2024年初中升学考试模拟测试卷山东省潍坊市中考化学试卷

第1页（共1页）2023年山东省潍坊市中考化学试卷一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．（2分）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（）A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体2．（2分）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（）A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）23．（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．气密性检验 B．CO2验满 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH4．（2分）2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是（）A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B．采用绿色工艺，减少化工污染 C．加大燃煤发电，推广化石燃料 D．滥用农药化肥，提高粮食产量5．（2分）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大，用于切割大理石 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D．氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳6．（2分）水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是（）A．生活中加热煮沸降低水的硬度 B．工业上使用明矾对自来水消毒 C．农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D．家庭中大力推广使用含磷洗涤剂7．（2分）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．x＝5，砷与磷元素化学性质相似8．（2分）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（）选项家务劳动化学知识A洗洁精清洗餐具油污洗洁精能溶解油污B熟石灰改良酸性土壤酸与碱能发生中和反应C白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D冰箱内放置活性炭炭包活性炭能吸附异味A．A B．B C．C D．D9．（2分）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（）A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素10．（2分）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列说法错误的是（）A．水杨酸属于有机物 B．一个水杨酸分子由16个原子构成 C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：311．（2分）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（）A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。（多选）12．（3分）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2═Fe3O4+C B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C．Fe3O4为反应的催化剂 D．总反应可表示为CO2C+O2（多选）13．（3分）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱（多选）14．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的主要实验操作A鉴别铵态氮肥和钾肥取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味B分离CaCl2和CaCO3粉末滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶C除去NaCl溶液中混有的CaCl2滴加过量Na2CO3溶液，过滤D检验NaOH溶液在空气中部分变质滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞A．A B．B C．C D．D15．（3分）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17（多选）16．（3分）如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为80g D．T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g（多选）17．（3分）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）A．丙代表烧杯中金属质量 B．ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu C．溶液质量：a＞c D．c点溶液一定是无色的三、本题包括7小题（共60分）18．（9分）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为。（2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充（填一种营养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点（写一条即可）。（4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。19．（9分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：（1）仪器①的名称是。（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加溶液（写试剂化学式），观察现象即可。（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为，小试管的作用是。（4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20．（7分）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。请回答下列问题：（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式。（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因。（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是。（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2═2H2O，工作过程中的能量转化形式是。21．（9分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质。（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为。（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是（用符号表示）。（4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为。【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。【应用】Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是（填字母序号）。A.石灰水B.食醋C.纯碱D.食盐22．（8分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是。（2）操作Ⅰ的名称是，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为。（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化学式）。（4）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为。（5）流程中可循环使用的物质为（填化学式）。23．（10分）镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：（1）【实验一】探究无色气体的成分【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH﹣，使溶液显酸性或碱性。【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；SO2；猜想2：O2；猜想3：。【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：实验步骤实验现象实验结论①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立②带火星的木条不复燃猜想2不成立③用燃着的木条靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH＝4，硫酸钠溶液的pH＝7。【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。（2）【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：Cu（OH）2；猜想2：Cu2（OH）2CO3；猜想3：Cu（OH）2和Cu2（OH）2CO3。【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是。【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl2溶液）。。（3）【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成；②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有Cu2O，乙同学反对该观点，认为没有Cu2O，而是。（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是（结合化学方程式和必要的文字说明）。24．（8分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）废液样品中HCl的质量分数为（结果精确至0.1%）。

2023年山东省潍坊市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．（2分）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（）A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体【分析】A、根据结晶的方法来分析；B、根据反应的原理来分析；C、根据金属的活动性顺序来分析；D、根据产生沼气的原理来分析。【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。B、煅烧石灰石可生成生石灰，说法错误；C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。故选：B。【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2．（2分）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（）A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。【解答】解：钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，应施用钾肥。A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。3．（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．气密性检验 B．CO2验满 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、打开瓶塞，瓶塞要倒放；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4．（2分）2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是（）A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B．采用绿色工艺，减少化工污染 C．加大燃煤发电，推广化石燃料 D．滥用农药化肥，提高粮食产量【分析】本题可从绿色环保、低碳的含义进行分析，只要是保护水资源，保护空气不受污染，节约能源的举措都是正确的。【解答】解：A、露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体，造成空气污染，不利于保护环境，不符合低碳理念，故A不符合题意；B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，符合低碳理念，故B符合题意；C、加大燃煤发电，推广化石燃料会污染环境，不利于保护环境，不符合低碳理念，故C不符合题意；D、滥用农药化肥会造成环境污染，不利于保护环境，不符合低碳理念，故D不符合题意；故选：B。【点评】本题考查了节约资源，降低二氧化碳排放的措施，解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。5．（2分）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大，用于切割大理石 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D．氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故选项说法正确。B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。C、石墨烯导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项说法正确。D、氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6．（2分）水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是（）A．生活中加热煮沸降低水的硬度 B．工业上使用明矾对自来水消毒 C．农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D．家庭中大力推广使用含磷洗涤剂【分析】A、根据降低水的硬度的方法来分析；B、根据净化水的方法与原理来分析；C、根据节约用水的措施来分析；D、根据防治水污染的措施来分析。【解答】解：A、硬水中的可溶性钙、镁化合物煮沸时会转化为沉淀，从而降低了水的硬度，因此生活中加热煮沸降低水的硬度，说法正确；B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水消毒，说法错误；C、漫灌会造成水的浪费。农业上提倡大田喷灌或滴灌浇灌作物，说法错误；D、使用含磷洗涤剂会造成水体污染，说法错误。故选：A。【点评】本题不难，围绕水考查知识点较多，水是生活中常见物质，掌握与水相关知识是解题的关键。7．（2分）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．x＝5，砷与磷元素化学性质相似【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。【解答】解：A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、原子中，质子数＝核外电子数，33＝2+8+18+x，x＝5；决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。8．（2分）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（）选项家务劳动化学知识A洗洁精清洗餐具油污洗洁精能溶解油污B熟石灰改良酸性土壤酸与碱能发生中和反应C白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D冰箱内放置活性炭炭包活性炭能吸附异味A．A B．B C．C D．D【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，故选项说法正确。C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，故选项说法正确。D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9．（2分）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（）A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素【分析】A、根据带电的粒子来分析；B、根据中和反应的概念来分析；C、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；D、根据元素的概念来分析。【解答】解：A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是氢离子、铵根离子等，推理错误；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应生成盐和水，碱与非金属氧化物的反应生成盐和水，二者都不是中和反应，推理错误；C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，推理错误；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10．（2分）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列说法错误的是（）A．水杨酸属于有机物 B．一个水杨酸分子由16个原子构成 C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。B、根据一个水杨酸分子的构成，进行分析判断。C、根据水杨酸化学式的含义，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、水杨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子由16个原子构成，故选项说法正确。C、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）≠7：6：3，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。11．（2分）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（）A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；进行分析判断。【解答】解：A、对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。B、对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。C、对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。D、对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、燃烧的条件、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。（多选）12．（3分）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2═Fe3O4+C B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C．Fe3O4为反应的催化剂 D．总反应可表示为CO2C+O2【分析】A、根据CO2转化为炭黑回收利用的反应机理图来分析判断；B、根据四氧化三铁和氧化亚铁中铁元素的化合价，再结合过程Ⅰ、Ⅱ来分析判断；C、根据催化剂的反应特点来分析判断；D、根据过程Ⅰ、过程Ⅱ的化学方程式来分析判断。【解答】解：A、根据CO2转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C，故A说法错误；B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在+2、+3价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，故B说法正确；C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是Fe3O4是反应的催化剂，故C说法错误；D、过程Ⅰ的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C，过程Ⅱ的化学方程式为2Fe3O4＝O2+6FeO，则总反应可表示为CO2C+O2，故D说法正确；故选：BD。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。（多选）13．（3分）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱【分析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。【解答】解：A、a点时，a烧杯中的酸恰好完全反应，b烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。C、c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。故选：CD。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确最终金属完全反应、酸过量是正确解答本题的关键。（多选）14．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的主要实验操作A鉴别铵态氮肥和钾肥取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味B分离CaCl2和CaCO3粉末滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶C除去NaCl溶液中混有的CaCl2滴加过量Na2CO3溶液，过滤D检验NaOH溶液在空气中部分变质滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞A．A B．B C．C D．D【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据盐的化学性质，进行分析判断。C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是钾肥，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，无法分离出碳酸钙，故选项实验操作不能达到实验目的。C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验NaOH溶液在空气中部分变质，故选项实验操作能达到实验目的。故选：BC。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15．（3分）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。A、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，说法正确；C、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，反应前后分子总数改变，说法错误；D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，＝，则，说法正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。（多选）16．（3分）如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为80g D．T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，溶液均变成了不饱和溶液，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故选项正确。B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，因为T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等，所以T4℃时还是饱和状态，溶质质量分数不变，故选项错误。C、T3℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即T3℃时100g水中最多溶解50gNa2CO3，那么50g水中最多溶解25gNa2CO3，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得饱和溶液的质量为50g+25g＝75g，故选项错误。D、由溶解度曲线可知，T4℃时碳酸氢钠的溶解度为42g，T1℃时碳酸氢钠的溶解度为22g。T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液中含有42g碳酸氢钠和100g水，降温到T1℃，100g水中最多能溶解碳酸氢钠的质量为22g，则析出固体42g﹣22g＝20g，故选项正确。故选：AD。【点评】了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素。（多选）17．（3分）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）A．丙代表烧杯中金属质量 B．ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu C．溶液质量：a＞c D．c点溶液一定是无色的【分析】由金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu知，向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，不能与MgSO4溶液反应，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，进行分析判断。【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu知，向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，不能与MgSO4溶液反应，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。反应前，烧杯中没有金属，丙代表烧杯中金属质量，故选项说法正确。B、由A选项的分析，ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故选项说法正确。C、由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加；且第二个过程溶液质量增加的比第一个过程多，溶液质量：a＜c，故选项说法错误。D、c点硫酸亚铁还没有完全反应，溶液颜色显浅绿色，故选项说法错误。故选：AB。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。三、本题包括7小题（共60分）18．（9分）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于复合材料（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大（填“大”或“小”）。（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C（填一种营养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点自热粉能够持续放热（写一条即可）。（4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，降低（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。【分析】（1）根据赤铁矿主要成分以及反应物生成物进行分析；（2）根据材料的类别以及题干信息进行分析；（3）根据维生素C的作用进行分析；根据化学反应的类型进行分析；根据图中信息进行分析；（4）根据压强变化引起沸点的改变来分析。【解答】（1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，其与CO反应生成铁单质和二氧化碳，故化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料复合材料；铜铝镍合金可制作飞机轴承，而纯铜作航母电缆，故说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大；故答案为：复合材料；大；（3）维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病；既是放热反应又是化合反应，可以想到生石灰与水反应生成氢氧化钙，故化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；根据途中数据可以判断自热粉加水后温度能够持续很长时间，故加热效果比较好；故答案为：维生素C；CaO+H2O＝Ca（OH）2；自热粉能够持续放热；（4）压强减小，水的沸点也会随之减小，故水蒸气更容易凝结成液态水，使得气化的海水能够冷凝，最终得到蒸馏水；故答案为：降低。【点评】本题难度适中，学生可根据已有知识并结合题干给出的信息进行作答。19．（9分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：（1）仪器①的名称是锥形瓶。（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是③①②④（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加AgNO3溶液（写试剂化学式），观察现象即可。（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为氧气，小试管的作用是形成液封，节约药品。（4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为180mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据加热氯酸钾制氧气的原理、分离与回收二氧化锰的方法、氯离子的检验方法来分析；（3）根据实验现象以及装置的特点来分析；（4）根据溶液中稀释过程中，溶质的质量不变以及二氧化碳能溶于水来分析。【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，实际是检验是否有氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应反应生成氯化银白色沉淀，因此可向最后一次洗涤液中，滴加硝酸银溶液，观察现象即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；③①②④；AgNO3；（3）氧气具有助燃性，实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为氧气，小试管的作用是形成液封，节约药品；故答案为：氧气；形成液封，节约药品；（4）设需要加水的质量为x，则：60g×36%＝（60g+x）×9%x＝180g所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为180g÷1g/mL＝180mL二氧化碳能溶于水，用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积偏小；故答案为：180；偏小。【点评】本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择，还考查了仪器的名称、化学方程式的书写和混合物分离的方法，考查的知识点比较多，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；药品的选择也与药品的状态和性质有关。20．（7分）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。请回答下列问题：（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式4H2O2H2↑+2H2O2。（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因氢气分子之间有间隔。（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为Mg2Ni+2H2Mg2NiH4。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是防止金属被氧化。（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2═2H2O，工作过程中的能量转化形式是化学能转化为电能。【分析】（1）根据反应Ⅰ的微观示意图书写相应的化学方程式；（2）根据分子的性质进行分析；（3）根据流程图表示的反应书写相应的化学方程式；根据稀有气体的性质进行分析；（4）根据氢氧燃料电池的作用进行分析。【解答】解：（1）水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：4H2O2H2↑+2H2O2；故答案为：4H2O2H2↑+2H2O2；（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔；（3）镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，化学方程式表示为：Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，稀有气体最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气，防止金属被氧化；故答案为：Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；防止金属被氧化；（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能；故答案为：化学能转化为电能。【点评】本题难度适中，需要学生结合相关图示进行解答，另外还需要学生对稀有气体的用途以及分子的相关性质熟练记忆，方可正确作答。21．（9分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于盐（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为产生白色沉淀。（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为Al（OH）3，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是Al3+、（用符号表示）。（4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。【应用】Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是D（填字母序号）。A.石灰水B.食醋C.纯碱D.食盐【分析】（1）根据物质的组成与分类、复分解反应的实质来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据质量守恒定律以及复分解反应的实质来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；【应用】根据复分解反应发生的条件来分析。【解答】解：（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；故答案为：盐；氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀；故答案为：产生白色沉淀；（3）由Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2X↓+6CO2↑可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为Al（OH）3；从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、；故答案为：Al（OH）3；Al3+、；（4）碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，还有两种氧化物——水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）A.石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；B.食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意；C.纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；D.食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意。故答案为：D。【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应的条件与实质，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。22．（8分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大接触面积，有利于反应的充分进行。（2）操作Ⅰ的名称是过滤，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O。（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、Cu（OH）2（填化学式）。（4）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O。（5）流程中可循环使用的物质为NH3（填化学式）。【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；（2）根据固液分离的操作，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水分析；（3）根据向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中的FeCl3、CuCl2分析；（4）根据碳酸氢钠与氯化钇反应生成碳酸钇、二氧化碳、氯化铵和水分析；（5）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。【解答】解：（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大接触面积，有利于反应的充分进行；（2）操作Ⅰ实现了固液分离，所以为过滤，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，化学方程式为Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中的FeCl3、CuCl2，将其转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2；（4）沉淀池中“沉钇”过程中碳酸氢钠与氯化钇反应生成碳酸钇、二氧化碳、氯化铵和水，化学方程式为6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O；（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙，水和氨气，流程中可循环使用的物质为NH3。故答案为：（1）增大接触面积，有利于反应的充分进行；（2）过滤；Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2；（4）6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O；（5）NH3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23．（10分）镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：（1）【实验一】探究无色气体的成分【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH﹣，使溶液显酸性或碱性。【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；SO2；猜想2：O2；猜想3：H2。【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：实验步骤实验现象实验结论①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立②将带火星的木条放在导管口带火星的木条不复燃猜想2不成立③用燃着的木条靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH＝4，硫酸钠溶液的pH＝7。【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由Cu2+（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。（2）【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：Cu（OH）2；猜想2：Cu2（OH）2CO3；猜想3：Cu（OH）2和Cu2（OH）2CO3。【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想2、3（填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是Cu（OH）2能与酸性物质反应。【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl2溶液）。先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4。（3）【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成；②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。【