙烯的键线式为：，错误；答案选C。7、D【题目详解】A．由于CO2部分溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，试管中存在部分水，但水不可能充满试管，故A错误；B．由于N2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故B错误；C．由于H2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故C错误；D．由于HCl极易溶于水形成盐酸溶液，所以贮满HCl气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，故D正确；答案选D。8、C【题目详解】A.甲苯可以与酸性高锰酸钾溶液反应而苯不行，因此酸性高锰酸钾可以区分二者，但是溴水无法区分二者，A项错误；B.1-己烯可以使溴水褪色而二甲苯不行，因此溴水可以区分二者，但是酸性高锰酸钾无法区分二者，B项错误；C.苯既不与酸性高锰酸钾溶液反应也不与溴水反应，1-己烯可以和二者反应，因此可以区分，C项正确；D.己烷和苯均不和酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，因此无法区分，D项错误；答案选C。【题目点拨】虽然苯不与溴水反应，但是千万不能认为苯中加入溴水无现象，苯可以将溴水中的溴萃取出来，因此可以形成分层并且上层为橙红色。9、B【解题分析】根据模型，PX为对二甲苯。A、分子式为C8H10，故A正确；B.“PX”的二氯代物共有共7种，故B错误；C、“PX”分子中，苯环上的C和H共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至共平面，故该分子中最多有14个原子共面，故C正确；D、对二甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯，故D正确；故选B。10、C【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。【题目详解】A.增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；B.增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；C.升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D.催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。11、B【题目详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，A错误；B．该反应有气体物质参加反应，增大压强，反应物、生成物浓度都增大，因此正反应与逆反应速率均增大，B正确；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；D．B是固体物质，增大B的物质的量，化学平衡不移动，D错误；故合理选项是B。12、D【题目详解】A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；C.电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C错误；D.电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确。答案选D。13、C【解题分析】A.结合KW计算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全来自水电离；B.根据A项计算结果判断；C.用同离子效应和KW分析；D.根据浓度对弱电解质电离平衡的影响分析。【题目详解】A.cOH-cH+=1×10-8可知，氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧根浓度为10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则HA为弱酸，溶液中存在电离平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B错误；C.上述溶液加NaA晶体，c(A-)浓度增大，电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低，溶液的c(OH-)增大，C正确；D.HA为弱酸，溶液稀释10倍后，电离平衡正向移动，氢离子浓度大于原来的十分之一，D错误。答案为C。14、C【分析】

【题目详解】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生化学知识的应用能力，准确判断出分子中含有的官能团，并结合相应官能团的结构和性质进行知识的迁移灵活应用是解答的关键，注意把握有机物常见官能团的性质。15、B【解题分析】分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。详解：A．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A正确；B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂表现了还原性，选项B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，选项C错误；D．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，选项D正确；答案选B。点睛：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。16、D【解题分析】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【题目详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【题目详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)镁(或铁)、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液【分析】(1)根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；

(2)根据表中内容可以知道,金属的活泼性是金属本身的性质,甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系,注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行；

(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

(4)金属和不同浓度的酸反应,来确定浓度对反应速率的影响。【题目详解】(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同；

因此，本题正确答案是:分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响较大,故根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同；

因此，本题正确答案是:研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同；(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

因此，本题正确答案是:一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)；

(4)乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应,来确定酸的浓度对反应速率的影响；

因此，本题正确答案是:镁(或铁)和0.5mol•L-1

H2SO4溶液、2mol•L-1

H2SO4溶液。20、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）作为安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（2分）（4）饱和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸馏（1分）【题目详解】（1）制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸发生消去反应，反应的方程式为：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；