高中化学高一模拟2020年8月昌吉市一中高一化学考试试卷高中化学

高中化学高一模拟2020年8月昌吉市一中高一化学考试试卷高中化学1选择题答案必须填在答题卡上，考试时刻：90分钟总分100分;2.可能用到的原子量：H-1C-12O-16S—32Na-23Ba—137Cl—35.5Ⅰ卷〔选择题60分〕一.单项选择题：〔每题2分，共30分〕1.为坚持人体内电解质平稳，人在大量出汗后应及时补充的离子是〔〕A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+2.石灰石是许多工业的原料之一，但制取以下物质时不需要石灰石为原料的是A、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰3.化学变化中不能实现的是()A.一种原子变成另一种原子B.一种分子变成另一种分子C.一种离子变成另一种离子D.一种单质变成另一种单质4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色〔Fe2+〕变为棕黄色〔Fe3+〕。假设榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这讲明维生素C具有〔〕A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性6.关于反应X2＋2Y2＝2XY2的表达中，正确的选项是AX2被氧化，Y2显氧化性BY2被氧化，X2显氧化性CX2是还原剂，Y2被氧化DY2被氧化，X2＋是氧化产物7.以下关于化学键的表达中,错误的选项是()Ａ．离子化合物中可能含有共价键Ｂ．共价化合物中可能含有离子键Ｃ．含有离子键的就一定是离子化合物Ｄ．共价化合物中不含离子键8.以下讲法中正确的选项是 〔〕A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子〔H+〕实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于49.某元素最外层上只有两个电子，该元素〔〕A.一定是金属元素B.一定是IIA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素10.法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是 〔〕A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大11.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是()A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素12.下面表达中正确的选项是()A.碘易升华，因此要储存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应储存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C.能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，因此用酒精从碘水中萃取碘13.能用离子方程H＋＋OH－AUTOTEXT==H2O表示的化学反应是()A,氢氧化钠与盐酸反应B，氢氧化钾与醋酸反应C，氢氧化钡与硫酸反应D，氢氧化铜与硫酸反应14.元素Xm+、Yn－的核电荷数分不是a和b，它们的离子核外电子排布相同，那么以下关系中正确的选项是〔〕A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-n D．a=b-m-n 15.以下表达中，正确的选项是()A.含金属元素的离子不一定差不多上阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质16.以下离子方程式正确的选项是〔〕A.将钠投入水中Na+H2O=Na++0H-+H2↑B.实验室制取氯气MnO2+4H++2CI-=Mn2++CI2↑+2H2OC.氢氧化钠与醋酸的反应H++OH-=H2OD．向石灰石中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O17.某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制以下物质的溶液，溶质可不能发生变化的是〔〕A，AgNO3B，KIC，NaOHD，KCl18.以下溶液中Cl－浓度最大的是()A.1L0.1mol·L－1的NaCl溶液B.0.5L0.1mol·L－1的HCl溶液C.0.2L0.1mol·L－1的MgCl2溶液D.0.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液19.以下各物质不能与CO2反应的是〔〕①Ca(CIO)2②Na2O2③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤Ca〔OH〕2溶液⑥CaCl2溶液A.①③④B.②⑤⑥C.④⑥D.①⑥20.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为 〔〕 A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y221.R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的选项是 〔〕 A．R B．Ｒ Ｃ．R Ｄ．R22.HCl难溶于CCl4，以下装置中，不适宜作HCl气体尾气吸取的是以下图中23.以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的选项是 A热稳固性：Na2CO3<NaHCO3 B与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3 C106gNa2CO3和84gNaHCO3分不与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 D常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO324.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X25.去年我国南方发生了半个世纪以来最严峻的冰雪灾难。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等〝化冰盐〞。以下讲法正确的选项是A．用〝化冰盐〞融雪属于化学变化B．估量MgCl2也可用作〝化冰盐〞C．使用〝化冰盐〞可使水分子结构发生变化D．大量使用这些〝化冰盐〞可不能造成环境污染26.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判定正确的选项是---------------------------------------------〔〕A.含氧酸的酸性:H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.元素的负化合价绝对值按X、Y、Z顺序由大到小C.非金属性:X＞Y＞ZD.气态氢化物稳固性按X、Y、Z顺序由弱到强27.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a能够从c的盐溶液中置换出c，那么这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是-------〔〕A.a.b.cB.b.a.cC.b.c.aD.c.b.a28.检验某未知溶液中是否含有SO42－的以下操作中，最合理的是 〔〕 A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液29.同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，那么这两种容器的体积比为()A，1：2B，2：3C，1：1D，3：130.现有NaOH、Na2CO3和Ba〔OH〕2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴不出来，这种试剂是〔〕 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl答题卡题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案Ⅱ卷〔40分〕二.填空题：〔每空1分，共13分〕31.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y的化合价是；(2)Y元素原子的最外层电子数是.32.有同温同压下的CO和CO2气体。〔1〕假设质量相同，体积之比为________，所含氧原子的个数之比为________；〔2〕假设体积相同，质量之比为________，所含氧原子的个数之比为________；〔3〕同温同压下的密度之比为_________。33.〔6分〕中国目前所藏最早的玻璃制品是战国时代的遗物。玻璃与人们的生产生活紧密联系。〔1〕一样住宅的窗玻璃是一般玻璃,工业上将纯碱(Na2CO3)、石灰石〔CaCO3〕和石英〔SiO2〕粉碎后放入玻璃窑中在高温下反应生成玻璃。一般玻璃的要紧成分为。〔2〕在玻璃中加入某些金属氧化物，能够制成彩色玻璃。如加入Co2O3的玻璃呈蓝色。日常生活中见到的一般玻璃一样呈淡绿色，其缘故是原料中混有的缘故。〔3〕某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31︰28︰180，此玻璃的组成为〔填选项〕。A．Na2O·CaO·6H2SiO3 B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2 D．6Na2O·6CaO·SiO2三.实验题〔共10分〕34.某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应情形，用以下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_________________________。(3)装置B的作用是贮存余外的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，现在B中现象是。B中应放置的液体是(填字母)__________________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依照所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘故是_______________。②以下药品中能用来证明反应终止后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液四.推断题〔共8分〕35.(6分)A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，依照以下图中所示变化关系，请完成以下咨询题。〔1〕写出Ａ、C各物质的化学式：A、C。〔2〕写出Ａ→C的离子方程式：。五。运算题〔37题4分，38题5分，共9分〕36.用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答以下咨询题：〔1〕2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为____________mol〔2〕产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L;37.取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g，并有气体放出。试运算。〔1〕原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。〔2〕产动气体在标准状况下CO2的体积。以下不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A．HCl比H2S稳固B．HCl溶液〔盐酸〕的酸性比H2S溶液〔氢硫酸〕的酸性强C．氯水滴入氢硫酸溶液中可显现淡黄色沉淀D．氯气比硫有更强的氧化性去年我国南方发生了半个世纪以来最严峻的冰雪灾难。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等〝化冰盐〞。以下讲法正确的选项是A．用〝化冰盐〞融雪属于化学变化B．估量MgCl2也可用作〝化冰盐〞C．使用〝化冰盐〞可使水分子结构发生变化D．大量使用这些〝化冰盐〞可不能造成环境污染设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是〔〕A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．22.4LSO2所含的分子数为NAD．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产动气体随时刻变化的曲线如以下图所示，那么以下讲法中正确的选项是〔〕A．曲线a为K，b为NaB．投入的Na的质量大于K的质量C．投入的Na、K一定等质量D．稀盐酸的量一定是不足量的把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。假设把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g目前，科学家拟合成一种〝二重构造〞的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，不处的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下讲法正确的选项是 A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金A、B、C、D、E五种元素,C的核电荷数最小，其余的按A、B、D、E顺序增大,C、D都能分不与A按照原子个数为1：1或1：2形成化合物,CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4,E的M层电子数是K层电子数的2倍,请回答：(10分)(1)A、B、C三种元素的符号；；。(2)画出E原子的结构示意图：。(3)写出EB4的电子式：。〔4〕用电子式表示D2A的形成过程。(5)写出单质D与铜盐溶液反应的离子方程式：。(1)O；F；H。(2)。(3)