新高考化学二轮复习高频考点16 卤族元素（含解析）

高频考点16卤族元素题点（一）卤族元素及化合物的性质1．（2021·浙江卷）下列说法不正确的是（）A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢1.CA．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；B．离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确；C．电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，C错误；D．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故答案选C。2．（2021·广东卷）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0B利用海水制取溴和镁单质SKIPIF1<0可被氧化、SKIPIF1<0可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SKIPIF1<0反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀2.AA．聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；B．溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；C．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意；D．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；故选A。3.（2021·湖南卷）SKIPIF1<0常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为SKIPIF1<0。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)SKIPIF1<0时，反应中转移SKIPIF1<0B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的SKIPIF1<0制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中SKIPIF1<0的存在3.AA．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2SKIPIF1<060e-，又因方程式中6I2SKIPIF1<03Cl2，故3Cl2SKIPIF1<060e-，即Cl2SKIPIF1<020e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3SKIPIF1<06I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中SKIPIF1<0可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应SKIPIF1<0生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中SKIPIF1<0的存在，D正确。故选A。4．（2022·黑龙江·哈师大附中高三期末）实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里D．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞4..BA．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，故不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，A错误；B．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，B正确；C．液氯贮存在钢瓶里，氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，C错误；D．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，D错误；故答案选B。5．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是（）A．FeSO4、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2C．氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸D．AgBr见光易分解，故可用于人工降雨5.AA．Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这两种反应都是化合反应，故物质FeSO4、Fe(OH)3可通过化合反应制取得到，A正确；B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的I-氧化为HIO3，B错误；C．误吸入溴蒸气中毒后，需立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气，以便解毒，并到室外呼吸新鲜空气，万不得已不要进行人工呼吸，C错误；D．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料；Agl可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，D错误；故选A。6．碘在地壳中主要以SKIPIF1<0的形式存在，在海水中主要以SKIPIF1<0的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能SKIPIF1<0C．途径Ⅱ中若生成1molSKIPIF1<0，则反应中转移10mol电子D．由题图可知氧化性的强弱顺序为SKIPIF1<06.DA．加碘盐中含有KIO3，加入食醋后，与KI发生氧化还原反应，生成的I2又与淀粉作用，从而使淀粉-KI试纸变蓝，A正确；B．湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸中含有I2，通入足量Cl2后，试纸褪色，则表明I2被Cl2氧化，可能原因是SKIPIF1<0，B正确；C．途径Ⅱ中，2HIO3——I2——10e-，则生成1molI2，反应中转移10mol电子，C正确；D．由途径Ⅲ可知，氧化性SKIPIF1<0，由途径Ⅱ可知，氧化性SKIPIF1<0，所以强弱顺序为SKIPIF1<0，D不正确；故选D。题点（二）溴和碘的提取实验7．（2022·河北卷）SKIPIF1<0溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成SKIPIF1<0工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．还原工序逸出的SKIPIF1<0用SKIPIF1<0溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为SKIPIF1<0D．参与反应的SKIPIF1<0为1∶1∶17.AA．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O，C说法正确；D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D说法正确；综上所述，本题选A。8．（2021·江苏卷）通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。下列说法正确的是（）A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IOSKIPIF1<0+H2OB．通过过滤可将水溶液与CCl4分离C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-D．回收的粗碘可通过升华进行纯化8.DA．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IOSKIPIF1<0+3H2O，A错误；B．水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为SKIPIF1<0=4，C错误；D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确；综上所述答案为D。9．（2022·陕西·安康市教学研究室一模）溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：SKIPIF1<0下列有关叙述错误的是（）A．实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含SKIPIF1<0的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行D．在含SKIPIF1<0的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明SKIPIF1<0完全被氧化9.DA．固体灼烧应在坩埚中进行，并且用玻璃棒搅拌，选项A正确；B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应，选项B正确；C．碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行，最后再蒸馏分出碘，选项C正确；D．在含SKIPIF1<0的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明SKIPIF1<0被氧化有碘单质生成，但不一定完全被氧化，选项D错误；答案选D。10．（2022·全国·模拟预测）某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质下列说法错误的是（）A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加SKIPIF1<0溶液B．用仪器甲完成分液操作C．冷却时，有大量紫黑色固体析出D．操作a为蒸发浓缩10.DA．当四氯化碳层不显红色时，说明碘单质已经反应完全，故停止滴加SKIPIF1<0溶液，故A正确；B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正确；C．加入硫酸溶液，发生反应使I-和IOSKIPIF1<0反应得到碘的悬浊液，有大量紫黑色固体析出，故C正确；D．操作a为过滤，故D错误；故选D。11．（2022·湖北·高三期末）溴化亚铁(SKIPIF1<0)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(SKIPIF1<0)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是（）A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低B．常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性D．碱石灰不能用无水氯化钙代替11.AA．浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应：SKIPIF1<0，生成的二氧化硫与铁不反应，溴与铁反应生成的溴化铁在高温下会迅速分解为溴化亚铁，对产品的纯度无影响，A错误；B．分子间有氢键的液体，一般粘度较大，常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键，B正确；C．浓磷酸能用于制备溴化氢的原因是浓磷酸具有难挥发性，从而生成易挥发的溴化氢，C正确；D．碱石灰是用来吸收未反应的溴化氢，而无水氯化钙不能吸收溴化氢，D正确；答案选A。12．（2021·北京卷）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是_______。②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反应：_______。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，_______。④补充实验证实了③中的分析。实验操作试剂产物I较浓H2SO4有氯气IIa有氯气IIIa+b无氯气a是_______，b是_______。(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。(4)Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。12.(1)

MnO2+4H++2Cl-SKIPIF1<0Mn2++Cl2↑+2H2O

2Cl--2e-=Cl2↑

Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强

KCl固体(或浓/饱和溶液)

MnSO4固体(或浓/饱和溶液)(2)

KCl>KBr>KI

Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强(3)AgNO3或Ag2SO4(4)比较AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反应得以发生(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强解析：（1）①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-SKIPIF1<0Mn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反