第三节-盐类水解课件

第3节

盐类的水解Go1.思考：我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？一、探究盐溶液的酸碱性2.中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系3.2、实验结论：强碱和弱酸所生成的盐溶液呈碱性强酸和弱碱所生成的盐溶液呈酸性强碱和强酸所生成的盐溶液呈中性想一想：为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同？4.练习等物质的量浓度等体积的酸HA与碱BOH混合后，溶液的酸碱性是：A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因5.1、盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.叫做盐类的水解。6.四、盐类水解的规律有弱才水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性7.(NH4)2SO4＝2NH4＋＋SO4

2－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少了c(OH—),使水的电离平衡正向移动，c(H＋)>c(OH－)，所以显酸性。例：分析为何(NH4)2SO4水解呈酸性。（1）强酸和弱碱所生成的盐的水解8.（2）强碱和强酸所生成的盐的水解CH3COONa=CH3COO—+Na＋＋

CH3COOHH2OH＋

＋OH－

水电离的H＋与CH3COO-结合形成弱电解质，减少了c(H＋)使水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，所以显碱性。例：分析为何CH3COONa水解呈碱性。9.盐类水解方程式的书写规律

1.盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。通常写第一步水解。3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。10.

2、写出下列物质水解的离子反应方程式:（1）CH3COONa溶液（2）Na2CO3溶液（3）NH4Cl溶液（4）Al2(SO4)3溶液3.比较同条件下CH3COONa和Na2CO3溶液的碱性的强弱1、判断下列盐溶液的酸碱性：（1）KF（2）NH4NO3

（3）Na2SO4（4）CuSO411.对概念的理解水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：促进水的电离平衡水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解12.下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A.HS-＋H2OH3O++S2-B.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C.CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋练习13.1.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是

,原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象是：

。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为

,原因用离子方程式表示是

。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深课堂练习14.作业：同步练习41、42、4315.复习上节内容1、如何判断溶液的酸碱性？2、什么是盐类的水解？3、写出氯化铵、醋酸钠、氯化铝水解的离子方程式？16.想一想：水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？思考：影响盐类水解的因素有哪些？17.影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是内因：盐本身的性质。外因：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。18.填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小19.练习、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：A.NaClB.NH4ClC.AlCl3D.CH3COOK20.下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A.HS-＋H2OH3O++S2-B.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C.CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋练习21.五、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，pH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

22.2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB23.巩固练习相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③24.3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。25.5、选择制备盐的途径时如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD26.6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。27.7、化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解会产生HF，腐蚀玻璃。28.9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D29.1.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是

,原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象是：

。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为

,原因用离子方程式表示是

。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深课堂练习30.2、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

3、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(H+)>c(OH-)>c(Cl--)>c(NH4+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AB⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①31.1．解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。∙2.某些溶液的配置和保存。例：如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3 溶液？3．分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。（如A