新苏教版高中化学选择性必修1专题1 化学反应与能量变化专题检测试卷(一)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：专题检测试卷(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】水和冰相比较，冰的能量低，故A错误；发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能等，故B错误；ΔH>0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，故C错误；化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确。2.(3分)C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②下列推断正确的是()A.C(s)的标准燃烧热为－110.5kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1C.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.5kJ·mol－1D.将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量【答案】C【解析】A项，由题意可得反应③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，但表达C(s)的标准燃烧热时必须生成稳定的氧化物二氧化碳，故标准燃烧热不是－110.5kJ·mol－1，错误；B项，2mol水分子中含有4molH—O键，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝436kJ·mol－1×2＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1，错误；C项，③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，由③－×④得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1－×(－484kJ·mol－1)＝131.5kJ·mol－1，正确；D项，由2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1可知，分解2molH2O(g)，至少需要提供484kJ的热量，错误。3.(3分)下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的标准燃烧热C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A项，ΔH<0表示反应为放热反应；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热。4.(3分)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高【答案】D【解析】A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，改为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，正确。5.(3分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。6.(3分)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电子通过盐桥从乙池移向甲池B.盐桥中的电解质溶液为KCl溶液C.开始时，银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同【答案】D【解析】电子不能通过电解质溶液，故A错误；乙烧杯中的电解质溶液为AgNO3溶液，能和KCl反应生成AgCl沉淀，堵塞盐桥，故B错误；铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应式是Ag＋＋e－===Ag，故C错误；该原电池的负极是铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极是银，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag，两极的反应式相加得到总反应式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应也是铜置换银，故D正确。7.(3分)(2022·福建平和中学高二月考)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag【答案】D【解析】该电池反应中MnO2得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；铅蓄电池放电时电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,该反应中有H2SO4参加反应，导致硫酸的浓度降低，故B错误；粗铜中不仅含有铜，还含有其他金属，电解时，粗铜中有铜和其他金属失电子，纯铜上只有Cu2＋得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，溶液中Cu2＋浓度减小，故C错误。8.(3分)下列关于如图装置说法正确的是()A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】B9.(3分)(2022·南昌市第一中学高二期末)用铂(惰性)电极进行电解，下列说法正确的是()A.电解NaOH溶液时，溶液的pH减小B.电解H2SO4溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2∶1C.电解饱和Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D.电解CuCl2溶液时，溶液浓度将减小【答案】D【解析】电解氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的pH增大，选项A错误；电解H2SO4溶液，实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，根据得失电子守恒，阳极和阴极析出产物的物质的量之比为1∶2，选项B错误；电解饱和硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，相当于电解水，溶液过饱和析出晶体，浓度不变，硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH不变，选项C错误；电解CuCl2溶液的实质是电解电解质本身，CuCl2溶液浓度将减小，选项D正确。10.(3分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D.反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1【答案】C【解析】反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH≠kJ·mol－1，故C错误；由盖斯定律可知，②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正确。11.(3分)已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A.－441.8kJ·mol－1 B.－254.6kJ·mol－1 C.－438.9kJ·mol－1 D.－260.4kJ·mol－1【答案】D【解析】将两个已知反应自上而下分别标作①和②，根据盖斯定律①－②得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3＝－351.1kJ·mol－1＋90.7kJ·mol－1＝－260.4kJ·mol－1。即D项正确。12.(3分)如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应物、生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是()A.电池内的O2－由电极乙移向电极甲B.电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2OC.当电极甲上消耗1molN2H4时，电极乙上有22.4LO2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲【答案】A【解析】A项，在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2－由电极乙移向电极甲，正确；B项，电池的总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，错误；C项，当电极甲上有1molN2H4消耗时，转移4mol电子，根据得失电子守恒知，电极乙上有1molO2参与反应，在标准状况下O2的体积为22.4L，题目中没有指明标准状况，错误；D项，在外电路中，电子由负极(甲)移向正极(乙)，错误。13.(3分)某学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁—空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是()A.O2－由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－C.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe===FeOx＋xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移【答案】C【解析】由新型中温全瓷铁—空气电池的装置图可知，a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极。在原电池中，阴离子向负极移动，O2－由a极移向b极，A项错误；a极空气中的氧气得电子发生还原反应，为正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，B项错误；由新型中温全瓷铁—空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe===FeOx＋xH2，C项正确；有22.4L(标准状况)空气参与反应，则氧气为×＝0.2mol，则电路中转移0.8mol电子，D项错误。14.(3分)(2022·济南期末)2022年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl3按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl、Al2Cl，其电池如图所示。下列说法正确的是()A.放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应B.放电时，铝电极的电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2ClC.充电时，Al与电源正极相连D.放电时，AlCl、Al2Cl向石墨烯移动【答案】B【解析】放电时是原电池，Al作负极，发生氧化反应，石墨烯作正极，发生还原反应，故A错误；根据题意可知，电池中主要阴离子为AlCl、Al2Cl，且Al作负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，故B正确；充电时，阴极得电子生成Al，所以Al应该连接电源负极，故C错误；放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即阴离子(AlCl、Al2Cl)向Al移动，故D错误。15.(3分)(2022·重庆期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B【解析】根据电流方向知a为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A项正确；图②装置是原电池，Zn为负极，Cu为正极，在原电池内，阴离子移向负极，故B项错误；要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故C项正确；左边装置的负极反应式为Al－3e－===Al3＋，右边装置的负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，这两个装置中通过相同数目的电子时，消耗的负极材料的物质的量之比应该为2∶3，故D项正确。16.(3分)(2022·合肥高二期末)由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A.电池负极电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O B.a处通入氧气，b处通入氢气C.该装置中能量转化只涉及两种形式的能量转化 D.P型半导体连接的是电池负极【答案】A【解析】根据LED发光二极管中电子移动方向可判断N型半导体与电池负极相连，H2在负极反应，电解质溶液为KOH溶液，负极电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，A正确；a处为负极，应该通入氢气，b处通入氧气，B错误；该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化，C错误；P型半导体与电池正极相连，D错误。17.(3分)(2023·百师联盟复习联考)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示，下列说法错误的是()A.负极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋B.电路中每转移3mol电子，正极生成103gCr(OH)3C.装置工作一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度将减小D.反应温度越高，该装置处理含苯酚废水的效率越高【答案】D【解析】由图可知，负极发生氧化反应，C6H5OH失电子生成CO2，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，A项正确；正极K2Cr2O7被还原为Cr(OH)3，生成1molCr(OH)3转移3mol电子，1molCr(OH)3的质量为103g，B项正确；负极产生的H＋通过阳离子交换膜进入中间室，正极产生的OH－通过阴离子交换膜也进入中间室，H＋和OH－反应生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度将减小，C项正确；负极利用微生物实现将苯酚氧化为CO2，温度过高，则微生物失去活性，处理废水效率下降，D项错误。18.(3分)(2022·山东等级模拟考，11)工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO－2e－===S2O＋2H＋。下列说法正确的是()A.阴极电极反应式为Pb＋HSO－2e－===PbSO4＋H＋ B.阳极反应中S的化合价升高C.S2O中既存在非极性键又存在极性键 D.可以用铜电极作阳极【答案】C【解析】Na2S2O8的结构式为，由此结构可以判断出以下信息：S2O中含硫氧极性键和氧氧非极性键；S的化合价仍为＋6价，中间的两个O原子均为－1价，其他的O原子均为－2价；电解时阳极的HSO中O失去电子，S未变价；阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；若用铜作阳极，则阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，综上所述，故选C。二、填空题（共2小题）19.(10分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(单斜，s)S(斜方，s)ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，较稳定的是______[填“S(单斜，s)”或“S(斜方，s)”]。(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，则Cl—Cl的键能为________kJ·mol－1。(3)标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为________kJ·mol－1

(用含a、b、c的式子表示)。(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为________。【答案】(1)S(斜方，s)(2)243(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.0kJ·mol－1(4)c－2b－a(5)278kJ【解析】(1)能量越高越不稳定，根据热化学方程式可知，S(单斜，s)S(斜方，s)ΔH＝－0.398kJ·mol－1，S(单斜，s)能量高于S(斜方，s)，所以S(斜方，s)较稳定。(2)根据已知条件可知，(431×2)kJ·mol－1－[436kJ·mol－1＋E(Cl—Cl)]＝183kJ·mol－1，计算可得到Cl—Cl的键能为243kJ·mol－1。(3)标准状况下，6.72LC2H2(g)的物质的量为0.3mol，则C2H2标准燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－＝－1299.0kJ·mol－1。(4)根据盖斯定律，C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的热化学方程式为C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝[－a＋2×(－b)－(－c)]kJ·mol－1＝(c－2b－a)kJ·mol－1。(5)根据能量变化图可知，热化学方程式为N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为278kJ。20.(10分)铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请回答下列问题：(1)放电时，正极的电极反应式是__________________。电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g，电池中消耗的硫酸物质的量为________。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图示连接，外加电源充电一段时间后，则在A电极上生成________。B电极上生成________，充电完成后，重新放电，A电极为________极。【答案】(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O小481mol(2)PbPbO2负【解析】(1)电池总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，负极：Pb－2e－＋SO===PbSO4，正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减小；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g·mol－1－0.5mol×207g·mol－1＝48g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上析出的是PbSO4，若按题图连接电源，B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，A电极发生反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO，所以A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2。三、实验题（共2小题）21.(12分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________________________。(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为__________________________________。(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。图2电池负极区的电极反应为_____________________________________________________________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为______________________________________________________，若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是________(填“A”或“B”)电极。【答案】(1)②③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋(3)BH－8e－＋8OH－===BO＋6H2O红O2＋2H2O＋4e－===4OH－B【解析】(1)①装置为原电池，铁为负极，被腐蚀；②装置为原电池，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护；③装置为电解池，铁作阴极被保护。装置③中铁被保护，实际是电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)燃料电池中燃料作负极，反应失去电子，在酸性条件下生成二氧化碳，电极反应式为CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋。(3)NaBH4/H2O2燃料电池中负极为BH发生氧化反应，电极反应式为BH－8e－＋8OH－===BO＋6H2O，即A为负极，B为正极。若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，形成原电池，锌失去电子，铅笔芯为正极，氧气得到电子，在该电极生成氢氧化钠，使酚酞变红色；c点的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，c处出现蓝色，则c处发生反应2I－－2e－===I2，c为阳极，则b接电池正极，因为A是负极，B是正极，所以b连接B电极。22.(14分)(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，H＋移动方向为由________到________(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：____________________________________。(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。①a是直流电源的________极。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为____________________。③用离子方程式表示吸收NO的原理______________________________________________________