新苏教版高中化学选择性必修1专题1 化学反应与能量变化阶段重点突破练(一)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：阶段重点突破练(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图。下列说法错误的是()A.该反应为放热反应 B.①→②：断开H—H键和N≡N键时需要吸收能量C.②→③：原子重新组合形成了N—H键 D.选择不同的催化剂会改变此反应ΔH的数值2.(1分)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)放出的热量小于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用如图来表示3.(1分)已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③下列说法正确的是()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性C.ΔH＝－988kJ·mol－1 D.ΔH＝a－c4.(1分)如图所示，E1＝393.5kJ·mol－1，E2＝395.4kJ·mol－1，下列说法或热化学方程式正确的是()A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少5.(1分)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()A.e是ClOB.反应b→a＋c为吸热反应C.a、b、c、d中c最稳定D.反应b→d＋a的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－16.(1分)下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.Hg＋O2===HgOΔH＝－90.7kJ·mol－1(反应热)B.P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(反应热)C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(标准燃烧热)D.NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1(中和反应的反应热)7.(1分)下列关于热化学反应的描述正确的是()A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的标准燃烧热为－192.9kJ·mol－1C.已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝484kJ·mol－1，则H2(g)的标准燃烧热是－242kJ·mol－1D.葡萄糖的标准燃烧热是－2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－18.(1分)(2022·山西忻州一中月考)已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值)：①H2(g)＋Br2(g)===2HBr(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1，下列判断正确的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1与Q3的相对大小无法判断C.溴蒸气转化为液态溴需要放出(Q2－Q3)kJ的热量 D.H2(g)和Br2(g)反应生成HBr(g)时放出Q2kJ热量9.(1分)(2023·河北1月选考模拟，7)已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.66kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.29kJ·mol－1，则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为()A.ΔH＝－396.36kJ·mol－1 B.ΔH＝－198.55kJ·mol－1C.ΔH＝－154.54kJ·mol－1 D.ΔH＝－110.53kJ·mol－110.(1分)如图所示(X代表卤素原子)，下列说法正确的是()A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B.ΔH2<0C.按Cl、Br、I的顺序，过程Ⅱ吸收的能量依次减小 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝011.(1分)根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是()A.相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B.相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量高C.ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D.N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，则ΔH>ΔH412.(1分)已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1＝ΔH2 D.无法计算二、填空题（共2小题）13.(1分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的标准燃烧热为－2378.0kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝______________kJ·mol－1。(3)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________________________________。14.(1分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量________(填“>”“<”或“＝”)890.3kJ。(2)C(s)与H2(g)很难发生反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝_________________。(3)目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)D．用固态碳合成C60，以C60作为燃料(4)甲烷与CO2可用于生产合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。则：①下图能表示该反应过程的能量变化的是________(填字母)。②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示，则CH4的转化率约为________。1.【答案】D【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，可知合成氨为放热反应，故A正确；断裂化学键吸收能量，由图可知①→②：断开H—H键和N≡N键时需要吸收能量，故B正确；化学变化的实质为化学键的断裂和生成，且该反应生成氨气，则②→③：原子重新组合形成了N—H键，故C正确；催化剂不改变反应的始、终态，可知选择不同的催化剂不能改变此反应ΔH的数值，故D错误。2.【答案】A【解析】该反应为放热反应，在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，A项正确；1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)放出的热量大于270kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；该反应为放热反应，反应物总能量应比生成物总能量高，D项错误。3.【答案】C【解析】晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A错误；根据化学键的键能判断，1mol二氧化硅中的化学键断裂需要的能量为4×460kJ＝1840kJ，1mol晶体硅中的化学键断裂需要的能量为2×176kJ＝352kJ，故二氧化硅的稳定性强于硅的稳定性，B错误；ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ·mol－1＝－988kJ·mol－1，C正确；根据图中信息可知，ΔH＝－c，D错误。4.【答案】B【解析】石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A项错误；由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量高395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，故有C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1，B项正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C项错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1,1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，D项错误。5.【答案】D【解析】e中Cl元素化合价为＋7，而ClO中Cl元素化合价为＋5，A项错误；a、b、c、d中a的能量最低，所以a最稳定，C项错误；b→d＋a为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反应热＝(64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1)－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1，D项正确。6.【答案】B【解析】热化学方程式中需要注明各物质的聚集状态，A项错误；标准燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热，CH3OH完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D项错误。7.【答案】D【解析】A项，H2SO4与Ba(OH)2反应除有H＋与OH－反应放热外，生成BaSO4沉淀亦放热，故ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1；B项，甲醇未完全燃烧，H元素应生成H2O(l)；C项，可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1，水为气态，不是H2的标准燃烧热；D项，标准燃烧热是指1mol葡萄糖完全燃烧的反应热，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH＝－1400kJ·mol－1。8.【答案】A【解析】2molHBr(g)具有的总能量大于2molHBr(l)具有的总能量，则Q1>Q2,1molBr2(g)具有的总能量大于1molBr2(l)具有的总能量，则Q2>Q3，所以Q1>Q2>Q3，A项正确、B项错误；根据盖斯定律，由②－③得Br2(g)===Br2(l)ΔH＝－(Q2－Q3)kJ·mol－1，所以1mol溴蒸气转化为1mol液态溴需要放出(Q2－Q3)kJ的热量，选项中没有指明溴蒸气的物质的量，C项错误；由H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1可知，1molH2(g)和1molBr2(g)反应生成2molHBr(g)时放出Q2kJ的热量，D项错误。9.【答案】D【解析】由题意知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44.01kJ·mol－1①，对题干中给出的热化学方程式分别编号为②、③，根据盖斯定律，由③－×②＋①得C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝131.29kJ·mol－1－×571.66kJ·mol－1＋44.01kJ·mol－1＝－110.53kJ·mol－1，故D项正确。10.【答案】C【解析】过程Ⅱ是断裂化学键的过程，为吸热过程，ΔH2>0，B项错误；过程Ⅱ为吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键的键能逐渐减小，故按Cl、Br、I的顺序，过程Ⅱ吸收的能量逐渐减小，C项正确；根据盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，A、D项错误。11.【答案】D【解析】N2H4(l)变为N2H4(g)需要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A项正确；NO2(g)===N2O4(g)ΔH3<0，所以破坏1molNO2所含的化学键需要吸收的能量比破坏0.5molN2O4所含的化学键需要吸收的能量低，B项正确；由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C项正确；N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，ΔH＝ΔH3＋ΔH4，因ΔH3<0，故ΔH<ΔH4，D错误。12.【答案】B【解析】将已知两个热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，①－②可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，铝热反应为放热反应，即ΔH1－ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，故选B。13.【答案】(1)470(2)－139(3)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝161.1kJ·mol－1【解析】(1)由反应P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)，可知ΔH＝6E(P—P)＋5E(O==O)－[4E(P==O)＋12E(P—O)]可求得P==O