物理化学（山东科技大学）智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学（山东科技大学）智慧树知到期末考试答案2024年物理化学（山东科技大学）用同一支滴管分别滴取纯水与下列物质的水稀溶液，都是取1cm3，液体（

）所需液滴数最少。

A:纯水B:NaOH水溶液C:苯磺酸钠水溶液D:正丁醇水溶液答案:NaOH水溶液对于理想的液态混合物，有（

）。

A:∆mixH=0，∆mixV=0B:∆mixH=0，∆mixG=0C:∆mixS=0，∆mixV=0D:∆mixH=0，∆mixS=0答案:0;0压力升高时，单组分体系的沸点将（

）。

A:升高B:不一定C:不变D:降低答案:升高在有低共熔点存在的二组分系统中，若步冷曲线上出现平台，此时，系统存在的相数（

）。

A:1B:2或3C:2D:3答案:2或3在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，纯B的摩尔体积大于溶液中B的摩尔体积（设B的偏摩尔体积大于零），若增加压力，则B在A中的溶解度将（

）。

A:不确定B:增大C:减小D:不变答案:增大接触角是指（

）。

A:g/s界面经过固相至s/l界面间的夹角B:l/g界面经过气相和固相至s/l界面间的夹角C:g/l界面经过液体至l/s界面间的夹角D:l/g界面经过气相至g/s界面间的夹角答案:g／l界面经过液体至l／s界面间的夹角物质的量相同的理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆、绝热可逆和绝热不可逆过程膨胀到相同的压力，三个过程的终态体积分别为V1、V2和V3，则正确的是（

）。

A:V1V3>V2C:V1V2>V3答案:V1V22molA物质和3molB物质在等温等压下混和形成液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别1.79×10-5m3·mol-1，2.15×10-5

m3·mol-1，则混合物的总体积为（）。

A:9.85×10-5m3B:8.95×10-5m3C:1.003×10-4m3D:9.67×10-5m3答案:1.003×10-4m3人工降雨是将一定浓度的AgBr水溶胶喷洒在积雨云层中，其目的是为降雨提供（

）。

A:湿度B:一定大小半径的晶核C:AgBr为吸附剂D:冷量答案:一定大小半径的晶核浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于（）。

A:(γ+3γ-2)1/5B:(γ+2γ-3)1/5C:(108)1/5bD:(γ+2γ-2)1/5b答案:(γ+2γ-3)1/5有关热和功的正确叙述是（

）。

A:都是过程量，对应某一状态就有一个确定值B:都是状态函数，变化量与途径无关C:都是状态函数，始态、终态确定，其值也确定D:都是过程量，无确定的变化途径就无确定的数值答案:都是过程量，无确定的变化途径就无确定的数值组分A(s)、B(s)形成凝聚系统可以形成四种化合物：A2B（稳定），AB（稳定），AB2（不稳定），AB3（稳定）。则该相图中，有（）个最低共熔点和（）条三相线。

A:4，5B:4，4C:3，4D:3，3答案:4，5在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要因素是（

）。

A:反应体系是非理想的B:空间的位阻效应C:分子间碰撞的激烈程度不够D:分子间存在相互作用力答案:空间的位阻效应B物质从α相自发地向β相转移，则mBa与mBb的关系是（）。

A:不能确定B:mBa>mBbC:mBa答案:mBamBb吉布斯（Gibbs）吸附等温式是描述（

）。

A:固体在溶液中的吸附B:等温下溶液的浓度、表面张力和吸附量间的关系C:温度与表面张力的关系D:溶液表面张力与浓度的关系答案:等温下溶液的浓度、表面张力和吸附量间的关系LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率lm(Cl-)为（）。

A:76.33×102S·m2·mol-1B:113.03×10-4S·m2·mol-1C:38.70×10-4S·m2·mol-1D:76.33×10-4S·m2·mol-1

答案:76.33×10-4S·m2·mol-1属于与途径有关的量的是（

）。

A:Q和WB:S和WC:T和VD:U和S答案:Q和W物质的量相同的理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆膨胀到p1、T1和绝热可逆膨胀到p2、T2，两过程的体积功分别为W1和W2。若p1=p2，正确的是（）。

A:T1T2，W1>W2C:T1>T2，W1W2答案:T1T2，W1W2下列系统中相数P=1的是（

）。

A:α-SiO2和β-SiO2B:氯化钠和蔗糖溶于水C:左旋葡萄糖和右旋葡萄糖D:白糖与面粉混合物答案:氯化钠和蔗糖溶于水重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较（

）。

A:高B:相等C:低D:不可比较答案:相等偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值不同。（

）

A:对B:错答案:对系统的状态发生变化，所有的状态函数都随之而变。（

）

A:对B:错答案:错某难溶盐溶液的电导率为κ,

则＝κ/c，该式同样适用于强电解质溶液。（

）

A:错误B:正确答案:正确单组分系统若成三相平衡，则为无变量系统。（

）

A:错误B:正确答案:正确溶有表面活性剂的水溶液,能形成胶束。（

）

A:错B:对答案:对用作焊接、保险丝等的易熔合金都是利用了合金的低共熔性质。（

）

A:错误B:正确答案:正确对于平行反应，不能通过改变温度的方式提高某一产物的收率。（

）

A:对B:错答案:错任何两个反应都可以建立同时平衡。（

）

A:错B:对答案:错系统处于不同的状态，熵值可以相同。（

）

A:对B:错答案:对部分互溶双液系都具有最高会溶温度。（

）

A:错B:对答案:错过渡状态理论的活化能与活化熵有关。（

）

A:对B:错答案:错某化学反应的若大于零，则一定小于1。（

）

A:正确B:错误答案:错误溶有表面活性剂的水溶液,能在表面定向排列降低表面能。（

）

A:错B:对答案:对因为理想气体的标准平衡常数仅与温度有关，所以温度一定时，在任何压力下化学反应的平衡组分都不变，平衡分压都不变。（

）

A:正确B:错误答案:错误依据熵增原理，平衡态的熵最大。（

）

A:错B:对答案:错熵增加的过程一定是自发过程。（

）

A:错B:对答案:错若反应(1)的活化能为，反应(2)的活化能为，且，则在同一温度下一定小于。（

）

A:错误B:正确答案:错误日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因是红光波长长，散射作用显著。（

）

A:对B:错答案:错溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动。（

）

A:对B:错答案:错下列各式中（

）是化学势。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项是C:$DeltaG^{prime}$。化学势是表征物质在溶液中物理化学性质的一个重要参数，它反映了物质在溶液中分配系数与其浓度的关系。$DeltaG^{prime}$是吉布斯自由能的变化量，是化学反应中一个重要的热力学函数，与化学势之间存在密切关系。因此，只有选项C是化学势。'反应在25℃平衡常数为4.0，今以

CH3COOH

及各1mol

混合进行反应，则达平衡时最大产率为（

）。

A:50.0%B:33.4%C:66.7%D:0.334%答案:AI参考:正确答案是：C:66.7%。\n反应物与生成物都是1mol，平衡常数K=4.0，根据平衡常数表达式可知，反应物与生成物系数之比为1:2，所以反应物转化率最大为66.7%。\n故选C。'乙醇水溶液表面张力γ与溶液的关系为：g/N·m-1=0.075-5.0×10-4aN·m-1。在298.15K时，当活度a=0.75时的表面吸附量Γ为（）。

A:6.0×10-8B:C:D:答案:AI参考:正确答案是【A:6.0×10-8】。\n\n根据题意，乙醇水溶液表面张力与溶液活度有关，活度系数为0.75时，表面吸附量为γ=γa×γ×πD/6=6.0×10-8mN/m。所以选项A是正确答案。'不是麦克斯韦（Maxwell）关系式的是（

）。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是【D:】麦克斯韦（Maxwell）关系式：电场强度E=σE+ρq/ε。麦克斯韦关系式是指由电磁学中的一系列基本定律得出的各物理量之间的相互关系。这些定律主要包括高斯定律、安培环路定律、法拉第电磁感应定律等。\n\n所以D选项没有涉及麦克斯韦关系式。'水溶液反应的速率方程为。

以下关于反应总级数

n

的表示正确的是（

）。

A:B:C:无

n

可言D:答案:AI参考:答案：C\n推理过程：\n对于一般的基元反应，若正向反应为：\nA+B<->AB\n其反应级数n为2。而该水溶液反应应为：\nA+B<->AB+C\n正向反应中仍有2个反应级数，而逆向反应级数为1，故该反应级数n应为无n可言。因此答案为C。'恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是（

）。

A:B:C:D:答案:AI参考:正确答案是C。\n\n根据题干中的反应机理，可以得出反应速率与A和B反应物的浓度变化成正比，即反应速率与A和B的浓度之比成正比。因此，C选项中的比例系数为2是正确的，因为在这个反应中，A和B的浓度变化分别为2倍和1倍。其他选项中的比例系数不正确。因此，正确答案是C。'化学反应达到平衡时，三种物质的化学势间存在什么关系？（

）。

A:(Hg)(O2)1/2＝(HgO)B:(Hg)(O2)1/2／(HgO)＝常数C:(Hg)＋1/2(O2)－(HgO)＝0D:(Hg)＋(O2)＝(HgO)答案:AI参考:正确答案是C:(Hg)＋1/2(O2)－(HgO)＝0。\n\n化学反应达到平衡时，各物质的化学势之和为零，即化学势满足状态函数关系式。对于本题中的化学反应，根据题目所给图像可知，(Hg)和(O2)的化学势之和为零，而(HgO)的化学势为正，因此有(Hg)＋1/2(O2)－(HgO)＝0。因此选项C是正确的。其他选项中的化学势关系式与题目所给图像不符，因此不正确。'某温度时，平行反应的和分别为0.008和0.002min-1，那么100min后A的转化率为（

）。

A:44.9%B:100%

C:63.2D:81.9%答案:AI参考:经过反应的计算公式转换和转化率定义，已知各物质速率可以转换为方程：反应物的反应速率速率与消耗物质的浓度成正比。每秒转化的物质的量/初始物质的量=转化率。所以转化率=消耗的物质的量/初始物质的量。根据题目，已知A的反应速率为0.008min⁻¹和0.002min⁻¹，将两者转化率相加并除以1即可得到100分钟后A的转化率，也就是（(0.008+0.002)/1)*100%。那么得到转化率为81.9%