2023-2024学年山东省济宁金乡县联考中考考前最后一卷化学试卷含解析

2023-2024学年山东省济宁金乡县联考中考考前最后一卷化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2．下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是A．米饭 B．鲜酿橙汁 C．鲫鱼炖蛋 D．凉拌西红柿3．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是A．I处试液变蓝紫色B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．IV处试纸变红4．下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（）A．柠檬汁 B．CaO C．NaCl D．CO25．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3），草木灰属于A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥6．推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B．单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H后面的金属不能和酸反应D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂7．下列叙述正确的是（）A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的8．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾9．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是A．农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药B．任意排放工业产生的废气、废水、废渣C．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾10．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹11．下列说法正确的是()A．物质的量表示约6.02×1023个微粒的集合体 B．1mol氧气的质量为32g/molC．等质量的N2和CO的原子个数比为1:1 D．1molCO2中含有2mol氧12．下列说法正确的是A．长期饮用蒸馏水有益健康B．肥皂遇到硬水容易起浮渣C．霉变花生洗净后可以食用D．为了健康大量服用保健品二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．据下列三个化学反应回答问题：A2KOH+SO3=K2SO4+H2O；B2HClO=2HCl+O2↑；CH2CO3=H2O+CO2↑如图是某化学反应的示意图，其中“”、“”和“”分别表示三种原子。上述三个反应中与其相符的是____(填序号)。分类研究是学习化学的一种常用的方法，上述三个反应中涉及到多种类别的物质，其中属于单质的是___，属于碱的是___，属于盐的是____(均填化学式)。从A、B两个反应涉及到的物质中选择适当的物质，写出一个属于中和反应的化学方程式___。14．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B…10Ne第三周期11Na12Mg13Al…（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．A12号和4号B12号和2号C12号和13号D10号和2号．15．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．煤、________和________常称为化石燃料．燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________．化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为________．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___（填字母序号，下同）．A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是________．A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．16．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题:(1)t2°C时，将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”);(3)t2°C时，取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是________________。(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是___________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。图1图2写出图1中标号②的仪器名称____。实验室制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择图1的装置组合是____，该反应的化学方程式为_____________________________。实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___________，某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有____（合理即可）。图1装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开____边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。该活动小组用如图2所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生CO2的质量（该塑料袋充分燃烧只产生水和二氧化碳）。①为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_____，再加入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧。②塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中的液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是____。③根据实验目的，需要称量的是______(填字母)。（不考虑空气成分的影响）A实验前塑料袋的质量B实验前和实验后装置Ⅱ的质量C实验前和实验后装置Ⅲ的质量18．我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题。请回答下列问题（1）指出有编号的仪器名称：b________________。（2）利用图一中的装置也可制取和收集氧气气体，实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气则应该选择的制取装置是_______（填上述装置的序号）：若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是____________。（3）若要用图二装置收集氧气气体，则气体应从___________（填c或d）端通入。（4）说出用E装置收集的气体应具备的一条物理性质是_____________________________。（5）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的制取装置是___________（填字母）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：生成氢气的质量_____。合金中铜的质量分数_____。所加稀硫酸的质量______。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；D、用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钡反应产生白色的沉淀；故选A.2、C【解析】

A、米饭含有糖类较多，选项A不符合题意；B、鲜酿橙汁主要含有维生素，选项B不符合题意；C、鱼肉与蛋类富含蛋白质，选项C符合题意；D、西红柿富含维生素，选项D不符合题意。故选C。3、A【解析】

培养皿中央的大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。A、I处：二氧化碳和水反应生成碳酸，试液变红色，选项错误；B、Ⅱ处：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，选项正确；C、Ⅲ处：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，溶液的碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅，选项正确；D、IV处：二氧化碳和水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，选项正确。故选A。4、B【解析】

A、柠檬汁呈酸性，pH小于7；B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7；C、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；故选：B。5、A【解析】

草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。

故选：A。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．6、B【解析】

A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项A不正确；B、单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确；C、金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H后面的金属也能和酸反应，但不是置换出氢气，故选项C不正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D不正确。故选：B。7、C【解析】

A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象，故选项错误；B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热，故选项错误；C．化学反应伴随着能量变化，故选项正确；D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能，故选项错误；故选C8、C【解析】

A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。9、C【解析】A、农业上施加农药和化肥可以提高粮食的产量，但是要合理施加，不能过量，否则会污染空气或破坏土壤，故错误；B、工业三废废水、废气、废渣的任意排放会造成环境污染，故错误；C、大量植树造林可以防止空气污染，改善空气环境，故正确；D、生活垃圾应该集中处理，合格后排放，随意掩埋生活垃圾会造成环境污染，故错误。故选C。10、D【解析】

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。故选D。11、C【解析】

A、物质的量表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，6.02×1023个微粒的集合体约是1mol，故选项A不正确；B、1mol氧气的质量为32g，故选项B不正确；C、等质量的N2和CO的原子个数比为1:1，故选项C正确；D、1molCO2中含有2mol氧元素，故选项D不正确。故选：C。12、B【解析】A、人体正常生长需要从水中摄取少量的矿物质，故不能长期饮用蒸馏水，错误；B、肥皂遇到硬水容易起浮渣，正确；C、霉变花生有毒，不能食用，错误；D、不能大量的摄入保健品，错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、BO2KOHK2SO4KOH+HCl=KCl+H2O【解析】(1)反应A为两种化合物发生反应，生成两种化合物；反应B为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质；反应C为一种化合物分解生成另两种化合物；示意图中反应为一种化合物的2个分子分解，生成另一种化合物的2个分子和一种单质的1个分子，与反应B相符；

(2)氧气(O2)是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钾(KOH)是由金属与氢氧根形成的化合物，属于碱；硫酸钾(K2SO4)由金属与酸根形成的化合物，属于盐；

(3)A、B两个反应所涉及的七种物质中，只有KOH属于碱类物质，而酸类物质有HClO和HCl两种，因此，KOH与HClO或HCl反应都属于中和反应；反应的化学方程式分别为：KOH+HCl═KCl+H2O、KOH+HClO═KClO+H2O。14、镁金属失Mg2+AD【解析】

最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子。【详解】（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。（2）A、12号镁和4号铍都易失去电子，性质相似，故A正确；B、12号镁易失电子，2号氦性质稳定，性质不相似，故B不正确；C、12号镁和13号铝最外层电子数不同，性质不相似，故C不正确；D、10号氖和2号氦性质稳定，性质相似，故D正确。故选AD。15、石油天然气增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分CO2+4H22H2O+CH4BBC【解析】

（1）化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物，天然气、煤、石油都属于化石燃料。（2）使可燃物燃烧更充分的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积；故将煤块粉碎成煤粉，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分。（3）根据题意，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，故该反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O。（4）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是1：2，而甲酸CH2O2中碳原子和氧原子的个数比是1：2，故选B。（5）A．大量使用化石燃料，会增加二氧化碳的排放量，错误；B．植树造林，增大植被面积，可加大光合作用，减少空气中二氧化碳的含量，正确；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用，可减少空气中二氧化碳的含量，正确。故选BC考点：化石燃料及其综合利用，完全燃烧与不完全燃烧，常用燃料的使用与其对环境的影响16、75不变NaCl升温结晶【解析】

(1)t2℃时，MgSO4固体的溶解度为50g，也就是100g水最多溶解MgSO4固体50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。(2)从曲线分析可知MgSO4t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。(3)在t2℃时，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多，所以，等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是NaCl。(4)当温度大于t2时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，在含有较多NaCI杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4，最好采用的结晶方法是升温结晶。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗ACCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑所用盐酸浓度过大右装置气密性装置Ⅰ中不断生成氧气，使压强增大AC【解析】

（1）标号②的仪器是长颈漏斗。（2）装置B是块状固体与液体常温反应制取气体装置，二氧化锰是粉末状固体，用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气不能用装置B，加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，故实验室制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择图1的装置组合是AC，试管口没放棉花团则是用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：。（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为：，某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有所用盐酸浓度过大，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故未观察到澄清石灰水变浑浊。（4）密闭容器中气体减少，压强变小。打开右边分液漏斗的活塞，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，并轻轻振荡集气瓶，集气瓶中气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球变大。（5）①有气体生成的反应要检查装置的气密性，故为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查装置的气密性，再加入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧。②塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中的液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是装置Ⅰ中不断生成氧气，使压强增大。③该实验目的是测量一定质量的塑料袋燃烧后产生CO2的质量，需要称量的是：实验前塑料袋的质量，实验前和实验后装置Ⅲ的质量差量是吸收生成二氧化碳的质量，故