2022年河南省中原名校联盟中考二模化学试题(解析版)

2021-2022学年中原名校中考联盟测评（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Ba-137一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列预防新型冠状病毒感染的措施中，发生化学变化的是A.用75%酒精消毒 B.室内通风换气C.出门佩戴口罩 D.勤洗手不乱摸【答案】A【解析】【详解】A.用75%酒精消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；B.室内通风换气，无新物质生成，属于物理变化；C.出门佩戴口罩，无新物质生成，属于物理变化；D.勤洗手不乱摸，无新物质生成，属于物理变化。故选A。2.具有独特臭味的螺蛳粉深受广大年轻人的喜爱，螺蛳粉中充满着浓浓的“螺蛳情结”和“米粉情结”，其主要原料米粉中富含的营养素为A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素【答案】C【解析】【详解】米粉中含有淀粉，淀粉属于糖类故选C。3.规范化操作不仅有助于实验安全，还有助于知识的掌握和能力的培养。下列图示的实验操作正确的是A.比较纯金属和合金的硬度 B.检查气密性C.收集氢气 D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.探究合金和纯金属的硬度可以采用互相刻画的方法，黄铜片可以在纯铜片上留下刻痕，而纯铜片无法在上黄铜片留下刻痕，可以得出黄铜的硬度比纯铜大，符合题意；B.长颈漏斗使试管内的气压与外界大气压相通，所以试管内的气体受热后直接从长颈漏斗逸出，而不会从导管进入烧杯中，无法检验，不符合题意；C.氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法，不符合题意；D.稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；故选A。4.我国在2021年自主研发出超流氦大型低温制冷装备，标志着我国具备了研制液氦温度千瓦级和超流氦温度百瓦级大型低温制冷装备的能力。氦气是稀有气体，下列关于稀有气体的说法正确的是A.空气中的稀有气体属于纯净物B.稀有气体约占空气总体积的0.03%C.稀有气体在任何条件下都不会和其他物质发生化学反应D.液氨可以用于制冷设备【答案】D【解析】【详解】A.空气中的稀有气体含有氦气、氖气等，属于混合物，故A不正确；B.稀有气体约占空气总体积的0.94%，故B不正确；C.稀有气体在一定条件下可以和其他物质发生化学反应，故C不正确；D.液氨汽化吸热，可以用于制冷设备，故D正确。故选D。5.当地时间2022年3月8日，澳大利亚大部分地区遭受暴雨袭击，暴雨导致道路关闭，部分地区断网断电，水成为紧缺物资。下列做法正确的是A.用食醋检验雨水的硬度 B.用活性炭除去雨水中的色素和异味C.将雨水进行沉淀、过滤，然后饮用 D.将pH试纸先润湿，然后测定雨水的酸碱度【答案】B【解析】【详解】A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物，加入肥皂水，硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，故加入肥皂水可以检验雨水硬度，食醋不能检验雨水硬度，说法不正确；B.活性炭具有吸附性，可以吸附雨水中色素和异味，说法正确；C.将雨水进行沉淀、过滤，可以除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质和细菌，不能饮用，说法不正确；D.将pH试纸先润湿会稀释所测定雨水的浓度，使测得的值不准确，说法不正确。故选B。6.许多化学反应可以生成氧气，下列是这些化学反应中涉及的物质，其中构成微粒与构成氧气的微粒种类不相同的是A.氯酸钾 B.二氧化锰 C.过氧化氢 D.锰酸钾【答案】AD【解析】【分析】氧气是由氧气分子构成的。【详解】A.氯酸钾由氯酸根离子和钾离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故A正确；B.二氧化锰由二氧化锰分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故B不正确；C.过氧化氢由过氧化氢分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故C不正确；D.锰酸钾由锰酸根离子和钾离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故D正确。故选AD。7.硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的有毒气体，实验室常用硫化亚铁和稀硫酸发生复分解反应制取，则另外一种生成物为A.FeO B.FeSO4 C.Fe2O3 D.Fe2（SO4）3【答案】B【解析】【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，硫化亚铁和稀硫酸发生复分解反应，方程式是：；则另外一种生成物为FeSO4。故选B。8.疫情当前，消毒已成为我们日常生活中的一部分。下列常见的消毒物质分类正确的是A.甲醛（HCHO）——氧化物 B.高锰酸钾——混合物C.酒精——有机物 D.食醋——纯净物【答案】C【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，甲醛中还有碳、氢、氧三种元素，故甲醛不是氧化物，说法不正确；B.高锰酸钾的化学式为：KMnO4，为纯净物，说法不正确；C.乙醇俗称酒精，属于有机物，说法正确；D.食醋中除了含有醋酸外，还有水等其他物质，故食醋属于混合物，说法不正确。故选C。9.很多人有过切洋葱被辣眼睛的经历，切洋葱会流泪，是因为洋葱里含有一种特殊成分——二烯丙基三硫醚（C6H10S3），其常温下为液体，具有挥发性且有很强的刺激性。下列有关说法不正确的是A.切洋葱时眼睛流泪说明分子在不断地运动B.二烯丙基三硫醚由碳、氢、硫三种元素组成C.每个二烯丙基三硫醚分子中含有19个原子D.二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为3：5【答案】D【解析】【详解】A.切洋葱时眼睛流泪，因为二烯丙基三硫醚有很强的刺激性和挥发性，挥发到人的眼睛使人流泪，可以说明分子在不断运动，正确；B.二烯丙基三硫醚由碳、氢、硫三种元素组成，正确；C.每个二烯丙基三硫醚分子中含有6+10+3=19个原子，正确；D.二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×10）=36：5，错误；故选D。10.如图所示为Ca（OH）2和CO2溶解度曲线，下列说法正确的是A.CO2的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大B.70℃时，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体能得到澄清石灰水C.将70℃时等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液降温到T1℃，所得溶液中溶质的质量相等D.人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小【答案】D【解析】【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，故A说法错误，不符合题意；B.70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.1g，即为100g水中最多溶解0.1g氢氧化钙固体，故在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体，只能够溶解1g氢氧化钙固体，故不能得到澄清石灰水，故B说法错误，不符合题意；C.70℃时，氢氧化钙的溶解度大于二氧化碳的溶解度，等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液中溶质氢氧化钙的质量大于二氧化碳的质量，由于二者的溶解度都随温度升高而降低，故都降温到T1℃，溶解度都增大，溶液都变为不饱和溶液，所得溶液中溶液质量，溶剂质量和溶质质量均不改变，故仍然是氢氧化钙质质量大于二氧化碳的质量，故C说法错误，不符合题意；D.人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，胃中温度高，二氧化碳溶解度减小，故D正确，符合题意；故选D。11.化学兴趣小组举行“颜色接龙”大赛，接龙顺序：红色→黑色→浅绿色→无色→白色。下列选项将接龙颜色搞错的是A.将CO通过灼热的红色四氧化三铁，生成黑色的铁B.向黑色的铁粉中加入盐酸，生成浅绿色的氯化亚铁溶液C.向浅绿色的氯化亚铁溶液中加入锌片，生成无色的氯化锌溶液D.向无色的氯化锌溶液中加入硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀【答案】A【解析】【详解】A.四氧化三铁是黑色固体，不是红色，该选项符合题意；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不符合题意；C.氯化亚铁和锌反应生成氯化锌和铁，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，生成的氯化锌溶液是无色溶液，该选项不符合题意；D.氯化锌和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸锌，该选项不符合题意。故选A。12.三个烧杯中分别装有等质量的金属铁、锌和铝，然后分别逐滴加入同浓度的盐酸，下列能正确反映产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】横坐标表示的是加入盐酸的质量，根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来自盐酸，在金属过量的时候，反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等；盐酸过量时，产生氢气的质量与呈正比，铁：，锌：，铝：；最终铝反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，A图中的数据符合题意。故选A。13.实验室利用如图所示部分装置制取纯净、干燥的CO2，验证其与水反应的性质并收集，为达到实验目的，所选用装置的导管口从左到右的连接顺序正确的是A.abchiedfgj B.abcedfgj C.aedhifgj D.ahiedfgj【答案】B【解析】【详解】制取二氧化碳用到装置A，由于盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置E中碳酸氢钠可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，因二氧化碳会和氢氧化钠反应，故不能选装置B，然后用装置C中浓硫酸干燥二氧化碳，用装置D二氧化碳不能使染有紫色石蕊溶液的干纸条变色，能使染有紫色石蕊溶液的湿纸条变色来验证其与水反应性质，在用F装置收集，故连接顺序是：ahiedfgj。故选D。14.某生石灰和石灰石的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为78g，已知剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中杂质的质量为（已知杂质中不含钙元素）A.50g B.28g C.23.4g D.19g【答案】C【解析】【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素的质量为：78g×50%=39g，则剩余固体中氧化钙的质量为：，则剩余固体中杂质的质量为：78g-54.6g=23.4g。故选C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.请用化学用语填空：人体中含量最多的金属元素和空气中含量居第二位的元素组成的化合物______，目前含氮量最高的氮肥——尿素______，标出氯化铁中铁的化合价______。【答案】①.CaO②.CO(NH2)2③.【解析】【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，空气中含量居第二位的元素是氧，组成的化合物为氧化钙，化学式为：CaO；尿素的化学式为：CO(NH2)2；氯化铁(FeCl3)中氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则铁元素化合价+3价，表示为：。16.天安门广场上的人民英雄纪念碑，永远洁白如新，是因为其表面经过有机硅塑料处理，有机硅塑料是极好的防水涂布材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，其中A表示______，该元素原子的结构示意图为______，该元素在元素周期表中位于第三周期的______（填“最左侧“最右侧”或“中间”）。【答案】①.原子序数②.③.中间【解析】【详解】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故A表示原子序数；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，故硅原子结构示意图为：；硅原子的最外层电子数为4，在元素周期表中位于第三周期的中间。17.2022年北京冬奥会于2月4日至20日举行。冬奥会的火炬“飞扬”选用氢能燃料，写出氢气燃烧的化学方程式______，氢气作为燃料的优点为______（写出一条即可）。“飞扬”火炬所用材料为碳纤维，耐火耐高温，它和玻璃钢一样，都属于______材料。【答案】①.②.无污染(合理即可)③.复合【解析】【详解】氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：；氢气作燃料的优点是燃烧产物无污染，热值高，资源丰富等；碳纤维和玻璃钢都属于复合材料。18.汞能和硫反应生成硫化汞，此反应在生活中可用来收集水银温度计破碎之后散落的汞。硫化汞在空气中点燃可重新生成汞，同时生成一种空气污染物，微观反应示意图如下。写出此反应化学方程式______，并补全上图______（已知此空气污染物的结构和水分子结构类似）：此反应的基本反应类型为______。【答案】①.②.③.置换反应【解析】【详解】硫化汞在空气中点燃可重新生成汞，同时生成一种空气污染物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，故生成的空气污染物为二氧化硫，该反应的化学方程式为：；故丁中应补充1个二氧化硫分子，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故填：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。19.已知镁粉和氧化镁的混合物中氧元素的质量分数为25%，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为120g，则反应产生氢气的质量为______。【答案】1g【解析】【详解】镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故所得溶液中溶质为硫酸镁，质量为120g，根据质量守恒定律可知，氧化镁和镁混合物中镁元素质量等于硫酸镁中镁元素质量为：，则氧化镁和镁混合物质量为：，氧化镁中氧元素质量为：32g×25%=8g，氧化镁中镁元素与氧元素质量比为：24:16，则氧化镁中镁元素质量为：12g，则金属镁质量为：32g-8g-12g=12g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，则生成氢气质量为：1g。20.A.B.D.E是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A的俗称为消石灰，B和E都为黑色固体，D是胃酸的主要成分。化学兴趣小组利用这些物质之间的相互反应关系，整理出下图，图中“—”两端的物质相互能反应。（1）物质C的化学式为______。（2）写出物质B与D发生反应的化学方程式______。（3）写出物质A的一种用途______。【答案】（1）CO2（2）（3）建筑材料【解析】【分析】A.B.D.E是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A的俗称为消石灰，则A为氢氧化钙（碱），B和E都为黑色固体，初中常见的黑色固体有碳、氧化铜、二氧化锰等，D是胃酸的主要成分，则D为盐酸（酸），由于B能与D反应，故B为氧化铜（氧化物），E能与B反应，则E为碳（单质），C可与A反应，C可与E反应，则C为二氧化碳，代入验证，推断合理。【小问1详解】由分析可知，C为二氧化碳，化学式为：CO2；【小问2详解】由分析可知，B为氧化铜，D为盐酸，则B与D反应即为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应方程式为：；【小问3详解】由分析可知A为氢氧化钙，可用于建筑材料等。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.“双减”政策的实施大大减轻了学生的学业负担，使学生有了更多的时间对生活中的一些现象进行思考。小明往水杯里倒过热水后，拧紧了杯盖，过了一会儿发现杯盖难以打开，请从微观角度解释引起此现象的原因。【答案】温度降低，水分子间的间隔变小，瓶内气压小于外界大气压【解析】【详解】当温度升高时，水分子间的间隔变大，杯内压强变大，过了一会儿，温度降低，水分子间的间隔变小，瓶内气压变下，外界气压较大，故小明往水杯里倒过热水后，拧紧了杯盖，过了一会儿发现杯盖难以打开，从微观角度解释引起此现象的原因为温度降低，水分子间的间隔变小，瓶内气压小于外界大气压。22.铝合金是重要的航空航天材料，神舟十三号载人飞船、歼-10战斗机等均以铝合金材料为主。（1）铝合金之所以作为航天材料，其中一个原因是铝的抗腐蚀性好，铝为什么抗腐蚀性能好？（2）将一定量的铝加入硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①若滤液呈浅绿色，写出一定发生反应的化学方程式______。②若滤液呈无色，请分析滤渣成分______【答案】（1）铝的抗腐蚀性好，是因为铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜（2）①.②.铁、铜或铁、铜、铝【解析】【小问1详解】铝的抗腐蚀性好，是因为铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，故应填：铝的抗腐蚀性好，是因为铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；【小问2详解】将一定量的铝加入硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中，铝不能与硝酸镁反应，先与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，后与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸铝。【答题空1详解】若滤液呈浅绿色，说明硝酸亚铁没有或部分反应，一定发生的反应是铝和硝酸铜反应，反应的化学方程式为：，故应填：；【答题空2详解】若溶液呈无色，则可能是铝与硝酸铜和硝酸亚铁恰好反应，或是铝过量；恰好反应时，滤渣成分是铜和铁；铝过量时，滤渣成分为铁、铜和铝，故应填：铁、铜或铁、铜、铝。23.某化学兴趣小组设计如图所示实验探究燃烧的条件，请回答下列问题：（1）将水滴入生石灰中，可观察到什么现象？（2）该实验证明燃烧需要的条件是什么？（3）实验中的生石灰可用哪种药品代替？【答案】（1）白磷燃烧生成大量的白烟（2）温度达到可燃物的着火点（3）氢氧化钠【解析】【小问1详解】水滴入生石灰中，由于生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙放出了大量的热，使白磷达到了着火点，白磷已经和氧气接触达到燃烧的条件，所以观察到的现象是：白磷燃烧生成大量的白烟；【小问2详解】滴入水前，白磷和氧气接触，没有达到着火点，没有燃烧；滴入水后氧化钙和水反应放热使接触氧气的白磷达到着火点而燃烧，则实验证明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；【小问3详解】由于固体氢氧化钠溶于水能放出大量的热，实验中的生石灰可用氢氧化钠代替。24.某同学想要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，目前实验室只有一瓶含有泥沙和CaCl2.MgCl2.Na2SO4杂质的粗盐，因此设计了如图所示实验方案除去粗盐中的杂质。（1）通过以上方案能得到纯净的氯化钠固体吗？如不能，请将以上方案补充完整。（2）写出加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式。（写一个即可）（3）某同学直接量取了3g粗盐固体和47mL水，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______6%。（填“>”“<”或“=”）【答案】（1）不能，可将溶液乙中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发，得到氯化钠固体（2）（3）＜【解析】【小问1详解】根据流程分析：氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。溶液乙中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，以上方案不能得到纯净的氯化钠固体。可将溶液乙中加入过量的稀盐酸，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。充分反应后蒸发，得到氯化钠固体。【小问2详解】氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。【小问3详解】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量取了3g粗盐固体，溶质质量小于3g，故配制的氯化钠溶液的溶质质量分数＜6%。四、综合应用题（共10分）25.某化学兴趣小组在学习了酸、碱、盐知识后，进行了一组趣味实验：通过化学试剂和化学反应模拟“红酒”“气泡水”“豆浆”三种饮品，首先在三个杯子中分别加入了三种无色溶液，然后向其中分别加入碳酸钠溶液，产生如下现象：序号123加入碳酸钠溶液产生的现象溶液由无色变为红色溶液中有无色气体产生溶液中有白色沉淀产生（1）第1个杯子中的无色溶液为______，已知第2个杯子中的溶液为稀硫酸，写出此杯中生成气体的化学方程式______。（2）已知第3个杯子中的无色溶液为氢氧化钡溶液，某同学对第3个杯子中的溶液产生了兴趣，对反应后溶液中的溶质成分作出了系列猜想：①只有NaOH；②Ba（OH）2和NaOH；③______。请补全第③种猜想。（3）取少量第3个杯子中反应后的溶液，继续滴加碳酸钠溶液，观察到无白色沉淀产生，可排除猜想______。请设计实验证明反应后的溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠______。（4）若将三个杯子中的上层清液倒入同一个洁净烧杯中，最终底部有白色沉淀，溶液为无色，则此时沉淀中一定