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2024届陕西西安雁塔区师范大附属中学中考试题猜想化学试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%,取M克样品,溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为()A.23.4gB.30.6gC.35.7gD.58.5g2.用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是()A.红磷燃烧,产生白烟 B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降3.下列实验操作正确的是A.称量5.3克蔗糖 B.倾倒液体C.点燃酒精灯 D.读取液体体积4.下列物质中属于纯净物的是A.干冰 B.食盐 C.生铁 D.河水5.向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法,正确的有()①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等A.1个B.2个C.3个D.4个6.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。下列应用中,错误的是()A.将硝酸铵溶于水制作热敷袋B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C.把水喷向空中,可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D.进入久未开启的菜窖,要先做灯火实验7.关于物质燃烧的现象描述错误的是A.磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体8.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是()A.紫色石蕊变红色B.石灰水变浑浊C.蜡烛熄灭D.杠杆左高右低9.下列归纳总结中,正确的是A.CO2、SO2、H2O2三种物质中,都含有氧气B.N2、CO2都能做食品包装袋内的保护气C.NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱,都可用于改良酸性土壤D.不用任何试剂,都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+10.下列关于能源和环境的说法中正确的是()A.太阳能是不可再生能源B.核电站可利用各种原子核发生变化时产生的能量发电C.化工厂可通过加高烟囱排放废气,防止形成酸雨D.低碳从身边小事做起,随手关灯、节约用纸、多种树、公交出行等11.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()A.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性B.活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性C.生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性D.氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼12.控制变量法是化学实验的常用方法之一。如图实验探究影响反应速率的因素是()A.固体质量B.催化剂C.温度D.浓度13.中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿,模拟温度升高时,玻璃罩中的小球将A.间隔变小B.质量变大C.运动加快D.数量增多14.自然界里水的三态(固态、液态、气态)循环过程中没有发生变化的是()A.水的化学性质 B.水分子之间的间隔 C.水的物理性质 D.水分子的运动速率15.中考期间,小芳妈妈为她制定的早餐食谱是:馒头、煎鸡蛋、牛奶,从膳食平衡角度看,你认为最好还应补充()A.豆浆 B.牛肉 C.蔬菜 D.米饭二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)下列A~E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息,请回答:①B结构图中,x=________;砷的相对原子质量为_____________。②A、C两元素形成化合物的化学式是___________。③D元素的原子最外层电子数为__________。(2)以下是二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图:①请把H框内的粒子补画完整________。②该反应的化学方程式为________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)目前,全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。I、制备草酸镍(NiC2O4,其中Ni为+2价):工业上用含镍合金废料(除镍外,还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍。:.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,受热易分解,可用于实验室制取氧气;过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。.金属镍的化学性质类似于铁,与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。根据下列工艺流程图回答问题:酸溶之后的滤渣中含有的金属是____________(填化学式)。写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式____________。加H2O2时,温度不能太高,其原因是______________________,若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入,则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比,该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和____________(写离子符号)。已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应,写出该反应的化学方程式_________。II、镍粉制备:工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O,并利用其制备镍粉,过程如下:反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为_______________。反应器1的出料口获得的固体洗涤时,需用纯水洗涤,可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______________。反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体,该气体是________(填化学式)。III、测定碱式碳酸镍晶体的组成:测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)组成的实验方案及装置如下图::碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O:①检查装置气密性;②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00(实验分析及数据处理):计算3.77g碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)中镍元素的质量_____g。(写出计算过程,精确到小数点后两位)18.(8分)溶解度可表示物质溶解性的大小①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线Ⅰ.20℃时,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。Ⅱ.40℃时,乙和丙_____(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的_____(填序号)。A乙、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量:乙<丙C溶液质量:乙>丙D溶质质量分数:乙>丙②气体的溶解度也有一定的变化规律。Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_____.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是_____。Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度_____(填编号)。a小于40℃b大于40℃c无法确定四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体(Cu(OH)2).在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cu(OH)Cl).其不溶于水,能与酸反应。Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全,碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全,蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2②Cu(OH)Cl晶体:③_________________。猜想①的理由是:________________(用化学方程式表示)。该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)已知实验所得数据①最终得到剩余固体24.00g;②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g完成下列问题:判断固体已洗净的方法是:取最后一次洗液,滴加______溶液,无现象过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。猜想③成立碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2,可向其中加入过量的___(填序号)ACuOBCu(OH)2CCuDCu(NO3)2为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作______改进(选填序号)A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C实验应该在80℃的水浴中进行

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】

某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%,取M克样品,溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性,发生的反应分别为:,,,故得到的固体为氯化钠,而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中,盐酸中氯元素的质量为:生成氯化钠固体的质量为:。故选A。2、C【解析】

A、红磷燃烧,产生白烟,说明氧气支持燃烧,不能说明氧气的含量,故错误;B、瓶中液面先下降,后上升,说明反应放热,不能具体的说明氧气的含量,故错误;C、瓶中液面最终上升至1处,说明空气中氧气占总体积的1/5,正确;D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少,不能具体的说明氧气的含量,故错误。故选C。3、D【解析】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。

D、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作正确。

故选:D。4、A【解析】

A、干冰是固态二氧化碳,只由一种物质组成,属于纯净物,符合题意;B、食盐的主要成分是氯化钠,但是食盐中一般还含有其他物质,属于混合物,不符合题意;C、生铁中含有碳、铁、硅、锰等,属于混合物,不符合题意;D、河水中含有水、矿物质等,属于混合物,不符合题意。故选A。【点睛】本题考查纯净物、混合物的定义,只由一种物质组成的,叫做纯净物,由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。5、C【解析】

锌的金属活动性比铜、银强,比铝弱,不能与硝酸铝溶液反应;向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银,AgNO3反应完,若还有锌粉,锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜;①滤渣的组成有三种可能,可能只含有银,也可能含有银和铜,也可能是银、铜和过量的锌,故①正确;②硝酸铝没有参加反应,反应后生成硝酸锌,滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3,故②正确;③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生,滤渣中可能不含锌,故③错误;④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu,根据化学方程式可知,每65份质量的锌反应生成216份质量的银,参加反应的锌的质量小于生成银的质量,反应后溶液质量减小;每65份质量的锌反应生成64份质量的铜,参加反应的锌的质量大于生成铜的质量,反应后溶液质量增大;所以反应前后溶液的质量可能相等,故④正确。正确的是①②④有3个。故选C。【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。6、A【解析】

A、硝酸铵溶于水吸热,硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温,故A错误;B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。这两者的原理不同,用汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的性质,用洗涤剂除去油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用,故B正确;C、把水喷向空中时,能够增大水和空气的接触面积,从而可以增加养鱼池水中氧气的溶解量,故C正确;D、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高,二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,进入久未开启的菜窖要先做灯火实验,以检验二氧化碳含量是否过高,故D正确。故选A。7、A【解析】试题分析:磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白烟;铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体;镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体;硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体。故选A.考点:物质的变化及其现象8、D【解析】

A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色,是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸,反映二氧化碳的化学性质,故A不符合题意;B、二氧化碳能使石灰水变浑浊,是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质,故B不符合题意;C、蜡烛熄灭,是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧,密度比空气大,既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质,故C不符合题意;D、杠杆左高右低,是由于二氧化碳的密度比空气大,只反映了二氧化碳的物理性质,故D符合题意。故选:D。9、B【解析】

A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物,均不含氧气,三种物质中都含有氧元素,故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气,故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱,但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,故选项说法错误。D、有的铵盐很稳定,不易分解,不能产生氨气,故选项说法错误。故选:B。10、D【解析】

A、太阳能是可再生能源,故A错误;B、核电站可利用铀原子核发生变化时产生的能量发电,故B错误;C、化工厂通过加高烟囱排放废气,不能减少污染排放,不能防止形成酸雨,故C错误;D、低碳从身边小事做起,随手关灯、节约用纸、多种树、公交出行等,故D正确。故选D。11、A【解析】

A、一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有还原性,故A不正确;B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性,故B正确;C、生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性,故C正确;D、氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼,故D正确。故选A。12、C【解析】

由图可知,盐酸的体积、浓度相同,镁条的质量相同,水温不同,故实验探究影响反应速率的因素是温度。故选C。13、C【解析】

根据分子的性质考虑,温度升高,分子获得能量,运动速率加快,分子之间间隔增大。【详解】当向前推动滑竿,温度升高时,分子获得能量,运动速率加快,分子之间间隔增大,分子的质量、数量都不变。故选C。14、A【解析】

A、水在发生三态变化时,由于水分子没有变,所以水的化学性质没有发生改变,符合题意;B、水在发生三态变化时,分子间的间隔发生了变化,不符合题意;C、水在发生三态变化时,水的物理性质也发生了变化,比如状态,密度等都发生了变化,不符合题意;D、温度越高,分子的运动就越剧烈,因此水在发生三态变化时,因为温度的不同而导致水分子的运动速率发生了变化,不符合题意。故选A。15、C【解析】馒头中含有淀粉、煎鸡蛋中含有油脂、蛋白质、无机盐,牛奶中含有水、蛋白质,所以还缺少维生素,在水果蔬菜中富含有维生素.A、豆浆中富含蛋白质,故A错;B、牛肉中富含蛋白质,故B错;C、蔬菜中富含维生素,故C正确;D、米饭中含有淀粉,故D错.故选C.二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、874.921【解析】

(1)①原子核外电子排布规律,每层排2n2电子,故第二层排8个电子,故X=8;由元素信息图得,砷的相对原子质量为74.92;②A为氧原子,易得到两个电子形成氧离子,化合价为-2价,、C为铝原子易失去三个电子形成铝离子,化合价为+3价,故形成的化合物的化学式为。③原子核外电子数等于核内质子数,D元素的原子和核外电子排布为,故最外层电子数为1;(2)①根据质量守恒定律,H框内的粒子为:;②反应的化学方程式为:三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、CuNi+2HCl=NiCl2+H2↑防止过氧化氢受热分解Fe3+Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4↓+2NaCl。CO2BaCl2N21.77g3.77g-1.08g-0.44g=2.25g(2.25g×59/75)×100%=1.77g【解析】本题通过关于金属镍的探究,考查了金属活动顺序表的应用,复分解反应的应用,质量守恒定律的应用,硫酸根离子的检验,获得信息并运用信息的能力。解题时首先读图,从中获得解答题目所需的信息,在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样能提高信息捕捉的有效性。(1)含镍合金废料中的Ni、Fe、Ca、Mg在金属活动顺序表中都排在氢之前,都是能与酸溶液反应,所以在酸溶之后的滤渣中含有的金属只有铜,化学式是Cu;(2)金属镍的化学性质类似于铁,与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2),酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式是Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;(3)过氧化氢受热易分解。加H2O2时,温度不能太高原因是防止过氧化氢受热分解;过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。若H2O2在一开始酸溶时,与盐酸一起加入,则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比,该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和Fe3+;(4)Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应生成草酸镍沉淀和氯化钠,该反应的化学方程式是Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4↓+2NaCl;(5)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X,反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个,反应后现有:Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个,少O原子4个,C原子2个,这些微粒存在2个X分子中,所以X的化学式为CO2;(6)固体洗涤时,需用纯水洗涤,洗涤只要是除去表面附着的硫酸钠,所以检验是否洗涤干净就是检验是否留硫酸根离子的残留,用含钡离子的可溶性溶液即可,可以是钡盐也可以是钡碱,例如BaCl2溶液等;(7)气体Y是空气中含量最多的气体,该气体是氮气,化学式是N2;(8)根据表格中的数据可知,反应后生成水的质量为201.08g-200g=1.08g;反应后生成的二氧化碳的质量为180.44g-180g=0.44g;碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O,由于发生的是分解反应,生成的NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g;NiO中镍元素的质量=2.25g×100%=1.77g,根据质量守恒定律可知,NiO中镍元素的质量等于碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O]中镍元素的质量。所以3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O]中镍元素的质量为1.77g。18、<能固体逐渐减少,至全部溶解固体逐渐增加B、D小降温(或加压)b【解析】

①Ⅰ.20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;故答案为<。Ⅱ.40℃时,乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液,因为该温度下乙和丙的溶解度相等;故答案为能。Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃时,甲中固体逐渐减少,至全部溶解;乙中固体逐渐减少至全部溶解,丙中固体逐渐增加,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;故填:烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的是:所含溶剂质量:乙<丙;溶质质量分数:乙>丙;故填:BD。②Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越小。为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是降温(或加压);故填:小,降温(或加压)。Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度是大于40℃;故填:b。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液结晶的方法等,本考点主要出现在选择题和填空题中。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19、Cu(OH)2和Cu(OH)Cl晶体的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②稀盐酸384:71Cu(OH)Cl+HCl=CuCl2+H2OABAB【解析】

[猜想]蓝绿色固体可能是二者

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