新疆阿克苏市阿瓦提县第四中学2023-2024学年化学高一下期末检测试题含解析

新疆阿克苏市阿瓦提县第四中学2023-2024学年化学高一下期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．葡萄糖2、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S3、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动C．充电时阳极Cd元素被氧化 D．充电时阴极附近的pH增大4、原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是A．B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．D．CO+2H2→CH3OH5、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）6、下列分子式只能表示一种物质的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H107、氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关8、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A．满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D．上述实验条件下，物质的氧化性:

Cu2+>I2>SO29、下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH310、下列有关反应热的说法正确的是（）A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol11、如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量D．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于412、可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和水 B．苯和水 C．苯和四氯化碳 D．溴和水13、一定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3。2min时测得剩余N2的物质的量为1mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2molN2化学反应速率加快14、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同C．Nd原子中含有60个质子和142个中子D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素15、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液16、下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。（6）写出D+A→C的离子方程式__________________________。18、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。19、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A．B．C．D．20、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。21、钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素。糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元，据此解答。【详解】A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，A错误；B、蔗糖属于二糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，B错误；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，可为人体提供能量，C正确；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；答案选C。2、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；B、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；C、非金属性越强相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，C错误；D、非金属性：F＞O＞S，D正确；答案选C。3、D【解析】

A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B不正确；C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确；答案选D。4、B【解析】

原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放，结合反应的特点分析判断。【详解】A、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，A不符合题意；B、该反应中生成物不止一种，不符合原子经济性，B符合题意；C、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，C不符合题意；D、该反应生成物只有一种，符合原子经济性，D不符合题意；答案选B。5、C【解析】分析：A．蛋白质水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；C．人体内没有水解纤维素的酶；D．淀粉最终水解为葡萄糖，据此分析判断。详解：A．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故A正确；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B正确；C．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故C错误；D．淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D正确；故选C。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，本题的易错点为C，要注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。6、A【解析】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误。详解：A．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；B．C5H12存在3种同分异构体：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一种物质，故B错误；C．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；D.C4H10存在2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选A。7、C【解析】

A.雾和霾的分散剂均为空气；B.根据示意图可知，无机颗粒物产生雾霾；C.在化学反应中能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质是催化剂；D.氮肥受热易分解，会释放出氨气。【详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C.NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解题的关键，氨气作用的判断是解题过程中的易错点，要注意循环中的变量和不变量。8、B【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液变成无色，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，据此解答。详解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，KI被氧化，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A正确；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C正确；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选B。9、B【解析】

A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正确，；B、该反应为苯的硝化反应，正确；C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正确；D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正确。本题选B。10、B【解析】

A、使用催化剂只改变活化能，对△H无影响，△H只与始态和终态有关，故A错误；B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，H2O应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即△H>－890kJ·mol－1，故C错误；D、H2SO4与Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D错误；答案选B。【点睛】D项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。11、D【解析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2molA和1molB，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2molC，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0～2mol之间，因此达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0～2之间，A错误；B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%。但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%，B错误；C、甲中反应向右进行，A的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A，C错误；D、若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C，物质的量为2mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共3mol，体积为6，F应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡移动，题目较难，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键。12、B【解析】

A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；B．苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；D．溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；答案选B。【点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。13、A【解析】

N2+3H22NH3c(起始)mol/L150c(变化)mol/L0.51.51c(2min)mol/L0.53.51【详解】A.用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。则3v(N2)=v(H2)，故A错误；B.由三段式可知，v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，故B正确；C.由三段式可知，v(NH3)==0.5mol·L-1·min-1，故C正确；D.再充入2molN2，N2浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；答案选A。【点睛】要正确解答本题必须要弄清两个概念：①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。②用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。14、D【解析】试题分析：Nd、Nd和Nd互为同位素，所以A错误；同位素具有相同的质子数，具有相同的化学性质，所以B错误；Nd原子中含有60个质子和82个中子，所以C错误；Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素，故D正确，为本题的正确答案。考点：同位素点评：该题考查了同位素的相关知识，结合了最新的科研信息，起点高，落点低，该题比较容易。15、B【解析】

A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选B。16、B【解析】

A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe四氧化三铁或磁性氧化铁白红褐KSCN红(血红)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe；

四氧化三铁；(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或浓缩）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化钠）C【解析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：B.②③④①或C.②④③①，故选BC。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，但浓度太稀，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，SO1将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得