内蒙古巴彦淖尔临河区四校联考2024年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

内蒙古巴彦淖尔临河区四校联考2024年中考化学考试模拟冲刺卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉2．体积为25m3的石油气可以装入1．124m3的钢瓶中。主要原因是()A．分子间有间隔B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子由原子构成3．实验室制取氧气并进行相关性质实验的装置或操作如下图，其正确的是（）A．用带火星的木条验满 B．铁丝在氧气中燃烧C．用向上排空气法收集氧气 D．该装置可控制反应的发生和停止4．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸5．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等6．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为，则X的化学式是A．NO B．N2 C．CO D．NH47．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是()A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液8．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是()A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.59．下列说法错误的是（）A．生铁含碳量大于钢B．铜可以作导线因为它具有良好的导电性C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈D．工业上用高炉炼铁得到的产品为纯铁10．为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4C．KNO3 D．NH4H2PO4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请根据如图a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在__________℃时，a，c两种物质的溶解度相等；（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a；（4）t2℃时，a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。(2)合金样品中锌的质量为_________。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．高铁助力人类出行，制造高铁用到了多种材料：如铝合金，碳纤维、合成橡胶等。以上材料中属于有机合成材料的是什么？铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却具有很好的耐腐蚀性（用化学方程式表示）？14．化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。根据所学知识回答下列问题（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是_____。（2）铝的抗腐蚀性能好，因为_____。（3）可以用_____判断当地的自来水是硬水还是软水。（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关。（5）青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，该物质中H、O两种元素的质量比为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水向所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末固体溶解，有大量气泡产生过碳酸钠可溶于水，并且能与水反应。②将带火星的木条置于试管口木条复燃在试管中产生的气体是_______；过碳酸钠溶于水能生成___________（填化学式）。③取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：___________。小结过碳酸钠的化学式是_________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。（实验探究二）过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是____________；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________。16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是。实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。选D2、A【解析】

体积为25m3的石油气可以装入1.124m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。故选A。3、B【解析】

A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；B、铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止炸裂集气瓶要预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水，图中所示操作正确；C、用向上排空气法收集氧气时，瓶口要盖上玻璃片，图中所示操作错误；D、二氧化锰是黑色粉末，在此装置中始终与过氧化氢溶液接触，不可一控制反应的发生和停止，图中所示操作错误。故选B。4、D【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。5、B【解析】A、根据溶解度曲线可知0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。故选B。点睛：根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。6、B【解析】

反应前含有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有2个氮原子，所以组成为N2，故选B。【点睛】质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。7、D【解析】

A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选D。【点睛】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。8、A【解析】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。9、D【解析】

A、生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03-2%，故选项A正确；B、铜具有良好的导电性，所以铜可以作导线，故选项B正确；C、铁钉在潮湿的空气中容易生锈，也就是铁与氧气、水反应生成铁锈，故选项C正确；D、工业上用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁中还含有碳等其他物质，是混合物，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是金属材料的性质和用途以及金属资源的保护，理解与日常生活密切相关的有关金属材料的用途、铁制品生锈的原因。10、C【解析】

氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮，增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t175降温结晶c>b>a或cba【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，因此在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，其意义为100g水中最多能溶解50ga物质，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，只能溶解25ga物质，因此充分溶解后所得溶液的质量为75g；（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；（4）t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.26.5g15.1%【解析】(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g＝,x＝6.5g；＝，y＝16.1g。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶×100％＝15.1%。点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）合成橡胶；（2）4Al+3O2＝2Al2O3【解析】

（1）铝合金属于金属材料；碳纤维属于非金属材料；合成橡胶属于有机合成材料；故填：合成橡胶；（2）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的耐腐蚀性；故填：4Al+3O2＝2Al2O3。14、清除可燃物在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜肥皂水压强11：40【解析】

（1）根据灭火的原理来分析；（2）根据金属的性质来分析；（3）根据物质的检验方法来分析；（4）根据影响气体溶解度的因素来分析；（5）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【详解】（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是清除可燃物；故填：清除可燃物；（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，所以铝的抗腐蚀性能好，故填：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；（3）要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水；（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来；故填：压强；（5）青蒿素中氢、氧两种元素的质量（1×22）：（16×5）＝11：40；故填：11：40。【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氧气H2O2和Na2CO3Na2CO4除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置二氧化碳和氧气将装置中的气体排出，被E装置吸收防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置被吸收，影响实验结果【解析】

实验探究一：②由资料可知，过碳酸钠易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，将过碳酸钠溶于水，并向溶液中加入适量的二氧化锰粉末，将带火星的木条置于试管口，木条复燃，说明产生的气体是氧气；过氧化氢可在二氧化锰的催化下生成氧气，故强氧化性物质为过氧化氢，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故碳酸盐为碳酸钠，故过碳酸钠溶于水能生成H2O2和Na2CO3；取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液，可产生白色沉淀，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学反应方程式为：；由实验可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，说明过碳酸钠中含氧量比碳酸钠高，