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文档简介

2024届福建华安一中、长泰一中等四校化学高一上期中经典模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中,分别充有甲、乙两种气体,若甲气体的质量大于乙的质量,则下列说法正确的是()A.甲的物质的量等于乙的物质的量B.甲的物质的量比乙的物质的量多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D.乙的密度比甲的密度大2、下列各组离子一定能大量共存的是A.在酸性溶液中:、、、B.在强碱性溶液中:、、、C.在含有大量CO32-的溶液中:、、、D.在c(H+)=0.1mol/L的溶液中:、、、3、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,则X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为()A.Y3X2 B.X2Y C.X2Y3 D.Y2X34、下列变化中,需加入氧化剂的是()A.2Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→Cu D.MnO4-→MnO25、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ba2+的物质的量是A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5mol6、中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A.破釜沉舟 B.煮豆燃萁 C.刻舟求剑 D.愚公移山7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物C.H2C2O4发生氧化反应 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移8、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A.摩尔质量:g/mol B.气体摩尔体积:L/molC.物质的量:mol D.物质的量浓度:L/mol9、下列有关物质的分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A.①和② B.②和③ C.②③④ D.②③⑤10、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.54gH2O中含有3NA个氢原子B.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NAC.标准状况下,NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD.1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA11、下列电离方程式中,正确的是A.Na2SO4=2Na++SO4-2 B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-12、如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左到右,可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、分液、过滤 B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C.分液、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、分液、蒸馏13、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在常温常压下,28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下,17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其浓度为1mol/L14、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中,所得溶液的颜色是A.蓝色B.紫红色C.银白色D.绿色15、下列说法正确的是()A.观察只是指用眼看B.观察只是指用耳听C.观察只是指用鼻嗅D.观察包括用手感觉16、下列对实验过程的评价正确的是()A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-二、非选择题(本题包括5小题)17、A~E是核电荷数均小于20的元素。已知:A原子的原子核内无中子;B原子的L层电子数是K层电子数的3倍;C元素的原子M层比L层电子数少1个;D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数;E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_____;B_____;C_____;D_____;E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物,其原子个数比分别为2:1和1:1,且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式:_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式:_____。18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时,__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时,__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,能生成白色沉淀,则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子,可继续向沉淀中加入__________,通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。19、为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。④……(1)A中发生反应生成氯气,该反应的离子方程式为_____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是____________。(5)过程③实验的目的是____________。(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。20、现有部分核电荷数在1~18的元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下其单质为双原子分子,且在空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性(1)按要求用有关的化学用语填空:T离子的电子式:_____;Z离子的结构示意图_____;(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒,该微粒化学式是_________;(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_________;(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料,写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应:_________。21、“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):盐酸→___→___→⑩→⑦→___→⑫(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于非氧化还原反应的有___个,能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是______(填物质前的序号,下同),属于非电解质的是___,熔融状态能导电的是____。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】

在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中,甲、乙两种气体的物质的量相等;根据ρ=m/V知,甲气体的质量大于乙的质量,所以两容器内气体的密度:甲大于乙,根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析;【题目详解】A、同温同压下,体积相同的气体,物质的量相等,因此甲的物质的量等于乙的物质的量,故A正确;B、同温同压下,体积相同的气体,物质的量相等,因此甲的物质的量等于乙的物质的量,故B错误;C、同温同压下,气体的摩尔体积相同,故C错误;

D、同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,因为在体积相同的容器内,甲的质量大于乙,所以气体密度:甲大于乙,因此甲的密度大于乙的密度,故D错误;综上所述,本题选A。【题目点拨】根据气态方程:pV==nRT可知,当p、T一定时,V与n成正比;当V、T一定时,p与n成正比;当当p、V、T都一定时,气体的物质的量相同,即阿伏伽德罗定律,此题的解析应用了该定律。2、A【解题分析】

根据溶液性质和离子间的相互反应分析判断。【题目详解】A项:酸性溶液中,、、、彼此不反应,且与氢离子能共存,A项正确;B项:强碱性溶液中,+OH-=NH3·H2O,B项错误;C项:CO32-与生成沉淀、与放出气体,C项错误;D项:c(H+)=0.1mol/L的溶液中,++=CO2↑+H2O,D项错误。本题选A。【题目点拨】离子间的反应有复分解反应(生成沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。3、A【解题分析】

元素X的原子获得3个电子形成离子的电子层结构与氖原子相同,则X元素质子数为7,为N元素;元素Y的原子失去2个电子后形成离子的电子层结构与氖原子相同,则Y元素质子数为2+8+2=12,为Mg元素,氮气和镁在高温下反应得到的化合物的化学式为Mg3N2,故选A。4、A【解题分析】

需要加入氧化剂,则选项中为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。【题目详解】A.Cl元素的化合价升高,需要加氧化剂,故A正确;B.Fe元素的化合价降低,需要加还原剂,故B错误;C.Cu元素的化合价降低,需要加还原剂,故C错误;D.Mn元素的化合价降低,需要加还原剂,故D错误;故选A。【题目点拨】本题考查氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应,说明所给物质一定具有还原性,在反应过程中做还原剂,失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。5、D【解题分析】

依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L,镁离子浓度为0.5mol/L,氯离子浓度为3.0mol/L,则依据电荷守恒可知:1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1,解得c(Ba2+)=0.5mol/L,故答案为D。6、B【解题分析】

A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.燃烧纤维素是把化学能转化为热能,发生了化学变化,故B正确;C.刻舟求剑是在船帮做了记号,过程中无新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.愚公移山,是把山石变为小块搬运走,过程中无新物质生成,不是化学变化,故D错误,故选B。7、D【解题分析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合价由+5降低为+4价,C元素的化合价由+3升高到+4价,以此来解答。【题目详解】A.因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,则KClO3在反应中得到电子,A正确;B.Cl元素的化合价降低,被还原,对应的产物为还原产物,即ClO2是还原产物,B正确;C.因C元素的化合价由+3升高到+4价,则H2C2O4在反应中作还原剂,被氧化,发生氧化反应,C正确;D.Cl元素的化合价由+5降低为+4价,1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(5-4)=1mol,D错误;答案选D。【题目点拨】明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键,注意理清氧化还原反应的知识线索,即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物,化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。8、D【解题分析】

A.每mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量,故摩尔质量的单位为g/mol,故A正确;B.在某状态下,1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积,故气体摩尔体积的单位为L/mol,故B正确;C.物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量,单位为mol,故C正确;D.在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度,故物质的量浓度的单位为mol/L,故D错误;答案选D。【题目点拨】气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆,从定义上区分它们的不同,在某状态下,1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积,单位为L/mol,物质的量浓度表示1L溶液中含有的溶质的物质的量,单位是mol/L。9、B【解题分析】

根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。【题目详解】A.①中液氨属于单质,①分类不对,②分类正确,故A错误。B.②和③分类都正确,故B正确。C.④中生理盐水属于溶液,不是胶体,④分类不正确,故C错误。D.⑤中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐,⑤分类不正确,故D错误,本题选B。【题目点拨】铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物,水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。10、D【解题分析】

A、n(H2O)==3mol,则n(H)=2×3mol=6mol,即H原子有6NA个,A错误;B、n(Na2SO4)=1mol,则n(Na+)=2×1mol=2mol,即Na+有2NA个,B错误;C、标况下,H2O不是气体,不能使用Vm=22.4L/mol进行计算,C错误;D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子,故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA,D正确;故选D。【题目点拨】气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件:①标准状况(简称“标况”,P=101kPa,T=0℃),②必须是标况下的气体物质。11、C【解题分析】

A.SO42-书写错误,错误;B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-,错误;C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,正确;D.Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,错误;故选C。12、B【解题分析】

由图可知,从左至右,仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿,分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发,B满足题意。答案选B。13、A【解题分析】

A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol,所以28g混合气体的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,A正确;B、17gNH3的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,原子数目应为4NA,B错误;C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则11.2L氮气所含的原子数目小于NA,C错误;D、溶液是均一稳定的,则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其浓度仍然为2mol/L,D错误;答案选A。14、B【解题分析】

单质碘溶解于有机溶剂CCl4中,所得溶液的颜色是紫红色。故选B。15、D【解题分析】

观察是指用感官考察研究对象,所有感觉器官的考察,都属于观察,但不可用手直接接触药品,A、B、C错误。D正确,答案选D。16、C【解题分析】

A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐,故A错误;B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+,故B错误;C.酚酞在碱性溶液中显红色,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故C正确;D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-,故D错误。二、非选择题(本题包括5小题)17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解题分析】

A原子的原子核内无中子,则A为H;B原子的L层(第二层)电子数是K层(第一层)电子数的3倍,即第二层6个电子,则B为O;C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个,即第三层7个电子,C为Cl;氖原子电子数为10,即D元素核外电子数为12,D为Mg;E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20,E为S。【题目详解】A原子的原子核内无中子,则A为H;B原子的L层(第二层)电子数是K层(第一层)电子数的3倍,即第二层6个电子,则B为O;C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个,即第三层7个电子,C为Cl;氖原子电子数为10,即D元素核外电子数为12,D为Mg;E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20,E为S。(1)A:HB:OC:ClD:MgE:S(2)镁离子;(3)氯离子,电子式加中括号。;(4)A与B可形成H2O和H2O2(5)氢原子和氯原子形成氯化氢,属于强电解质,完全电离,HCl=H++Cl-。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解题分析】

(1)与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在;(2)与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在;(3)利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析,碳酸钡可与盐酸反应.【题目详解】(1)当溶液中存在大量H+时,因H+与CO32-反应生成水和气体,则不能共存,故答案为CO32-;(2)当溶液中存在大量Ag+时,能分别与Cl-、SO42-、CO32-反应生成沉淀,则不能共存,故答案为Cl-、SO42-、CO32-;(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀,则可能纯在的离子为SO42-、CO32-,因碳酸钡可溶于盐酸,可向沉淀中加入盐酸,观察沉淀是否溶解,如不溶解,说明不含CO32-,存在SO42-,若沉淀完全溶解,沉淀只有BaCO3,加入盐酸发生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。故答案为SO42-、CO32-;稀盐酸.19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI试纸变蓝吸收氯气,防止污染打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱【解题分析】

(1)A中发生反应生成Cl2,是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的;(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色;(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染;(4)溴单质氧化性大于碘单质,溴单质将I-氧化为I2,应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,观察CCl4中颜色变化;(5)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为红棕色时,说明有大量的溴生成;(6)同主族元素,从上到下,电子层数越多,原子半径越大,金属元素的金属性越强。【题目详解】(1)A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2,反应方程式为:2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)淀粉变蓝色,说明生成了I2,说明氯气的氧化性强于碘的氧化性;(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是:吸收氯气,防止污染;(4)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则静置后CCl4层变为紫红色,因此过程④的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色;(5)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为红棕色时,说明有大量的溴生成,此时关闭活塞a,否则Cl2过量,影响实验结论;(6)同主族元素,从上到下,电子层数越多,原子半径越大,金属元素的金属性越强,得电子能力逐渐减弱。20、OH-HNO3===H+

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