2024届湖南省桂阳县中考三模化学试题含解析

2024届湖南省桂阳县中考三模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层B．该元素的原子核外电子数是12C．镁为金属元素D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g2．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列关于酚酞说法不正确的是（）A．酚酞由酚酞分子构成B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C．酚酞的相对分子质量为318D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：43．下列实验现象描述正确是（）A．细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾C．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色D．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色4．下列过程中一定发生了化学变化的是（）A．发光放热 B．有气体或沉淀生成C．颜色发生变化 D．分子种类改变5．漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关．如图是硒（Se）原子的结构示意图，下列描述错误的是（）A．是相对稳定结构 B．核电荷数为34C．共有4个电子层 D．第二层上有8个电子6．如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应中生成物分子的个数比为1：1C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D．该反应中反应物的质量比为17：247．化学变化的判断依据是A．放热 B．发光 C．生成新物质 D．生成沉淀8．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是()测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分软水和硬水A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B．产生耀眼白光，生成白色固体C．玻璃管内红色粉末变为黑色D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫A．A B．B C．C D．D9．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是A．冰雪融化B．汽油挥发C．蜡烛燃烧D．干冰升华10．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO2气体质量D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置11．下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠B．向氢氧化钠溶液中加水C．双氧水分解D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释12．饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是A．小麦面粉 B．鸡蛋 C．韭菜 D．虾仁13．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因B．石墨转化成金刚石的变化是物理变化C．工业中利用活性炭脱色以生产白糖D．可燃冰与天然气的主要成分一样，都是甲烷，均属于新能源14．宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是()A． B． C． D．15．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（）A．40% B．28.6% C．26.5% D．36%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。（制备流程）方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl⑵检验固体是否洗净的方法是：___。⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是：___(填化学式)。方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下：⑷反应器中由化合反应生成CaO2•8H2O，反应化学方程式为：___。⑸在反应器中，应___。①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水⑹若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。（组成测定）若所得产品为CaO2•xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是___(答一点即可)。⑵装置B作用是___(填序号)①测定产生的H2O质量②便于观察和控制气流速度⑶若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x＝___。若先加热A，后加热C装置，测得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18．（8分）按要求从氧气、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①能供给人呼吸的气体_____________②一种非金属氧化物____________________③一种可溶性的盐_______________④一种常用来中和酸性土壤的碱____________⑤一种易挥发的酸_________________唯有牡丹真国色，花开时节动京城——刘禹锡《赏牡丹》。四月中旬，泉城公园、百花公园的牡丹花竞相开放，色泽艳丽，玉笑珠香，吸引了大批赏花游客。现代研究表明，牡丹花中富含氨基酸、多种微量元素，还含有黄芪苷、没食子酸等黄酮和多酚类化合物，即可食用又可入药。其中，没食子酸（化学式为C7H6O5），具有抗炎、抗氧化、抗自由基、抗肿瘤作用。试根据以上信息试回答：①没食子酸（C7H6O5）属于_____（填写“无机物”“有机物”之一）。②没食子酸由______种元素组成。③没食子酸分子中，H、O两种原子的个数之比为__________（填最简整数比）。④没食子酸中，碳元素和氢元素的质量之比为_____________（填最简整数比）。⑤没食子酸中，所含元素质量分数最大的元素是___________（填写元素名称）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有碳酸钙b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有_____乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D考点：元素周期表2、D【解析】

A、酚酞由酚酞分子构成，故选项说法正确；B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；C、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4＝318，故选项说法正确；D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝240：14：64＝120：7：32≠20：14：4，故选项说法错误。故选：D。3、C【解析】试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；白磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，B错误；一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C正确；铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色，D错误。故选C。考点：常见实验现象4、D【解析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A、发光放热不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故错；

B、产生气体不一定是化学变化，水加热变为水蒸气，属于物理变化；有沉淀生成不一定是化学变化，例如海水晒盐，故错；

C、颜色改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态，由无色变为蓝色，属于物理变化，故错；

D、分子种类改变一定有新物质生成，属于化学变化，故对。

故选：D。5、A【解析】试题分析：A、根据原子结构示意图可知，最外层电子数是6，不是相对稳定结构，错误；B、根据原子结构示意图可知，核电荷数=核内质子数=34，正确；C、根据原子结构示意图可知，共有4个电子层，正确；D、根据原子结构示意图可知，第二层上有8个电子，正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图的应用的知识。6、D【解析】

根据图示可以看出，反应的化学方程式为。【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：6＝1：3，故B不正确；C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。7、C【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化。化学变化中常常伴随着发光、放热、有颜色变化、有沉淀出现等现象。这些现象只能帮助人们认识化学变化，但是不能作为判断化学变化的依据。判断化学变化的唯一依据是变化过程中是否有新物质生成。故选：C。8、D【解析】A.测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。由于氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确；B.镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体，正确；C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变为黑色，正确；D.软水中泡沫多，硬水中泡沫少，错误。故选D。9、C【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。10、C【解析】

A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B正确；C、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C不正确；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；故选：C。【点睛】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。11、D【解析】试题分析：根据具体的反应分析。A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会与二者反应，其中与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，会与盐酸反应而重新生成氯化钙，故相当于先与盐酸反应，再与氯化钙反应，故开始不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，正确；B、原溶液为碱性溶液，故pH＞7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故pH变小，但由于始终为碱溶液，故溶液一直显碱性，即pH＞7，正确；C、等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，正确；D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量会增大，但溶质的质量不变，错误。故选D考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，溶液酸碱性与pH值的关系，溶液的稀释，实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。12、A【解析】

A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；C、韭菜中富含维生素，不符合题意；D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。故选A。13、C【解析】

A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫及含氮化合物的排放是导致酸雨的主要原因，不符合题意；B、石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脱色生产白糖，符合题意；D、可燃冰将成为未来新能源，天然气属于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合题意。故选C。14、C【解析】

分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。故选C。15、C【解析】

20℃时氯化钠的溶解度为36g，则50g水中加入20g氯化钠后只能溶解18g形成68g饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、恒温蒸发水丙<乙=甲65甲丙23.1%烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】

（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲丙；（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为×100%≈23.1%，故填：23.1%；（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2CO2CaCl2H2O取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象NH4ClCaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分）①②8偏大【解析】（一）【性质探究】（1）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明反应中生成了H2O2，则CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2；（2）盐酸过量，加入碳酸钠溶液与之反应生成CO2气体；混合液中有CaCl2，滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制备流程】（1）化学反应过程遵守原子守恒，则反应CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6_____=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl中未知反应物为H2O；（2）固体表面附着液中含有NH4Cl，则取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象，可知固体洗净；（3）由图示可知，过滤获得CaO2•8H2O固体后的滤液中含有NH4Cl，可循环利用；方法2：（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；（5）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，则在反应器中，应先加水冷却后再加双氧水，答案为①；（6）若煅烧充分，过量的CaO与水反应生成氢氧化钙，即获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是Ca(OH)2；（7）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2；（三）【组成测定】（1）实验前先缓慢通N2一段时间，除去空气中的氧气，反应结束后继续缓慢通N2，其目的是使生成的气体被完全吸收，同时防止倒吸；（2）装置B是利用浓硫酸吸收生成的水，同时根据气泡数量，便于观察和控制气流速度，故答案为①和②；（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。2CaO2·xH2O2CaO+2xH2O+O2↑36x321.44g0.1636x1.44g=320.16g【反思】若先加热A，后加热C装置，则有部分氧气不能被灼热的Cu反应，导致氧气质量偏低，测得X值偏大。18、O2CO2Na2CO3