中考化学一轮复习专题07-金属的化学性质(讲练)

III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）1、【2020山东滨州】已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.D>C>B>A【答案】A【解析】A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比A活泼，故活动顺序D>C>A>B，故选A。2、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡 D．溶液质量增加【答案】B【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：B。3、【2019四川巴中】将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（）A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4 B.滤渣中的固体只有CuC.反应后的溶液的质量一定减少 D.滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe【答案】D【解析】A、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，滤渣中含有铜，滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，硫酸铜可能有剩余，反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4，故A正确；B、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，故B正确；C、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，56份的铁生成64份的铜，反应后的溶液的质量一定减少，故C正确；D、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，没有Fe，故D不正确。故选D。4、【2020江苏宿迁一模】向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应．溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点得到的固体为CuC．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．d点得到的固体有2种【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、B点时硝酸银全部参加反应，生成的固体是银，故B错误；C、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故C正确；D、d点时锌过量，得到的固体有银、铜和锌，故D错误；故选C．5、【2020四川眉山】金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。【答案】(1).Cu或铜；(2).致密氧化膜；(3).③；(4).【解析】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选③。（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。题型一金属活动性顺序应用【经典例题】【2020湖北荆州一模】下列金属中，金属活动性最强的是（）A．铁 B．镁 C．锌 D．铜【答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。故选B。【方法技巧】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。【经典例题】【2020甘肃平凉等8市】在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z。故选：A。【方法技巧】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【趁热打铁】1、【2020广西桂林一模】下列金属活动性最强的是()A.锌B.铜C.钾D.金【答案】C【解析】金属活动性顺序是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，位于前面的金属活动性强于位于后面的金属活动性，所以选项中四种元素钾的活动性最强。故选C。2、【2020湖北鄂州】现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（）A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Z＞Y＞X【答案】C【解析】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，Y在氢后，X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明在金属活动性顺序中，Y位于银之前，Z位于银之后，Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X>Y>Z。

故选C。3、【2020北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）A.CuB.ZnC.AlD.Mg【答案】A【解析】金属活动顺序表中，H后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于H后金属，不能和稀盐酸发生反应。故选A。题型二探究金属活动性【经典例题】【2020山东济宁】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：①实验中，小雨观察到的现象是，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是，有关反应的化学方程式为。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁______铜（填“>”“=”“<”）。【答案】(1).盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生；(2).铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；；＞【解析】①镁与稀硫酸反应时，试管中反应剧烈，有大量气泡产生；铁与稀硫酸反应时，试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；锌与稀硫酸反应时，反应较剧烈且有较多气泡产生。由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片与硫酸铜溶液反应的实验中，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性：铁>铜。【方法技巧】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。【趁热打铁】1、【2020湖南岳阳】验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（）A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液【答案】B【解析】A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法正确；B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu>Ag，说法错误；C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，说法正确；D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，说法正确；故选：B。2、【2020江苏常州一模】探究金属性质：实验小组根据图1所示实验方案探究金属化学性质，并将金属化学性质归纳为知识网络图（见图2）。（1）图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，_____；（2）图1实验中没有明显现象的是实验_____（填编号），比较得出三种金属活动性顺序，只需要观察实验_____和实验_____（均填编号）；（3）依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_____（填物质类别），写出图1实验戊发生反应化学方程式。【答案】(1).生成黑色固体；(2).乙、丙、戊；(3).盐、2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe【解析】（1）图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；（2）图2实验中没有明显现象的是实验乙（铜不能和稀硫酸反应），比较得出三种金属活动性顺序，只需要观察实验丙（过程中溶液由蓝色变成浅绿色，析出红色固体，说明铁比铜活泼）和实验戊（过程中溶液由浅绿色变成无色，形成黑色固体，说明铝比铁活泼）；（3）图2中的A属于盐，实验戊中铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，发生反应化学方程式：2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe。题型三金属与盐溶液反应之成分分析【经典例题】【2020湖北咸宁】将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2【答案】D【解析】锌的金属活动性比银､铜强,将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2､AgNO3两种物质的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜｡A､若滤液为蓝色,则滤液中含有硝酸铜,可能是-一部分硝酸铜与锌发生了置换反应,也可能是硝酸铜没有参加反应,则滤渣中一定有银,不一定含有铜,故选项说法错误｡B､若滤液为无色,则说明硝酸银､硝酸铜均已完全反应,则滤渣中-定有银和铜,可能含有锌,故选项说法错误｡C､若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质一定含有AgNO3,则硝酸铜没有发生参加反应,则原滤液中溶质有AgNO3､Cu(NO3)2､Zn(NO3)2,故选项说法错误｡D､若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,银､铜均不与稀盐酸反应,说明锌有过量的,则滤液中溶质只有Zn(NO3)2,故选项说法正确｡故选:D.【方法技巧】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【趁热打铁】1、【2019湖南衡阳】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解析】A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。故选：B。2、【2020山东泰安】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是()A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+【答案】D【解析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时，首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应。A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正确；B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，如果硝酸铜也刚好完全反应，溶液中溶质有生成的硝酸锌和原有的硝酸镁，滤液中有Zn2+、Mg2+，正确；C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，滤液中有Zn2+、Mg2+，正确；D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，错误；故选D。3、【2019四川达州】人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色。①滤渣中一定含有的金属是。②滤液中一定含有的阳离子是。【答案】铜和银；镁离子、锌离子【解析】将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色，则硝酸铜完全反应，硝酸银完全反应。①充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色，则硝酸铜完全反应，硝酸银完全反应，滤渣中一定含有的金属是银和铜。②锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。4、【2020黑龙江龙东】在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为____（填化学式），滤渣中一定含有_____，写出其中一个化学反应方程式__________。【答案】(1).、(2).Cu、Ag、Fe(3).或或【解析】由于金属的活动性强弱是：铝＞铁＞铜＞银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁先置换出AgNO3溶液中的银，反应为：，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，反应为：，但不能置换出铝；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反应。【详解】由以上分析知：Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置换生成Ag、Cu和Fe（NO3）2溶液，不反应；所以滤液中一定有、，滤渣中含有Cu、Ag和Fe；发生的反应为：或或。题型三金属与酸反应之图像题【经典例题】【2020山东滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）A.完全反应所需时间：丙>甲>乙B.生成氢气的质量：甲>乙>丙C.相对原子质量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。【方法技巧】本题主要考查了依据图象研究物质与酸反应的知识，难度不大，注意依据平时学过的知识正确解答即可。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【趁热打铁】1、【2019四川眉山】将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线