安徽省蒙城重点达标名校2024年中考适应性考试化学试题含解析

安徽省蒙城重点达标名校2024年中考适应性考试化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列属于化学变化的是A．木柴燃烧B．酒精挥发C．河水结冰D．胆矾研碎2．化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是A对化学资源的认识B对化学元素的认识①用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护C化学中常见的“三”D化学与人体健康①煤、石油、天然气——三大化石燃料②CO、NO2、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇③缺铁会引起贫血症④甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用A．A B．B C．C D．D3．如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是A．甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2B．丙物质可以是氧化物、盐等多种物质C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀D．图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液4．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是A．赤铜矿(Cu2O)B．辉铜矿(Cu2S)C．斑铜矿(Cu5FeS4)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]5．下列物质的用途错误的是（）A．车圈表面镀铬防锈 B．用焦炭制墨汁书写字画C．用碳酸氢钠自制汽水 D．刷石灰浆保护树木6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A．氧化铁——FeO B．2Na——2个钠元素C．2个氧分子——2O D．氯酸钾中氯元素的化合价是+5价——7．下列属于纯净物的是A．珍珠B．冰水C．酱油D．空气8．下列实验操作正确的是：（）A．用滴管取用液体 B．过滤 C．检查装置气密性 D．给液体试剂加热9．实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式是A．O2 B．H2 C．H2O D．H2O210．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2 D．该金属比铜更不活泼11．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是：A．A B．B C．C D．D12．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+13．化学在生产、生活中应用广泛。下列过程不涉及化学变化的是A．木炭燃烧 B．裁切玻璃C．铁钉生锈 D．醋除水垢14．下列化学用语正确的是()A．汞元素：Ag B．铁离子：Fe2+ C．氨分子：NH3 D．氧化铝：AlO15．下列图标不适合在加油站使用的是A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，如图分别表示不同的化学反应，但均涉及到氯化钠。（1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的_____（填字母序号）有密切的关系。A最外层电子数B核电荷数C电子层数D相对原子质量（2）图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的_____。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是_____（写化学式），该反应的化学方程式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题:(1)海水中含量最多的金属阳离子是__________(填符号，下同)，含量最多的分子是___________。海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是______________(填序号)。(2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。除去杂质所加的三种试剂:NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)。其加入顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之____________(填“前”或“后”)加入。加入Na2CO3溶液的目的是:__________________。(3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。请将化学方程式补充完整:________。(4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。①图1中实际称得氯化钠质量为________________g，图2中实际量取蒸馏水体积为__________mL；②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是__________(精确至0.1%)。③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程:______________________。18．（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。（一）铁材料的有关知识（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。（二）制取碱式硫酸铁碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）装配好实验装置后，先要_________。（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。温度/C室温220520B装置/g200.00203.78207.78C装置/g200.00200.00xD装置/g100.00100.00101.60①如图中m1=____________。②表格中x=_____________。③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）老师在讲解金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来时，告诉学生不用K、Ca、Na等活泼金属来置换。小双同学对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。常温下钠就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，只会生成氢氧化铜沉淀。切取不同大小的钠块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如下表所示：实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验现象①绿豆大小稀溶液10mL有气泡产生，并产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10mL有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10mL有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀小双同学咨询老师后，得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。上述实验中均未观察到_____色固体的生成，由此判断猜想一错误。由实验可以判断出猜想二_____（填“正确”或“错误”）。实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_____。为了用钠置换出硫酸铜中的铜元素，小双同学设计了如下实验方案：方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确；B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。2、B【解析】

A、根据塑料可用来制造汽车零部件；合金属于金属材料；氢气是最理想的燃料解答；B、根据地壳中元素的含量；目前使用最多的金属是铁，应合理利用和保护不可再生资源解答；C、根据三大化石燃料；CO、NO2、SO2是三种污染性气体；构成物质的微粒解答；D、根据煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，化学元素与人体健康的知识解答。【详解】A、①可用塑料来代替钢制造汽车零部件，正确；②合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用，正确；故选项不完全正确；B、①地壳中含量最多的金属元素是铝；正确；②目前使用最多的金属是铁，正确；③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确，故选项完全正确；C、①煤、石油、天然气是三种化石能源，正确；②CO、NO2、SO2是三种污染性气体，正确；③分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，错误；故选项不完全正确；D、①煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，打开排气扇时会产生电火花，故错误。②缺铁会引起贫血症，正确；③甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，正确；故选项不完全正确；故选：B。【点睛】本题考查的是化学基础知识，题目难度不大，但是考查的很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用。3、B【解析】

甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐。【详解】A、能同时与稀硫酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钾）、盐（如氯化钡），故A错误；

B、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B正确；

C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误；

D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。

故选：B。4、D【解析】

A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；

B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；

C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；

D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；

故选：D。5、B【解析】

A、车圈表面镀铬可以隔绝铁与水、氧气的接触，可以防锈，故A正确；B、制墨汁用的是炭黑，不是焦炭，故B错误；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故C正确；D、孰石灰具有杀菌消毒作用，石灰浆能用于刷在树木的表面用于保护树木，故D正确。故选B。6、D【解析】

A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确；C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为，故D正确。故选D。7、B【解析】

A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。8、C【解析】试题分析：A、试管需竖直悬空在试管正上方，以避免污染，操作错误；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端需紧靠烧杯内壁，操作错误；C、若有气泡，气密性好，若无气泡，气密性不好，操作正确；D、液体不能超过试管容积的1/3，以免沸腾时喷出，操作错误。考点：化学实验基本操作9、C【解析】

根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意10、D【解析】

A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正确；B.葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；C.金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2，故正确；D.除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误；故选D。11、B【解析】

硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故应放在B位置。故选B。12、D【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。13、B【解析】

A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；D、醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。14、C【解析】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞元素：Hg；Ag是银元素；错误；B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子：Fe3+；Fe2+是亚铁离子，错误；C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以表示为NH3，正确；D、氧化铝中铝元素为+3价，而氧元素为-2价，所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写，得化学式为Al2O3，AlO错误。故选C。15、D【解析】试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。考点：常用图标。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、AClO2【解析】

（1）由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系故选A；

（2）稀盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应，根据反应实质可知，盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成氯化银白色沉淀；该反应的实质是：Cl-+Ag+═AgCl↓；

（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

故答案为：

（1）A；

（2）Cl-+Ag+═AgCl↓；

（3）ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na+H2O②④后除去氯化钙和过量的氯化钡2NaOH9909.1%在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。【解析】

（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时解离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为17的氯原子、②为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、③质子数与核外电子数均为12的镁原子、④质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④。故填：Na+；H2O；②和④；（2）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；加入Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：后；除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式___在反应后还缺少2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，故填：2NaOH；（3）①根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量=砝码质量-游码质量，所以左码右物称得溶质质量是10g-1g=9g；用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸馏水体积为90mL；故填：9；90；②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是：×100%≈9.1%。故填：9.1%；③实验中正确称量氯化钠的操作过程:在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。故填：在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。18、Al、Fe、CuFe3O4C含铁量相对低增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分）取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象（合理的答案均给分）防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差21.60206.40【解析】

（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu；（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C；（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；磁铁矿中铁元素的质量分数为：；黄铁矿中铁元素的质量分数为：故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；（二）制取碱式硫酸铁（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象；（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.