离子反应课件

第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》授课人：张珊珊.下列物质中哪些能导电？稀硫酸

，

NaOH溶液，KCl溶液，石墨蔗糖溶液，熔融Na2O

，酒精溶液，Cu.导电的物质中那些是化合物？.一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：（2）注意事项：①电解质必须是化合物②电解质本身不导电③能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物新知识.判断下列物质哪些是电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③蔗糖，④AgCl,⑤Na2O,⑥酒精,⑦CH4，⑧,Fe⑨O2,电解质：①②④⑤练习.2、非电解质定义：如：蔗糖、C2H5OH等在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物.1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。电解质本身不导电。3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

注意！.4、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们在熔融状态下是导电的，所以是电解质。5、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。6、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。注意！.NaCl的溶解及电离3电离我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。.把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。电解质在水溶液或熔融状态下导电的本质.4电离方程式NaClNa+Cl-+电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。含义.书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-+FeCl3Fe2+3Cl-2H+Fe3+2Cl-.酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-NaHSO4==Na＋

+H＋

+SO42―

.电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流Na2SO4FeCl3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐注意K2CO32K++CO32-NH4NO3NO3-+NH4+.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧巩固练习.①Cu②NaCl③CO2④NaHSO4⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧Cu(OH)2⑨Fe(OH)3⑩NaOH⑪NH3·H20⑫

H2O

（1）属于电解质的是：

，（2）能电离H+的是：

，以下中学化学常见的物质：（3）属于酸的是：

，（4）属于碱的是：

，（5）属于难溶性盐的是：

，加深练习

②④⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫④⑤⑫

⑤⑧⑨⑩⑪⑦.谢谢.由于电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子反应：离子之间的反应。.探究实验----探究离子反应的实质1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。现象：无明显变化BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓结论：该反应没有发生化学变化。现象：有白色沉淀产生结论：该反应发生化学变化，白色沉淀为BaSO4.思考？

试从电离的角度分析，为什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了化学反应？

分析

电离方程式：

Na2SO4===2Na＋＋SO42-

BaCl2===Ba2+＋2Cl－

其反应实质：Ba2++SO42-==BaSO4↓

BaCl2和Na2SO4混合时，Na＋和Cl－之间没有发生化学反应；而Ba2+与SO42-之间发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。离子方程式.♣以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。

新知识

离子方程式如何书写呢？.(1)写出正确的化学方程式。

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。

离子方程式的书写步骤BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化

写改删查基础关键途径保证.

♣

易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；

♣

难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

注意！哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？.同学们加强记忆

♣1.易溶、易电离的物质

♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。♣强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。♣可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。

♣2.难溶的物质

♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。.请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习分析写

AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-====AgCl↓+H++NO3-删

Ag++Cl-===AgCl↓查

.离子方程式判断正误1看离子反应是否符合客观事实；2看“=”“↑”“↓”是否正确；3看表示可物质的化学式是否正确；4看是否漏写离子；5看原子个数，电荷是否守恒；6看是否可拆；.错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

2、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

3、金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

应为：

应为：应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑.4、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

5、氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

6、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

应为：应为：

该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓对不对？.探究实验----探究离子方程式的意义

♣向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，观察现象。现象无明显现象发生

H++OH-=H2O离子方程式结论发生了中和反应.练习

写出下列反应的离子方程式。(1)HCl＋KOH==KCl+H2O(2)H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O(3)H2SO4＋2KOH==K2SO4＋2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O问题？对于上述方程式，我们发现了什么？

化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。为什么呢？.

酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。分析这说明离子方程式和一般的化学方程式表示的意义不同。

.离子反应方程式的意义♣揭示了反应的实质。

♣不仅可以表示某一个具体的化学反应。而且还可以表示同一类型的离子反应。.本节重点：电解质、电离、电离方程式、离子反应、离子方程式。难点:电解质、离子方程式课堂小结.实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸蓝色沉淀Cu2+、Na+SO42-OH-SO42-Na+Cu(OH)2溶液变为无色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O.3、复分解类型离子反应发生的条件：

其本质是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、放出气体或生成难电离物质、.思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应A.练习1、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4++OH-＝NH