江苏省扬州市邗江区2017届九年级化学上学期期末模拟试卷含解析新人教版

2017学年江苏省扬州市邗江区九年级（上）期末化学模拟试卷（1）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．黄瓜榨汁 D．干冰升华2．下列物质中，属于氧化物的是（）A．SO2 B．KMnO4 C．C6H12O6 D．O23．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，下列不会引起PM2.5增大的是（）A．焚烧秸杆 B．汽车尾气 C．燃烧煤炭 D．光合作用4．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关氮气说法错误的是（）A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长5．下列物质由分子构成的是（）A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石6．下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用7．下列处理事故的方法中不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风8．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素9．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A．25 B．30 C．55 D．8010．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（）A．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B．该反应的基本反应类型为分解反应C．Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1D．产物中CuO属于氧化物11．下列实验操作正确的是（）A．塞紧橡皮塞 B．加热液体C．取用液体 D．读出液体的体积12．下列做法错误的是（）A．用肥皂水鉴别硬水与软水 B．用活性炭去除冰箱异味C．用澄清石灰水区分CO和CO2 D．用甲醛溶液给蔬菜保鲜13．今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法错误的是（）A．属于氧化物B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8D．碳元素的质量分数约为52.2%14．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的混合物B．稀溶液一定是不饱和溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中15．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16．下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A． B． C． D．17．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X18．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大19．下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A．A B．B C．C D．D20．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（）A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2三、填空题（本题包括5小题，共29分）21．用化学用语表示：（1）磷元素；（2）3个氢氧根离子；（3）2个氨分子；（4）空气中供人呼吸的气体；（5）二氧化硫中硫元素的化合价；（6）氯化钠中的阳离子．22．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭B．硬铝C．氢气D．食盐E．干冰F．酒精（1）可用作厨房调味剂（2）可用作制造飞机（3）可用于人工降雨（4）是实验室最常用的燃料（5）是最清洁的燃料（6）可用于吸附冰箱内的异味．23．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：该反应属于（选填“放热”或‘“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：；反应类型是（4）实验室用双氧水制取氧气：，其中固体药品起到作用．24．5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功．请回答下列问题：（1）采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃．凹面镜在圣火采集中起到的作用为．火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是．（2）制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示其原因；铁制品易生锈，是因为铁与作用的结果．25．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是．A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B．工业废水经过处理达标后再排放C．水体污染会危害人体健康D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染（2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是．A．植物油B．醋酸C．蔗糖D．高锰酸钾（3）区分软水和硬水常用的物质是．（4）如图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是，试管2中收集的气体可用来检验．（5）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是．A．H2和O2反应B．电解水C．H2和C12反应D．H2和CuO反应．四、实验题（本题包括2小题，共17分）26．请结合如图回答问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：①，②．（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），收集装置可选用（写一种即可），取用KMnO4药品时，应使用的仪器名称为，写出该反应的化学方程式．（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式．（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是，选用的收集装置为（填字母编号）．（5）你认为实验室制取气体时要注意的是：①选择适当的反应，包括和；②选择合适的；③需验证所制得的气体．27．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．（1）20℃时，KNO3的溶解度是g，以下实验中：加2.5gKNO3搅拌（20℃）10mL水x再加2.5gKNO3搅拌（20℃）y升温至50℃．x、y、z中为饱和溶液的是．（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是．（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、、，然后过滤、洗涤、干燥．五、综合题（本题1小题，共14分）28．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）．【问题讨论】用图2所示装置进行实验：（2）实验前应先．（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是．（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前．②停止加热后．（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数%77.870.072.4（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．【实验评价】反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．．

2016-2017学年江苏省扬州市邗江区杨寿学校九年级（上）期末化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．黄瓜榨汁 D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、瓦斯爆炸是指甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐只是水分的蒸发过程，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、黄瓜榨汁只是将黄瓜中的汁液提取出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故D错．故选A．2．下列物质中，属于氧化物的是（）A．SO2 B．KMnO4 C．C6H12O6 D．O2【考点】从组成上识别氧化物．【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．【解答】解：A、SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．B、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．C、C6H12O6是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．故选A．3．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，下列不会引起PM2.5增大的是（）A．焚烧秸杆 B．汽车尾气 C．燃烧煤炭 D．光合作用【考点】空气的污染及其危害．【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害的物质．【解答】解：A、焚烧秸秆产生大量的黑烟，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；B、汽车尾气中能产生黑烟和有害气体，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；C、燃烧煤炭也产生大量的黑烟，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；D、光合作用生成氧气，不会产生污染，故选项正确；故选D4．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关氮气说法错误的是（）A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长【考点】常见气体的用途．【分析】在通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水；氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，不供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥，氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，液态氮可以做制冷剂．【解答】解：A、在通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水，不是易溶于水，故选项错误；B、氮气不能供给呼吸，故选项正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故选项正确；D、氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，故选项正确；故选A5．下列物质由分子构成的是（）A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据物质构成的特点：有的物质是由离子构成例如氯化钠，有的是有分子构成，有的是由原子直接构成（金属单质、稀有气体、非金属固体单质等）．【解答】解：A、蒸馏水是由水分子构成，故A正确；B、汞是由原子直接构成，故B错；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故C错；D、金刚石属于非金属固体单质，由原子直接构成，故D错．故选A．6．下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用【考点】二氧化碳的用途；自然界中的碳循环；二氧化碳的物理性质．【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．【解答】解：A、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸饮料，正确；B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；C、常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒，说法错误；D、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，正确；故选C7．下列处理事故的方法中不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器．【分析】A、根据灭火的原理判断．B、根据防止损毁电器及触电的情况判断．C、根据灭火器和种类和适用范围判断．D、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断．【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确．B、为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，所以说法错误．C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，所以说法正确．D、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，所以说法正确．故选B．8．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素【考点】元素的概念．【分析】根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的钙、碘、是指组成物质的元素．【解答】解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素．故选D．9．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A．25 B．30 C．55 D．80【考点】原子的有关数量计算．【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．A、锰原子的电子数为25，故选项正确．B、锰原子的电子数为30，故选项错误．C、锰原子的电子数为55，故选项错误．D、锰原子的电子数为80，故选项错误．故选A．10．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（）A．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B．该反应的基本反应类型为分解反应C．Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1D．产物中CuO属于氧化物【考点】质量守恒定律及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，并依据反应的类型及化合价原则及氧化物的特征分析解答即可；【解答】解：A、由反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：反应前反应后铜原子22氮原子40氧原子124根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应；C、因为化合物中各元素的化合价代数和为零，Cu（NO3）2中硝酸根的化合价是﹣1价，所以铜元素的化合价为+2；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铜符合该特征，是氧化物；故选C．11．下列实验操作正确的是（）A．塞紧橡皮塞 B．加热液体C．取用液体 D．读出液体的体积【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【分析】A、给试管塞橡皮塞时试管不能放在桌面上，这样会损坏试管底部；B、给试管内液体加热时要注意液体的量；C、用胶头滴管取用液体时，滴管不能倒放，瓶塞要倒放在桌面上；D、量取液体读数时视线要与凹液面相平．【解答】解：A、按照图示操作会损坏试管底部，故操作错误；B、加热试管中的液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误；C、取用液体时：滴管不能倒放，倒放会腐蚀胶头，瓶塞没有倒放；图中操作错误；D、量筒读数时视线与凹液面相平，操作正确．故选D．12．下列做法错误的是（）A．用肥皂水鉴别硬水与软水 B．用活性炭去除冰箱异味C．用澄清石灰水区分CO和CO2 D．用甲醛溶液给蔬菜保鲜【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；B、根据活性炭的吸附性进行分析；C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；D、根据甲醛的毒性进行分析．【解答】解：A、软水和硬水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，用肥皂水鉴别硬水与软水，故A做法正确；B、由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，可用活性炭去除冰箱异味，故B做法正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与澄清石灰水发生反应，把气体分别通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显变化的气体为一氧化碳；故C做法正确；D、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液给蔬菜保鲜，故D做法错误．故选D．13．今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法错误的是（）A．属于氧化物B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8D．碳元素的质量分数约为52.2%【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据1个二甲醚分子的构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法错误．B、1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，则一个二甲醚分子中含有9个原子，故选项说法正确．C、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故选项说法正确．D、碳元素的质量分数约为100%≈52.2%，故选项说法正确．故选：A．14．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的混合物B．稀溶液一定是不饱和溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的影响因素．【分析】根据溶液的特点进行分析，溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系，有些物质的溶解度随温度的升高而降低．【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误；C、有些物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙的溶解度，故C错误；D、溶液具有均一性，溶质的分子或离子均匀的分散在溶剂中，故D正确；故选D．15．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16．下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A． B． C． D．【考点】核外电子在化学反应中的作用．【分析】通常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种稳定结构，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答．【解答】解：A、该粒子核内质子数=核外电子数，为原子，只有一个电子层的具有2个电子是一种稳定结构，该粒子的最外层电子数为1，故该粒子不具有相对稳定结构．B、由结构示意图可知，质子数=核外电子数，为原子，最外层是一个电子层且有2个电子，故该粒子具有相对稳定结构．C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，最外层为8个电子，故该粒子具有相对稳定结构．D、该粒子的最外层电子数为2，易失去2个电子，形成8个电子的稳定结构，故该粒子不具有相对稳定结构．故选BC．17．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：①X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即H＞X；②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，说明Z的活动性比氢强，即Z＞H；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，说明X的活动性比Y强，即X＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＞X＞Y．故选：B．18．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】由溶解度曲线图可知，溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．可以看出氯化铵的溶解度随温度的改变的变化趋势；由40℃，硫酸钠的溶解度为最大；由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度时，有无晶体析出．【解答】解：A、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同，故A正确；B、由溶解度曲线图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；C、将60℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出，故C错误；D、由溶解度曲线图可知，在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大，故D正确；故选C．19．下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A．A B．B C．C D．D【考点】质量守恒定律及其应用；氧气的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；原子的定义与构成．【分析】A、空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃；B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性；C、根据在原子中核内质子数等于核外电子数进行分析；D、根据质量守恒定律进行分析．【解答】解：A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误；B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误；C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确；D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误．故选C．20．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（）A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；B、根据质量守恒定律推断x的化学式；C、根据化学方程式的特点，判断反应类型；D、根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比．【解答】解：A、设FeTiO3中Ti的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是﹣2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价；B、根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3；C、TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2，用观察法配平即可，因此该反应的化学方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2；该反应符合“单+化=单+化”的特点，为置换反应．D、根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH428由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1．故选：BC．三、填空题（本题包括5小题，共29分）21．用化学用语表示：（1）磷元素P；（2）3个氢氧根离子3OH﹣；（3）2个氨分子2NH3；（4）空气中供人呼吸的气体O2；（5）二氧化硫中硫元素的化合价O2；（6）氯化钠中的阳离子Na+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（4）空气中供人呼吸的气体是氧气，写出其化学式即可．（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（6）氯化钠中的阳离子是钠离子，写出其离子符号即可．【解答】解：（1）磷元素的元素符号为：P．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨分子可表示为：2NH3．（4）空气中供人呼吸的气体是氧气，其化学式为：O2．（5）二氧化硫中氧元素显﹣2价，硫元素的化合价为+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价可表示为：O2．（6）氯化钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+．故答案为：（1）P；（2）3OH﹣；（3）2NH3；（4）O2；（5）O2；（6）Na+．22．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭B．硬铝C．氢气D．食盐E．干冰F．酒精（1）D可用作厨房调味剂（2）B可用作制造飞机（3）E可用于人工降雨（4）F是实验室最常用的燃料（5）C是最清洁的燃料（6）A可用于吸附冰箱内的异味．【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；氢气的用途和氢能的优缺点．【分析】物质的性质决定物质的用途．根据常见物质的成分、性质、用途分析填空．【解答】解：（1）食盐有咸味，可作厨房调味品；（2）硬铝硬度大，质轻，可用作制造飞机；（3）干冰易升华吸热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水珠，可用于人工降雨；（4）酒精是实验室最常用的燃料；（5）氢气燃烧的产物是水，无污染，是最理想、清洁的燃料；（6）活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味．故答为：（1）D；（2）B；（3）E；（4）F；（5）C；（6）A．23．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2CO2该反应属于放热（选填“放热”或‘“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应类型是置换反应（4）实验室用双氧水制取氧气：2H2O22H2O+O2↑，其中固体药品起到催化作用．【考点】书写化学方程式、；反应类型的判定．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，再结合相关化学反应回答相关问题．【解答】解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应放出大量的热，属于放热反应．故填：C+O2CO2；放热；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，二氧化锰在反应中充当催化剂；故填：2H2O22H2O+O2↑；催化．24．5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功．请回答下列问题：（1）采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃．凹面镜在圣火采集中起到的作用为使温度达到着火点．火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是撤离可燃物．（2）制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示其原因4Al+3O2═2Al2O3；铁制品易生锈，是因为铁与氧气和水作用的结果．【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．【分析】（1）根据燃烧的条件分析凹面镜在圣火采集中起到的作用；根据灭火的方法分析关闭燃气阀门的方法熄灭火炬的原理；（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用；铁生锈是因为与氧气和水接触．【解答】解：（1）根据燃烧的条件可知，凹面镜在圣火采集中起到的作用为使温度达到着火点；采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是撤离可燃物．故答案为：使温度达到着火点；撤离可燃物．（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用，反应方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；铁生锈是因为与氧气和水接触．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；氧气和水．25．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是D．A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B．工业废水经过处理达标后再排放C．水体污染会危害人体健康D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染（2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A．A．植物油B．醋酸C．蔗糖D．高锰酸钾（3）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．（4）如图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是氢气，试管2中收集的气体可用带火星的木条来检验．（5）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是ABD．A．H2和O2反应B．电解水C．H2和C12反应D．H2和CuO反应．【考点】水资源的污染与防治；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点；保护水资源和节约用水．【分析】（1）根据节约用水、防止水污染的措施分析判断；（2）根据溶液的特征分析判断；（3）根据软水和硬水的区分方法分析回答；（4）根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质分析回答；（5）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变分析判断．【解答】解：（1）A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，能节约用水；B．工业废水经过处理达标后再排放，能防止水体的污染；C．水体污染会危害人体健康，应防止水体污染；D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染．（2）水是最常见的溶剂，将少量的植物油加入水中，植物油不溶于水，不能形成溶液；将醋酸、蔗糖、高锰酸钾加入水中，能形成溶液．（3）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水．（4）由水的电解实验的装置可知，试管1中收集的气体是电源的负极产生的气体，较多是氢气，试管2中收集的气体是氧气，具有助燃性，可用带火星的木条来检验．（5）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据一般是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：A、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；故A正确．B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；故B正确．C、H2和Cl2反应生成氯化氢与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；故C不正确．D、H2和CuO反应生成铜和水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；故D正确．故答为：（1）D；（2）A；（3）肥皂水；（4）氢气，对火星的木条（5）ABD．四、实验题（本题包括2小题，共17分）26．请结合如图回答问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯，②分液漏斗．（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）A，收集装置可选用D或F（写一种即可），取用KMnO4药品时，应使用的仪器名称为药匙，写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是能控制反应的发生和停止，选用的收集装置为（填字母编号）E或F．（5）你认为实验室制取气体时要注意的是：①选择适当的反应，包括反应物和生成物；②选择合适的制取装置；③需验证所制得的气体．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；书写化学方程式、．【分析】据图即可知道有关仪器的名称；气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；根据装置的优点进行分析解答即可．【解答】解：（1）据图可以看出，①是酒精灯，②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗．（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，是固体加热型反应，故应选用的发生装置是A，氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，故收集装置可选用D或F；取用KMnO4药品时，应使用药匙，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：A；D或F；药匙；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）用B、D装置组合，是固液常温型反应，且是向上排空气法收集气体，故可以是制取二氧化碳，制取该气体的反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，能控制反应的发生和停止，氢气的密度小于空气，可以使用向下排空气法收集，氢气难溶于水，故可以使用排水法收集，故填：能控制反应的发生和停止；E或F．（5）①选择适当的反应，包括反应物和生成物；故填：反应物；生成物；②选择合适的发生装置和收集装置，即气体的制取装置，故填：制取装置．27．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，以下实验中：加2.5gKNO3搅拌（20℃）10mL水x再加2.5gKNO3搅拌（20℃）y升温至50℃．x、y、z中为饱和溶液的是y．（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是升高温度．（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，以下实验中：加2.5gKNO3搅拌（20℃）10mL水x，10ml的水需要溶解3.16g硝酸钾，所以x是不饱和溶液，再加2.5gKNO3搅拌（20℃）y，y中加入了5g的硝酸钾，所以y是饱和溶液，升温至50℃，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以z是不饱和溶液，所以x、y、z中为饱和溶液的是y；（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是升高温度；（3）