2023年届高三化学二轮复习工业流程专题训练(强化训练)

2023届高三化学二轮复习工业流程专题训练〔强化训练〕1〔20234月模拟〕我国化学家侯德榜制造的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反响：NaCl+NH3+CO2+H2O==3 NaHCO↓+NHCl3 4以下说法的是A．以海水为原料，经分别、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4ClNaHCO34C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%B

NH+(aq)+C(aq)2(2023·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有2LiCoO、Al等)的一种工艺如下：2以下有关说法不正确的选项是( A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被复原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用答案B3、(2023·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O

32、FeO32

3，还含有3少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下，以下表达不正确的选项是( )参与CaO可以削减SO2的排放同时生成建筑材料CaSO42 2 向滤液中通入过量CO、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2 2 隔绝空气焙烧时理论上反响消耗的n(FeS)∶n(FeO)＝1∶52 2 3烧渣分别可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分别出来答案C44磷酸亚铁锂(LiFePO)酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：4以下表达错误的选项是( )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反响的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D5、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉参与稀盐酸中，并持续通入空气发生反响生成CuCl2。Fe3＋对该反响有催化作用，其催化原理如以以下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，参与石灰乳充分反响后即可制备碱式氯化铜。以下有关说法正确的选项是( )a、b、c之间的关系式为：a＝b＋c图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋1充分反响后，参与少量CuO是为了除去Fe3＋1molCuCl11.2LO2 2答案C6(2023·临沂市一般高考模拟)明矾[KAl(SO)·12H

O]42 2承受废易拉罐制备明矾的过程如以以下图所示。以下表达错误的选项是( )A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反响的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3答案D2 2 7〔20233月〕AsO〔As〕的工业废水经如下流程转化为粗AsO2 2 “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反响的化学方程式是 。3 4 “氧化”时，1molAsO3－转化为AsO3－至少需要O mol3 4 “沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反响有：a．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq) ΔH＜04b．5Ca2++OH－+3AsO3－4

Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0争论说明：“沉砷”的最正确温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度上升沉淀率下降的缘由是 。“复原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反响的化学方程式是 。“复原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同〔S〕As2O3的沉淀率，“结晶”过程进展的操作是 。以下说法中，正确的选项是粗As2O3中含有CaSO4

〔填字母。2可循环使用，提高砷的回收率通过先“沉砷”后“酸化”的挨次，可以到达富集砷元素的目的【答案】(1).H3AsO4+3NaOH==Na3AsO4+3H2O(2).0.5(3).温度上升，反响a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，使反响b中Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降(4).H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4 (5).调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤(6).abc8〔2023年四川宜宾〕锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：请答复以下问题：Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为 ，Sn的原子序数为50，其原子构造示意图为 。从溶液中得到锡酸钠晶体的试验操作是 、趁热过滤、枯燥。“碱浸”时，假设SnO含量较高，工业上则参与NaNO3，其作用是 ；如图是“碱浸”试验的参数，请选择“碱浸”的适宜条件 。〔4〕“脱铅”是从含Na2PbO2 的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为 。“脱锑”时发生的化学方程式为 。3答案：+5 蒸发结晶把SnO氧化成SnO2-100g·L-1烧碱浓度、温度85℃32 PbO2-+S2-+2HO═PbS↓+4OH2 5Sn+4Na3SbO4+H2O═4Sb+5Na2SnO3+2NaOH9〔20234月〕生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、Fe2+供给Fe3+，把握反响条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如以以下图。反响1 反响2氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。①反响2中有S单质生成，离子方程式是 。②试验说明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，缘由可能是 。22〔LiCoO与上述浸出机理相像1和反响LiCo2+3F3+==i+Co2++3F2++O↑22①在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反响的离子方程式是 。②争论说明氧化亚铁硫杆菌存在时AA的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别参与不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率〔1〕和溶液pH〔2〕随时间变化曲线如下：图1不同浓度图1不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线pH变化曲线Ⅰ．由图1和其他试验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是 。Ⅱ．Ag+是反响3的催化剂，催化过程可表示为：反响4A++LiCo==AgCo2+L+5：……反响5的离子方程式是 。Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，参与Ag+后的pH均比未加时大，结合反响解释其缘由： 。答案1〕ZnS+2F3+==Z2++S+2F2+②细菌的活性降低或失去活性〔1分〕细菌〔2〕①4LiCoO2+12H+====4L+i+4Co2++6H2O+O↑2②Ⅰ．参与Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率AgCo2+3F3+==A+C2+3F2++O2↑Ⅲ．参与Ag+3，使LiCoO2浸出的总反响的化学反响速率加快，相同时间内消耗H+更多，故参与Ag+后的pH比未加时大10、(2023·1月联考，27)铍铜是广泛应用于制造高级(25%BeO、71%CuS、FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：.铍、铝元素化学性质相像；Ⅱ.常温下局部难溶物的溶度积常数如下表：难溶物溶度积常数(Ksp)

Cu(OH)22.2×10－20

Fe(OH)34.0×10－38

Mn(OH)22.1×10－13(1)滤液A的主要成分除NaOH外还有 化合物与过量盐酸反响的离子方程式： 。(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的试验步骤顺序为 (填字母)。参与过量的氨水b．通入过量的CO2c．参与过量的NaOH e．洗涤f．过滤溶液中得到BeCl2固体的操作是 。元素氧化为硫单质写出反响Ⅱ中CuS发生反响的化学方程式： 。用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。(4)Dc(Cu2＋)＝2.2mol·L－1c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1c(Mn2＋)＝0.01mol·L符号)，为使铜离子开头沉淀，常温下应调整溶液的pH大于 。NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，以以下图是电解装置图。①电解过程中，参与氯化钠的目的是 。②石墨电极上的电极反响式为 。③电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为 局部物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K)Be 1551Na 370

324311562解析由题中信息可知，Be、SiO2Na2BeO2、Na2SiO3，2BeAlBeBe2＋全部沉淀，BeCl2Be2＋易水解，BeC2HCl(3①Mn2Mn2＋CuS＋2H2OHNO3的氧化性很强，在反响中会产生氮的氧化物，对空气造成污染，所以我们不选用浓硝酸；(4)依据Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，当溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1c(OH－)＝10－10mol/Lc(OH－)＝10－10mol/LpH＝4时，Cu2＋开头沉淀；依据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)mol/L时，Fe3＋开头沉淀；依据Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(Mn2＋)＝0.01mol/L，可得到c(OH－)＝4.83×10－7mol/L，即当c(OH－)＝Fe3＋Cu2＋，Be，电极反响方程式为：Be2＋＋2e－===BeNaBeNa蒸气和Be1156～3243K之间冷却。2答案(1)Na2BeO2、Na2SiO3 (2)①afed ②要在HCl气流中蒸发结晶2①MnO2＋CuS＋2H2SO4===MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O 的气体(4)Fe3＋ 4(5)①降低电解质的熔融温度降低能耗②Be2＋＋2e－===Be 156～3243K之间冷却11以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如以下图：硼镁泥的主要成分如下表：MgO30%～40%答复以下问题：

SiO220%～25%

5%～15%

CaO Al2O3 B2O32%～3% 1%～2% “酸解”时应当参与的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 (写化学式)。“除杂”时参与次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 ．推断“除杂”根本完成的检验方法是 (4)分别滤渣3应趁热过滤的缘由是 。答案(1)浓硫酸 SiO2氧化亚铁离子 溶液pH，促进铁离子、铝离子转化为沉淀KSCN溶液，假设无明显现象，则证明除杂根本完成氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。0[c(Mn＋)＝0.1mol/L]pH范围如下：0金属离子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋开头沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6、7.42×10－11。答复以下问题：“焙烧”时发生的主要反响的化学方程式为 。分析以以下图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最正确条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反响温度为500℃的缘由 。MnO2Fe2＋Fe3＋，反响的离子方程式为 变为沉淀除去，溶液pH的范围为_ NH4F将Ca2＋、Mg2 c〔Ca2＋〕 〕〕

c〔Mg2＋ ＝ 。碳化结晶时，反响的离子方程式为 。(4)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～770℃范围内，发生反响的化学方程式为 。2解析(1)MnCO3

△＋2NH4Cl=====△MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O；温度过低，反响速率慢、浸出率低；随着温度500500℃时，锰浸出率已经到达95%以上，温度过高，浸出率变化不大，本钱增加，故焙500℃即可；(2)MnO2Fe2＋Fe3＋，反响的离Fe3＋、2.85.2，Mn2＋pH8.8Al3Fe3＋Mn2＋pH5.2≤pH<8.8；c〔Ca2＋〕＝c〔Ca2＋〕·c2〔F－〕＝Ksp〔CaF2〕＝1.46×10－10

c〔Mg2＋〕

c〔Mg2＋〕·c2〔F－〕

Ksp〔MgF2〕37.42×10－113＋MnCO3，同时HC3＋CO2，发生反响的离子△Mn2＋＋2HC3MnCO3↓＋CO2↑＋2(4n(MnCO3)△A点时固体质量为

＝ ，则m ＝

n〔Mn〕 1，