哈尔滨市松北区2024年中考化学模拟精编试卷含解析

哈尔滨市松北区2024年中考化学模拟精编试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（）A．50% B．30% C．20% D．70%2．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是A．I处试液变蓝紫色B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．IV处试纸变红3．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-14．人体健康离不开化学，下列叙述正确的是（）A．氧、碳、氢、氮、钠、铁是人体所需的常量元素B．氨基酸在人体内和酶反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量C．维生素有20多种，多数不能在人体内合成，其中纤维素对人体的消化有特殊作用D．农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等5．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b6．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A．金属材料B．盐类物质模型C．饱和溶液和不饱和溶液模型D．化合反应与氧化反应关系模型7．“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空8．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素9．下列实验现象描述错误的是A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀B．向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生C．在碳酸钠的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体10．“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放B．提倡购物时使用塑料袋C．大力开发和利用新能源D．禁止焚烧植物秸秆11．善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是A．分子特征B．数字含义①分子质量、体积都很小②水结冰后水分子间隔变小③气体分子间的间隔很大②Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷②：氧化汞中汞元素显+2价③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子C．俗名与化学式D．结构与性质①生石灰—CaO②小苏打—Na2CO3③苛性钠—NaOH①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同A．A B．B C．C D．D12．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020A．a一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．观察与比较是学习和研究中常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：甲图实验中，装________

的注射器不容易被压缩；铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中________（填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为________。14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成。氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易_____（填“失去”或“得到”）电子。15．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）__________；_________；__________；除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______；在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。16．海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如下图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。在t1℃时，向100g水中加入150gMgCl2，形成______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为______。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有______（填字母序号）。AMgCl2和KClB只有MgSO4CMgCl2、KCl和MgSO4三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．用现有的以下实验用品来配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。实验用品：电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、溶液浓度测量仪。回答下列有关问题：（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠___________g。（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用_________滴加水至45mL。（3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____________。（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入_____________的方法来调整浓度。18．实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器（用品未列全）如图所示：制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有B、_____（填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，_____。为了防止产生气体速率过快，操作方法是_____（不改变所用稀盐酸的浓度）。制备Na2CO3固体。查阅资料：当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象；NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。方法一：实验步骤：Ⅰ．各取25mLNaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。Ⅱ．将制取的CO2气体（用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl）通入甲烧杯中至过量。Ⅲ．将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应，再蒸干、灼烧。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。方法二：向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体，该方法与方法一相比的不足之处是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。完全反应后，产生沉淀的质量为________g；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x+=12.4g-3.1g解得：x=6.2g

原混合物中氧化铁含量是×100%=50%

故选：A。2、A【解析】

培养皿中央的大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。A、I处：二氧化碳和水反应生成碳酸，试液变红色，选项错误；B、Ⅱ处：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，选项正确；C、Ⅲ处：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，溶液的碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅，选项正确；D、IV处：二氧化碳和水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，选项正确。故选A。3、B【解析】

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。4、D【解析】

A、铁是微量元素，故A不正确；B、氨基酸在人体内在酶的催化作用下和氧气反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量，故B不正确；C、维生素有20多种，它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，多数不能在人体内合成，纤维素不是维生素，故C不正确；D、农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等，故D正确。故选D。5、C【解析】

A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a的溶解度等于b的溶解度。将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。6、C【解析】

A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项正确；D、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。故选C。7、D【解析】A．工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确；B．不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C．植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力；D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D8、D【解析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。故选：D。【点睛】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。9、B【解析】

A.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀，选项正确；B.在金属活动顺序表中，铜在氢的后边，铜是不活泼金属，不与常见酸溶液反应，向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，不会有气泡产生，选项错误；C.碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，选项正确；D.硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确。故选B。10、B【解析】

A、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；B、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；C、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；D、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。故选B。11、D【解析】

A、分子特征：②水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意；B、数字含义：①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意；C、俗名与化学式：②小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，不符合题意；D、结构与性质：①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同；③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同，符合题意。故选D。12、C【解析】

反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。【详解】A．a一定是反应物，正确；B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；C．x不可能是30，错误；D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。【点睛】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、空气氧气b3：7【解析】

（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，据此分析；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”镁的活动性比铁强，那么a表示的是镁，b表示的是铁，根据反应的化学方程式可知消耗HCl的质量相等。【详解】（1）气体分子之间的间隔大，容易被压缩，液体分子之间的间隔比气体分子小，不易被压缩，故装水的注射器不容易被压缩；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，因此乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”．

镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多，所以b表示铁反应的曲线；镁、铁两种金属，分别与同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y，则有，所以可得参加反应的金属质量比是3：7。【点睛】用实验来研究和比较，得出科学的结论是一种常见的学习一研究化学的方法，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析。14、离子非金属得到【解析】

金属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。【详解】氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，达到稳定结构，形成阴离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。【点睛】最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。15、Cu2+Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3有红色的金属析出Cu2+SO42-Zn2+Mg或Fe等KOH等（合理即可）BaCl2或Ba(CH)2等（合理即可）【解析】

（1）①由化学式可知：Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子Cu2+；②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应化学方程式Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3；③因为锌的活动性比铜强，故锌能把铜从CuSO4溶液中置换出来，可看到的现象：有红色的金属析出；图中表示的是溶液中的离子，反应前溶质是硫酸铜，反应后溶质是硫酸锌，故三种图形依次表示：Cu2+、SO42-、Zn2+（2）因为Cu(NO3)2和CuSO4均含铜离子，故均能反应的物质还有活泼金属如镁铁等、可溶性的碱，如氢氧化钾等；（3）CuSO4与Cu(NO3)2二者酸根离子不同，硫酸铜可以与含有钡离子的溶液反应生成白色沉淀，如氯化钡或氢氧化钡等，合理即可。16、（1）饱和；50%；（2）MgCl2C【解析】试题分析：第一题中溶解度没有提供数值无法解析，从图示看：t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有MgCl2、KCl和MgSO4，因为三者的溶解度随温度的降低都变小。考点：溶解度及其曲线三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、5胶头滴管搅拌，加速溶解蒸馏水【解析】

（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g，折算为体积是45mL；

（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用胶头滴管滴加水至45mL；

（3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是搅拌，加速溶解；

（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入蒸馏水的方法来调整浓度。18、AD使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定通过活塞控制滴加盐酸的速度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑