九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案

九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案1．以下有关钠的物理性质表达正确的选项是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体①②④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。答案：D2．关于钠元素，以下表达中不正确的选项是()钠离子与钠原子有相同的质子数钠原子易失一个电子，表现强氧化性不同条件下，钠单质与氧气反响可生成不同的氧化物自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强复原性。答案：B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是()铝不易发生化学反响铝不易被氧化铝的氧化物容易发生复原反响铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反响，生成一层致密而巩固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。答案：D4．金属钠着火时，能用来灭火的是()水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙解析：Na着火生成的Na202能与H20、CO2反响生成02,使火势更旺。答案：D将铁片放入以下溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是()稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与A1C13溶液不反响，Fe与稀硫酸、稀盐酸反响时，每参加56g铁，放出2g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反响，每参加56g铁，会析出64g铜，溶液质量会减轻，应选B。答案：B以下实验描述，符合事实的是(多项选择)()金属钠暴露在空气中，外表变暗，生成白色固体氧化钠用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。答案：AB7．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3解析：Na露置在空气中的变化过程为NafNa2OfNaOHfNa2CO310H2OfNa2CO3，不可能会有NaHC03生成。答案：D［来新课标第一网8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反响，那么以下说法正确的选项是()第一块钠失去电子多两块钠失去电子一样多第二块钠的反响产物质量较大两块钠的反响产物质量一样大解析：由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。钠在02中加热，产物是Na202；钠在常温下与02反响，产物为Na20，故第一块钠反响产物质量较大。答案：B将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，以下说法正确的选项是()钠与盐酸反响最剧烈，产生的气体最多铝与盐酸反响的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多铁与盐酸反响产生的气体比钠多反响完毕时产生的气体一样多解析：钠、铝、铁与盐酸反响，钠最剧烈；且三者与盐酸反响时，HCl均缺乏，而过量的钠还可跟H20反响放出氢气，故钠产生气体最多。答案：A(xx苏北五市联考)以下表达正确的选项是()金属单质在氧化复原反响中总是作复原剂非金属单质在氧化复原反响中总是作氧化剂钠原子在氧化复原反响中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的复原性小于铝金属元素被复原时一定生成金属单质解析：金属单质没有负价，在氧化复原反响中只能失电子，作复原剂，A正确；H2在氧化复原反响中可作复原剂，B错误；金属复原性的强弱决定于失电子的能力，而不在于失电子的多少，C错误；Fe3+可被复原为Fe2+，D错误。答案：A(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。解析：金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠外表很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为Na20，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(外表一层氧化膜)没有液态铝滴落。答案：(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落12．金属活动性顺序是化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强到弱解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：9验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是；从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)：解析：由金属活动顺序表我们可以推断金属的活泼性及复原性强弱。排在左边的金属(除K、Ca、Na)外，可以从右边的金属的盐溶液中将金属置换出来。排在氢前面的金属可以置换酸中的氢。总之，排在左边的金属的活泼性、复原性比其右边的金属的活泼性、复原性强。答案：(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)稀盐酸(或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液)(3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(或金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等)13.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(局部反响条件及产物略去)：⑴假设A是一种金属，C是淡黄色固体，那么B的化学式为，A—C反响的化学方程式为。(2)假设A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，那么C的分子式为，B-C反响的化学方程式为。A和C是否可以反响，假设能，写出反响的化学方程式，假设不能，此空不填。解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na202，那么B为Na20、A为Na，A-C的反响为：2Na+02二二二二二△Na202。(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，B-C的反响为：2CO+O2===二二点燃2CO2,A和C可以反响生成B，化学方程式为：C+CO2=====高温2C0。答案：(1)Na2O2Na+02二二二二二△Na202(2)CO22C0+02二二二二二点燃2CO2能C+C02二二二二二高温2CO14.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na202，可利用的装置如下。答复以下问题(注：Na202可以与H20、CO2能反响)：装置W中盛放的药品是，其作用是。假设规定气体的气流方向从左到右，那么组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号I、II……)，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入，接，接，接。装置II的作用。操作中通空气和加热的顺序为。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na202，要防止生成的Na202与空气