2024年（安徽卷）名校教研联盟高三3月联考化学试题及答案

绝密★启用前（安徽卷）注意事项：化学试卷1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12BO16Ga70As75405979一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1——0.5纳米碳纳米管场效应晶体管，在世界上首次实现了对存储芯片的“治疗一体化”。该芯片的含硅材料是A.SiO2..NaSiO3D.2物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是A.硫酸钡难溶于水，故医学上常用作“钡餐”B金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料CSO2具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂D.硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存下列表示物质的化学用语，正确的是A.用于示踪的氧原子是OB.乙醇的分子式为OH32CCaO2的电子式为D.甲烷的空间填充模型为44Ag+2H＝2AgS+2HONaCl2222无损复原。下列说法正确的是A.H2S分子的构型为正四面体形B1molH2S参加反应，反应转移4molCAgS既是氧化产物，也是还原产物D.复原时2S参与正极反应化学试题（安徽卷）第1页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}下列化学装置能达到实验目的的是A.D.Fe(OH)3胶体和FeCl3滴加浓溴水，过滤，除去将干海带灼烧成灰测量生成H2的体积6下列反应的离子方程式错误的是A.用碳酸钠除水垢中的＝CaCO2-44334BNa溶液吸收少量：O＝2HSO-+2Cl+SO--2323223CCa(ClO)溶液中通入CaHO＝↓223-22D.向新制的氯水中加入少量CaCO2Cl+2HO+CaCOCa+2Cl+CO↑+2HClO-32237A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol葡萄糖（CHO）中含有羟基的数目为NA6126B1mol甲苯分子中含有π键的数目为3AC1LpH=3的溶液中H的数目为3AD.0.1mol醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为0.1A8.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：YZWB元素的第一电离能：＜Y＜WC分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构D.W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：＞X9吗替麦考酚酯有抑制淋巴细胞增殖的作用，其结构如图，下列说法正确的是化学试题（安徽卷）第2页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}A.1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHB该物质的分子中含有4种含氧官能团C该物质使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同D.该分子没有顺反异构体.下列实验方案中能达到实验目的的是A.实验方案向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液继续煮沸一段时间，停止实验目的Fe(OH)3对甲苯的晶体进行X射线衍射实验测定甲苯的相对分子质量向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向溶液加入适量银氨溶液并水浴加热检验淀粉水解是否有还原性糖生成和HF的酸性强弱D.用pH计测定同浓度的NaClO、NaFpH.某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为FeS2）回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电子的移动方向：碳棒b→用电器aBb上S4的电极反应式：-6e+4HO＝+8H+-24C1molSO4，理论上消耗33.6LO（标准状况下）D.工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低.砷化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为anm，A为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA′C′C是沿着晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是化学试题（安徽卷）第3页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}图1图2A.1个砷化硼的晶胞结构中含有4个BB.离硼原子最近的硼原子有6个，且最近距离为anm486C该晶体密度可表示为g/cm3NA(a107)3D.晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为.用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属吸附的位置不同，产物也不一样。复合金属优先22与O原子结合，产物是HCOOH。复合金属优先与C原子结合，产物是和OH。该复合金属催化还43原2可能的机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成BB的结构简式为1COCOC.9D.若有1molCO2完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol.室温下，N(OH)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pN=lgc(N)，pR=-lgc(OH-)或-lg(CO3)。23下列说法正确的是化学试题（安徽卷）第4页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}A.曲线XZ对应的物质是N(OH)2B.室温下，N(OH)的K的数量级为102CXYX点时，向溶液通入，能使溶液从X点变成Y点D.向N(OH)饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH)，c(OH-)22二、非选择题：本题共4小题，共58分。.（14分）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。回答下列问题：（）硫铁矿主要成分为（）“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为（）“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）量取上述制备的硫酸溶液0mL，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫（写化学式）；“操作”和“操作2”。。酸溶液于锥形瓶，滴几滴溶液的浓度为cmol/LNaOHNaOHVmol/L，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是（操作都正确）。.（15分）HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从HDS中回收的工艺流程如图所示。已知：①“氧化焙烧”后的主要产物为AlONiMoO；2334②“浸出渣”的成分为AlO、NiO；23③常温下，(NH)易溶于水。4241）钼酸镍（NiMoO）中元素的化合价为化学试题（安徽卷）第5页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}2）“操作1，在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、％，最佳浸出温度为和。3）结合下图，碱浸时选择的Na最佳添加量为。234）在碱浸时有Na和NaHCO生成，该反应化学方程式为。42435）采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为(RN)＝(RN)。已知一些离子4232442423被N萃取的先后顺序为HCO3。萃取后有机相为3型，加入NaOH处理后可实现萃取剂再生。6）在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为-＞4＞2，则加入NH反萃取发生反应的离子方程式为43-（填标号）。7）该流程中可以循环利用的物质有.（分）二氧化碳加氢制取乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。（1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molH，起始压强为pMPa。二和。22氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下：Ⅰ(g)+HCO(g)+HH+41.2kJ/molOH(g)+HH＝-255.8kJ/mol22.2CO(g)+4H二氧化碳加氢制取乙醇的热化学方程式为①下列说法正确的是（填标号）。322。A.容器内压强不变，说明反应Ⅰ已经达到化学平衡状态.平衡时向容器中充入稀有气体，反应正向移动.平衡时向容器中充入一定量H，反应ⅠⅡ均正向移动，H的转化率升高22H的转化率为40的物质的量为0.1mol的物质的量浓度为22化学试题（安徽卷）第6页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}mol/L，反应Ⅰ的分压平衡常数K=（结果用分数表示，分压=总压物质的量分数）。（2）图1为某催化剂条件下反应相同时间，CO、OH的选择性和的转化率随温度变化曲线，322OH的选择性随温度的升高先增大后减小的原因可能是。32已知：32。32CO图1图23电还原技术是将转化为可利用的碳能源和化学品的有效技术之一，我国课题组实现了将一种2222H透过质子交换膜（填“从左向右”或“从右向左”）迁移，阳极的电极反应方程式为18.15乙酰水杨酸E和对乙酰氨基酚JA和化合物J。。1）化合物I的名称为；化合物的官能团名称为。化学试题（安徽卷）第7页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}（2）流程中A→F反应，可同时得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚，并可采用蒸馏方式提纯。提纯时，首先蒸出的是（填写名称），原因是3）的化学方程式为。。4）是类似苯的芳香化合物。化合物J的同分异构体中，同时满足如下3个条件的同分异构条件：①是吡啶的衍生物；含有乙基（-CH）；③能与NaHCO溶液反应生成。2532（5）根据上述信息，写出一种以苯酚和邻二甲苯为原料合成的路线图。（其他无机试剂任选，已知：R-COOH+R+HO）12化学试题（安徽卷）第8页（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}绝密★启用前（安徽卷）化学参考答案1【答案】B【解析】利用高纯硅的半导体性能作芯片。2【答案】A【解析】医学上硫酸钡常用作“钡餐”，主要是因为其难溶于稀盐酸。【答案】D【解析】用于示踪的氧原子是OAOH是乙醇的结构简式，其分子式为CHOB项错误；3226CaO2的电子式为Ca2+4【答案】D，C项错误。【解析】H2S分子的中心原子S上的价层电子对数为2，孤电子对数为2，构型为四面体形，不是正四AS2molBAgSHOC222项错误；复原时AgSAg，发生还原反应，故AgS参与正极反应，D项正确。22【答案】D【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A项错误；Fe(OH)胶体和B33在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C项错误；不要误以为生成的H2可能会跑到恒压漏斗中就不能测H2体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成H2的体积，D项正确。6【答案】C-有强氧化性，会将通入的氧化成生成，其离子方程式为Ca+HO-2422CaSO↓+2H7.【答案】D-。【解析】葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖（CHO）中含有羟基的数目为5N，A项错误；苯环中不是36126A个π键，是1个66电子的大π键，B项错误；1LpH=3的溶液中(Hmol，数目为NC项错误；根据溶液呈电中性可得：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)，则n(CH3COO)=n(Na+)=0.1mol，-D项正确。8【答案】D【解析】根据结构可知：X、Y、Z、W分别为C、N、O、F。Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同，半径关系：Y＞＞WA项正确；由于N原子的2p轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比O大，但是比FO（N（B项正确；据图可知，各原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；HF的沸点高于CH，是因为HF分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是HF分子之间形成的不是直线形氢键（锯齿形），D项错误。9【答案】C1mol该物质与NaOH3molNaOHA3化学参考答案（安徽卷）第1页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}醚键，B项错误；溴水褪色是键发生加成反应，酸性KMnO4溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化反应，C项正确；该分子中键两个C原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，D项错误。.【答案】D【解析】应该是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，A项错误；X射线衍射实验是测定晶体结构，测定甲苯的相对分子质量应该用质谱法，B项错误；淀粉水解液呈酸性，加银氨溶液之前，应该先加过量的NaOH溶液，C项错误；pH大的盐溶液对应酸的酸性弱，D项正确。.【答案】C【解析】碳棒b上发生氧化反应，碳棒b为原电池的负极，碳棒a为原电池的正极，在外电路，电子从负极移AbSSO-S6e+4HO2+8HB24-上每生成1molSO4，电路中转移7mol电子，理论上消耗39.2LO（标准状况下），C项错误；根据负极的电HD项正确。24.【答案】B111个砷化硼的晶胞结构中，顶点：81634个BA822最近的硼原子有12个，且最近距离为486NA(a107)3anm，B项错误；该晶胞中有4个BAs，晶体密度可表示为2g/cm，C项正确；晶胞上部的2个As原子分别连接A处和C处的B原子，且在截面上，故晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为.【答案】BD项正确。AA的结构简式为B的结构为BC原子吸附在复合金属上的CO2的量为90用O原子吸附在复合金属上的的量为C0.1molCO0.2mol220.6molCO→0.6molCH3.6mol0.3molCO→0.3molCH2.4mol6.2mol2324电子，D项错误。.【答案】C【解析】由-lgK〔N(OH)〕-lgc(N)c2(OH-)=-lgc(N)2lgc(OH-)=pN+2pR，得关系式①pN=-2pR-lg〔N(O2H)lgK-lg(N)c)=lgc(N)lgc3)=pN+pRpN=pR-lgK)2333系式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线XY对应的物质是N(OH)，曲线XZ对应的物质是NCO，A23BXpR=5.7pN=0pN=2pR-lgK〔N(OH)得lgK〔N(OH)--pN=22-×5.7=-K〔N(OH)=1010BXY中X点表示饱和N(OH)2溶液，s2化学参考答案（安徽卷）第2页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}向其中通入后，c(OH-)减小（即pR增大），c(N)增大（即pN减小），所以能使溶液从X点变成Y点，C项正确。向N(OH)饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH)，但是c(OH-)变大，D项错误。2215.（141）22不同（22）2+2Fe3Fe（23）∶124）酚酞（2分，甲基橙也给分）2分）硫酸溶液中含有盐酸（20【解析】（1）硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS）；“操作1”包含萃取和分液，“操作”为分液操作。2）“浸取”过程中，饱和的溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为+2Fe＝3Fe。323）NaClO+2HCl＝O+NaCl，参加反应的HCl只有一半做还原剂。224）用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶质的物质的量为5cV×mol，250mL配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为5cV10mol，则该硫酸溶液的浓度为51030103L=mol/L。经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含0有未除净的盐酸。16.（1）+612）过滤（23）（1玻璃棒漏斗（2分，每个1分，顺序可换）170（14）+2NaONaMoO+2NaHCO+NiO242322435）(RN)MoO+2HCO＝+MoO2-42434346）27）(RN)Na2分，每个1分，顺序可换）42323【解析】1）为+2价，O为-2价，则Mo+61）“操作1浸出渣浸出液1和漏斗。31Na最佳添加量为20wt％-60wt％时，和Na最佳添加量为20wt2323图2，当浸出温度≥170℃时，Mo和Al浸出率较高，且再继续升温后，Mo和Al浸出率变化不大，则最佳浸出温度为170℃。（4）NiMoO在碱浸时有Na和NaHCO生成，根据已知②判断生成物还有NiO；则NiMoO在碱浸时的化42434化学参考答案（安徽卷）第3页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}学方程式为NiMoO+2NaONa+2NaHCO+NiO。4232243（5）由一些离子被RN+萃取的先后顺序可知，加入NHHCO反萃取发生反应为(RN)MoO+2NH＝443424432RNHCO)MoO，其离子方程式为(RN)+2HCO-2R+MoO2-。4342442434346）下口倾斜向上，旋转下口的活塞放气。75N263萃取钼的反应产物有Na3-23RNaOH处理后可实现萃取剂(RN)Na(RN)。434232342317.（分）（）2CO(g)+6HCHOH(g)+3HH＝-173.4kJ/mol2分）322225A（20.42（2（）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，OH选择性增大；300℃之后，生成32OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CHOH选择性减小（或其他合理答案）（23232（）从右向左（2O-4e＝HCOOH+4H2-32【解析】（）Ⅰ×2+Ⅱ即为所求的热化学方程式2CO(g)+6HOH(g)+3HΔH＝-173.4kJ/mol。32222A.容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再变化，则反应Ⅰ和ABC.平衡时向容器中充入一定量H，反应ⅠⅡ均正向移动，但是H的转化率降低，C项错误。22②根据原子守恒来解此题，只考虑起始和平衡时各组分的物质的量，忽略反应过程，分析如下：C原子守恒写2的物质的量根据转化率可求1molCO21molH2（10.12xmolCO20.6molH2转化率40％0.1molCO0.4-3xmolHOmolCHOHH原子守恒写HO的物质的量设的未知数32根据O原子守恒列式为2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得x=0.05。平衡时，体系中各气态物质的物质的量分别为：0.8molCO，0.6molH，0.1mol