2024届山东省济宁市济宁一中高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届山东省济宁市济宁一中高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是①1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；②属于芳香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥2、钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小3、下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1−丁醇D．对二甲苯4、下列关于硅及其化合物说法正确的是（）A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO35、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A． B．C． D．6、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有5种官能团B．分枝酸分子中含有1个手性碳原子C．1mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3molBr2D．既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应7、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4与Al(OH)3C．Al和NaOH溶液 D．氨水与Al2(SO4)3溶液8、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应9、下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥10、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池11、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)212、下列有关说法正确的是（）A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种13、下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③14、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是A．分子式为C7H7O5B．能发生加成反应，消去反应和取代反应C．1mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4molCO2D．1mol没食子酸与足量的钠反应，生成2molH215、下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)16、将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.1017、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将4.5gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和6.6g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是A．有机物A的分子式为C3H8O3B．0.1molA与足量Na反应生成2.24LH2C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成18、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A． B． C． D．19、100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－120、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH321、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D．乙醇与O2的催化氧化反应22、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向二、非选择题(共84分)23、（14分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列问题：（1）下列说法不正确的是________。A.化合物A能发生还原反应B.化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C.化合物F具有弱酸性D.香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。（3）E的结构简式为__________。（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。24、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_____________。（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。（3）写出B的结构简式_______________。（4）写出反应③的化学方程式_________。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________25、（12分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作①的名称为___________。A．萃取B．分液C．蒸发结晶D．过滤(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。(3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。26、（10分）请完成下列物质的分离提纯问题。Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。27、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水28、（14分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）29、（10分）已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）实验过程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入药品时，应将_________________逐滴加入____________________中。（2）为了实验的安全，还需在反应容器中加入____________________。（3）反应过程中温度计1示数为_____℃，温度计2示数在_____时，收集产物。（4）反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗_____口分出。（5）向获得的粗正丁醛中加入___________，检验其中是否含有少量水。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

由结构简式可知，分子中不含苯环，含有碳碳双键、碳氮双键、碳氮单键、羟基、氨基、醚键和肽键。【题目详解】①阿昔洛韦分子中含有的1个碳碳双键和2个碳氮双键在催化剂作用下可与氢气发生加成反应，则1mol阿昔洛韦最多可与3molH2发生加成反应，故错误；②阿昔洛韦分子中含有氧原子和氮原子，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故错误；③阿昔洛韦分子中只含有1个羟基，亲水基数目较少，应微溶于水或不溶于水，故错误；④阿昔洛韦分子中碳碳双键、碳氮双键和羟基都可以被氧化，故正确；⑤阿昔洛韦分子中碳碳双键、碳氮双键能使溴水褪色，故错误；⑥有机物一般可以燃烧，故正确；④⑥正确，故选D。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，注意掌握常见有机物的结构，注意有机物的官能团对性质的影响是解答关键。2、D【解题分析】

根据钡的核外电子排布[Xe]6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。【题目详解】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确；B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正确；C.同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；D.同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。综上所述，本题选不正确的，故选D。3、C【解题分析】

A.，该有机物最长碳链含有4个碳原子，在2号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为：2−甲基丁烷，故A错误；B.，烯烃的编号应该从距离双键最近的一端开始，正确命名为：2−甲基−1−丙烯，故B错误；C.CH3CH2CH2CH2OH，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：1−丁醇，故C正确；D.

，该有机物习惯命名法命名为：对二甲苯；系统命名法为：1，4−二甲苯，故D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的系统命名法，D项为易错点，注意对二甲苯为习惯命名法。4、D【解题分析】

A.硅是非金属单质，与常见的酸不发生反应，只与一种特殊的酸——氢氟酸反应，故A错误；B．水晶的主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B错误；C．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，一段时间后导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故C错误；D.碳酸钙与盐酸能够反应，而二氧化硅不能，则除去SiO2中的少量CaCO3，可以选用盐酸，故D正确；答案选D。5、C【解题分析】

A.

，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B.

，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C.

，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D.

分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；本题选C。【题目点拨】根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。6、C【解题分析】

A.含有醇羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；B.分枝酸分子中与醇羟基相连的碳、与醚键相连的六元环上的碳，含有2个手性碳原子，故B错误；C.1mol分枝酸中有三个碳碳双键，最多可消耗掉溴水中的3molBr2，故C正确；D.能与乙醇发生酯化反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；故选C。【题目点拨】解题关键：把握官能团与性质的关系，注意官能团的判断，注意醇羟基和酚羟基的区别。7、A【解题分析】

根据前者少量时生成物的性质分析判断，生成物能否和前者继续反应，如果能发生反应就和量有关，否则无关。【题目详解】A项、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化钠过量和不足时，发生不同化学反应，故A符合题意；B项、硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，硫酸铝和硫酸不反应，所以该反应与稀硫酸的过量和不足无关，故B不符合题意；C项、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和铝不反应，所以该反应与铝的过量和不足无关，故C不符合题意；D项、氨水和硫酸铝反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，所以生成的氢氧化铝和氨水不反应，该反应与氨水的过量和不足无关，故D不符合题意；故选A。【题目点拨】本题考查了铝及其化合物的性质，注意把握铝及其化合物之间的转化，只要第一步反应后的生成物能继续和反应物反应的，反应方程式和反应物的量有关，否则无关。8、C【解题分析】

A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，X中只有连接氨基的为手性碳原子，故A错误；B．Y含有羧基和碳碳双键，具有乙烯和甲酸的结构特点，所有原子可能在同一平面内，故B错误；C．X含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，Y含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成气体，则可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y，故C正确；D．M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则在NaOH溶液中，1

mol

M最多可与6

mol

NaOH发生反应，故D错误；故选C。【题目点拨】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。9、D【解题分析】

①CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；③氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质，故③错；④0.00001mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/LCH3COOH中氢离子浓度，故④错；⑤熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥属于强电解质的有强酸、强碱和大多数盐，所以强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，⑥正确；综上所述，选D。10、C【解题分析】

A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，选项A错误；B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项B错误；C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，选项C正确；D．二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D错误；答案选C。11、A【解题分析】

充电相当于电解池，放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知放电时，Cd是还原剂，失去电子，作负极，故选A。12、B【解题分析】

A．丙烯中含甲基，甲基为四面体构型；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；C．苯与溴水不反应；D．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，为乙苯或二甲苯。【题目详解】A．丙烯中含甲基，甲基为四面体构型，所有原子不可能共面，选项A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，均有新物质生成，均为化学变化，选项B正确；C．苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，选项C错误；D．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，为乙苯或二甲苯若有1个侧链，若为乙苯，苯环上有3种氢原子，侧链（-CH2-CH3）有2种H，一氯代物有5种；若为二甲苯，有邻、间、对三种，苯环上分别有2、3、1种氢原子，甲基上一种H，一氯代物分别有3、4、2种，不存在一氯代物只有一种，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。13、B【解题分析】

①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；②小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误。故选B。14、D【解题分析】

根据没食子酸的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基和1个羧基，结合苯酚和乙酸的性质分析解答。【题目详解】A.根据没食子酸的结构简式可知，分子式为C7H6O5，故A错误；B.分子中含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有羟基，但不能发生消去反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，故B错误；C.1mol没食子酸含有1mol羧基，与足量的碳酸氢钠反应，生成1molCO2，故C错误；D.1mol没食子酸含有3mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应，生成2molH2，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了有机物的结构与性质，掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意酚羟基不能与碳酸氢钠反应，能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。15、C【解题分析】试题分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在电离平衡，将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大不到3，故A错误；B．在NaHCO3溶液中碳元素与钠元素的物质的量相等，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B错误；C．碱溶液中的氢氧根离子抑制水的电离，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(H+)=1×10-8mo1•L-1，所以由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1，故C正确；D．NaOH和HCl的体积不知道，无法确二者的物质的量关系，所以混合后溶液的酸碱性不确定，故D错误；故选C。考点：考查了电解质溶液中的有关知识，包括弱电解质的电离、溶液的离子浓度的关系、酸碱中和等。16、D【解题分析】镁、铝最终转化为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，这说明Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，5.6L气体是氢气，物质的量是0.25mol，转移0.5mol电子，即与金属阳离子结合的氢氧根是0.5mol，质量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案选D。点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键，注意各种守恒法的灵活应用。17、C【解题分析】

n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此该物质的分子式是C3H6O3；A能与NaHCO3溶液产生CO2，说明含有羧基，两分子A之间脱水可生成六元环状化合物，所以A的结构简式是。【题目详解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此该物质的分子式是C3H6O3，所以A选项错误；A能与NaHCO3溶液发生反应,说明在A中含羧基，由于2分子A之间脱水可生成六元环化合物，则A是2-羟基丙酸，即，因为一个分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1molA与足量Na反应产生标准状况下的H22.24L，故B错误；由于A中的羟基连接的C原子上只含有一个H原子，所以催化氧化的产物是酮，不能发生银镜反应，故C正确；A在一定条件下发生缩聚反应的产物是,故D错误。【题目点拨】考查分子式计算、官能团判断的知识，会用逆推法分析有机物的结构，例如本题中两分子A之间脱水可生成六元环状化合物，说明A中羟基位于2号碳原子上。18、A【解题分析】

根据烯烃复分解反应的规律，A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；答案选A。19、C【解题分析】

根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。【题目详解】100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。20、A【解题分析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物，A符合题意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同产物，B不符合题意；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有两种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成两种沸点不同产物，C不符合题意；D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成五种沸点不同产物，D不符合题意；故合理选项是A。21、C【解题分析】

A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故B错误；C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，乙醇断开的是碳氧键和邻位的碳氢键，故C正确；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中氢氧键及其所连碳原子上的碳氢键断裂，故D错误。故选C。22、B【解题分析】

A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A正确；B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误；C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确；D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解题分析】

由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为；A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息①可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此解答。【题目详解】(1)A．根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；B．根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；C．根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；D．苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是－CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；故答案：BD。(2)根据上述分析：化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案为：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；(4)由信息③可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息②可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；(5)由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，②核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、、，故答案为：、、。24、羟基消去取代.芳香烃所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键【解题分析】

由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【题目详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，故答案为：；（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：25、D关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解题分析】

(1)操作①用于分离不溶性固体和溶液，据此选择；(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；(3)步骤②是把碘离子转变成碘分子的过程，据此写反应的离子方程式；【题目详解】(1)操作①为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择D；答案为：D；(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；(3)步骤②为H2SO4溶液中H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。26、BaCl2或Ba(NO3)2取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量Na2CO3HNO3蒸发CBDAHGEF4蒸馏烧瓶【解题分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上述分析可知，X为BaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；(2)证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；Ⅱ.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则正确的顺序为：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为CBDAHGEF；(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；所以共4处错误；故答案为4；(3)碘的沸点为184℃，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为蒸馏烧瓶。27、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解题分析】

(1)根据仪器图写出名称；（2）A中反应Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;装置B为安全装置，可防堵塞，装置D用来吸收含有SO2的尾气，可以盛NaOH溶液；当B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)烧瓶C中，该转化过程的总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加