2023届福建省漳州市高三下学期第二次质量检测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1福建省漳州市2023届高三下学期第二次质量检测试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.该有机物的化学式为B.该物质中所有碳原子一定共平面C.该物质在一定条件下可以发生水解反应D.1mol该物质最多可以和发生加成反应3.硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，中含有键个数为B.每生成，被氧化的的物质的量为4molC.等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D.生成转移电子的个数为4.四水合磷酸锌〖，难溶于水〗是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、、、、、、等)为原料制备的流程如下：下列说法错误的是（）A.滤渣Ⅰ的主要成分是、B.“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加的目的是将氧化为C.若试剂y选择ZnS将溶液中转化为CuS除去，说明D.沉锌后的母液可回收利用的物质有、5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是（）A.检验的漂白性B.灼烧海带C.分离溴苯和苯的混合物D验证受热易分解6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：C.以铁作电极电解NaCl溶液：D.实验室制取乙酸乙酯：7.将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是（）A.使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能B.在催化剂表面的催化作用下转化为和C.电催化还原制甲酸的总反应式为D电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低8.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是（）A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键 B.简单离子半径：Z>Y>WC.第一电离能：Z>YD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低9.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生水解C、、、不能大量共存，因和发生氧化还原反应D、、、不能大量共存，因发生反应：10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示〖已知：常温下，；难溶于水〗。下列说法错误的是（）A.时，与氨水反应生成，溶液中B.时，C.时，物质的量分数最大，除铅效果最好D.时，转化为的离子方程式为二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.某校实验小组欲探究溶液与的反应。Ⅰ.配制溶液。（1）由固体配制溶液，下列仪器中需要使用有___________________________(写出名称)。Ⅱ.探究溶液与的反应。经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。（2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式___________________。（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：猜想1：改变了的还原性。猜想2：改变了的氧化性。为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：编号实验1实验2实验装置实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象通过分析上表中对比实验现象可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：=1\*GB3①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______________________。②闭合开关K，若_______________________________(描述实验现象)，说明猜想2合理。③请从化学反应原理的角度解释原因____________________________________________，使与的反应能够进行完全。12.铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸。（1）可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在。A.NaOH溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溶液 D.稀硫酸（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______________________________________________。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式___________________________________。（3）步骤iii加入的目的是____________________________________________。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______________。（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________________________________________________________。（5）结合图像分析由溶液4得到的操作是___________________，过滤、洗涤、干燥。13.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的_______（2）实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：。不同温度(、)下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。①分析图像可知，_______(填“>”“<”或“=”)0。②温度下，若向装有足量固体2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。（3）时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.每消耗气体，同时消耗气体B.的物质的量分数不再变化C.D.混合气体的平均相对分子质量不再变化②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，_______。此时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。14.锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：（1）基态Cu的价电子排布式：_______________。（2）试从物质结构角度解释分子中键角小于分子中键角的原因：___________________________________________________________。（3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子，则1mol该配离子中含有键的数目为___________。（4）中P原子的杂化方式为_______，试从物质结构角度解释晶体熔点高于的原因：_______________________________________________。（5）砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______________。15.有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应。回答下列问题。（1）B中官能团的名称是___________________。（2）的名称是_______________________。（3）反应②的化学方程式为___________________________________________。（4）反应④的反应类型为_______________________。（5）化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：①属于芳香族化合物②可以与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3∶2∶2∶1写出G的一种结构简式_______________________。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。1.A2.C3.D4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.B二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）（3）猜想1（4）①正②电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀③与的还原产物形成沉淀，降低，提高的氧化性12.（1）C（2）防止受热分解（3）调节溶液的pH使转化为沉淀4~7（4）若pH过低，与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降（5）蒸发浓缩、冷却结晶13.（1）（2）①<②0.8（3）①.BC②增大③0.64314.（1）（2）和中心原子均为杂化，中O有两对孤电子对，中N只有一对孤电子对，所以分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小（3）（4）和均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径小于，中离子键键能大，熔点高（5）15.（1）酰胺基、(酮)羰基（2）3-溴-1-丙炔或3-溴丙炔（3）++HBr（4）取代反应或酯化反应（5）福建省漳州市2023届高三下学期第二次质量检测试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.该有机物的化学式为B.该物质中所有碳原子一定共平面C.该物质在一定条件下可以发生水解反应D.1mol该物质最多可以和发生加成反应3.硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，中含有键个数为B.每生成，被氧化的的物质的量为4molC.等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D.生成转移电子的个数为4.四水合磷酸锌〖，难溶于水〗是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、、、、、、等)为原料制备的流程如下：下列说法错误的是（）A.滤渣Ⅰ的主要成分是、B.“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加的目的是将氧化为C.若试剂y选择ZnS将溶液中转化为CuS除去，说明D.沉锌后的母液可回收利用的物质有、5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是（）A.检验的漂白性B.灼烧海带C.分离溴苯和苯的混合物D验证受热易分解6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：C.以铁作电极电解NaCl溶液：D.实验室制取乙酸乙酯：7.将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是（）A.使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能B.在催化剂表面的催化作用下转化为和C.电催化还原制甲酸的总反应式为D电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低8.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是（）A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键 B.简单离子半径：Z>Y>WC.第一电离能：Z>YD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低9.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生水解C、、、不能大量共存，因和发生氧化还原反应D、、、不能大量共存，因发生反应：10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示〖已知：常温下，；难溶于水〗。下列说法错误的是（）A.时，与氨水反应生成，溶液中B.时，C.时，物质的量分数最大，除铅效果最好D.时，转化为的离子方程式为二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.某校实验小组欲探究溶液与的反应。Ⅰ.配制溶液。（1）由固体配制溶液，下列仪器中需要使用有___________________________(写出名称)。Ⅱ.探究溶液与的反应。经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。（2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式___________________。（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：猜想1：改变了的还原性。猜想2：改变了的氧化性。为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：编号实验1实验2实验装置实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象通过分析上表中对比实验现象可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：=1\*GB3①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______________________。②闭合开关K，若_______________________________(描述实验现象)，说明猜想2合理。③请从化学反应原理的角度解释原因____________________________________________，使与的反应能够进行完全。12.铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸。（1）可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在。A.NaOH溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溶液 D.稀硫酸（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______________________________________________。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式___________________________________。（3）步骤iii加入的目的是____________________________________________。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______________。（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________________________________________________________。（5）结合图像分析由溶液4得到的操作是___________________，过滤、洗涤、干燥。13.处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的_______（2）实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：。不同温度(、)下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。①分析图像可知，_______(填“>”“<”或“=”)0。②温度下，若向装有足量固体2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。（3）时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.每消耗气体，同时消耗气体B.的物质的量分数不再变化C.D.混合气体的平均相对分子质量不再变化②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，_______。此时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。14.锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：（1）基态Cu的价电子排布式：_______________。（2）试从物质结构角度解释分子中键角小于分子中键角的原因：___________________________________________________________。（3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子，则1mol该配离子中含有键的数目为___________。（4）中P原子的杂化方式为_______，试从物质结构角度解释晶体熔点高于的原因：_______________________________________________。（5）砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______________。15.有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准