无机化学试卷D-1

8．BiCl3水解产物为：()8．BiCl3水解产物为：()A.BiOCl；B.Bi(OH)3；C.Bi2O3；D.Bi(OH)Cl29．欲使Mg(OH)2溶解，可参加：()A.NaCl；B.NH4Cl；C.NH3·H2O；D.NaOH10．以下水溶液中〔各相关物质浓度均为0.10mol·L-1〕，pH值最小的是：()A.HOAc-HCl混合溶液；B.HOAc-NaOAc混合溶液；C.NH4Cl水溶液；D.pH=1的水溶液11．以下物质中熔点最高的是：()A.NaCl；B.N2；C.NH3；D.Si12．以下物质中沸点上下顺序正确的选项是：()A.H2Te>H2Se>H2S>H2O；B.H2Se>H2S>H2O>H2Te；C.H2O>H2S>H2Se>H2Te；D.H2O>H2Te>H2Se>H2S13．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：()A.电负性；B.电离能；C.电子亲核能；D.偶极矩14．含有奇数电子的分子是〔〕A．抗磁性的B．顺磁性的C．铁磁性的D．不能确定磁性的15．以下电对中，Eθ值最小的是：()A.H+/H2；B.H2O/H2；C.HOAc/H2；D.HF/H216．0.010mol·L-1的一元弱碱〔〕溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：()A.8.7；B.8.85；C.9.0；D17．Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，那么反响2Cu+Cu2++Cu的Kθ为：()A.6.93×10-7；B.1.98×1012；C.1.4×106；D.4.8×10-1318．某容器的体积为V，其中装有0．1molO2，0．3molN2和0．2molH2，那么H2的分体积为〔〕。A．VB．V/3C．V/6D．2V19．以下卤化物中，离子键成分大小顺序正确的选项是：()A.CsF>RbCl>KBr>NaI；B.CsF>RbBr>KCl>NaF；C.RbBr>CsI>NaF>KCl；D.KCl>NaF>CsI>RbBr20．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，那么该元素为：()A.Cu；B.K；C.Br；D.Cr一．单项选择题〔每题1分，共30分〕注：请将答案写在答题纸上1.以下函数均为状态函数的是：()A.H，G，W；B.U，S，Q；C.T，P，U；D.G，S，W2.反响FeO(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)的>0，>0，〔假设，不随温度变化而改变〕以下说法正确的选项是：()A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程；B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程；C.任何温度下都为非自发过程；D.任何温度下都为自发过程3.某化学反响是吸热反响，欲使此化学反响的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，那么反响的条件是：()A.恒温下，增加反响物浓度；B.升高温度；C.恒温下，加催化剂；D.恒温下，改变总压力4.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105,1000K时Kθ=1.8×103，那么此反响是：()A.吸热反响；B.放热反响；C.无热效应的反响；D.无法确定是吸热反响还是放热反响5．以下反响的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g).;O2(g)+S(s)SO2(g).;那么反响：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：()A.-；B.·；C./；D./6．对于一个化学反响，以下说法正确的选项是：()A.越小，反响速率越快；B.越小，反响速率越快；C.活化能越大，反响速率越快；D.活化能越小，反响速率越快7．(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度为：()A.1.1×10-4mol·L-1；B.4.8×10-5mol·L-1；C.1.2×10-8mol·L-1；D.8.3×10-5mol·代号A学院化学与材料科学学院专业年级2007级学号姓名备注:①试卷首页必须用统一的考试命题专用纸,第二页以后用专用纸续页。②试卷必须打印成卷字迹要工整、清楚。③各题留出答案空白。④试卷打印后应认真校对，防止卷面错误。2007—2008学年第一学期《无机化学》课试题一二三四五六七八九十总分河北师范大学考试命题专用纸|||||||||密|||||||||封|||||||||线||||||||||代号A代号A学院化学与材料科学学院专业年级2007级学号姓名备注:①试卷首页必须用统一的考试命题专用纸,第二页以后用专用纸续页。②试卷必须打印成卷字迹要工整、清楚。③各题留出答案空白。④试卷打印后应认真校对，防止卷面错误。2007—2008学年第一学期《无机化学》课试题一二三四五六七八九十总分河北师范大学考试命题专用纸|||||||||密|||||||||封|||||||||线||||||||||河北师范大学考试命题专用纸试卷代号河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A学院化学与材料科学专业年级2007级姓名学号||||||||密|||||||||封|||||||||线线||||||||||二．多项选择题〔每题不超过两个正确答案〕〔二．多项选择题〔每题不超过两个正确答案〕〔10小题，20分〕1.在O,O2,O,O,O3,O中，以下说法正确的选项是：()A．O,O2,O均有顺磁性B．O,O,O均有顺磁性C．O,O3均有逆磁性D．O2,O3均有逆磁性：2.以下量子数不合理的是〔〕〔A〕n=2,l=0,m=0,ms=1/2，〔B〕n=2,l=1,m=1,ms=1/2〔C〕n=2,l=2,m=1,ms=-1/2，〔D〕n=2,l=1,m=-1,ms=-1/23.说明熵变的以下反响，正确的选项是：()A.O2(g)O2(l)rS<0B.3O2(g)2O3(g)rS>0C.O2(g)2O(g)rS>0D.O2(g,106Pa)O2(g,105Pa)rS<04.以下表达正确的选项是()A.反响的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多B.反响的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多C.反响的活化能越小,反响速率常数越大D.反响的活化能越大,反响速率常数越大5.在一定条件下，一个反响到达平衡的标志是〔〕A.各反响物和生成物的浓度相等B.=0C.各物质浓度不随时间改变而改变D.正逆反响速率常数相等6.某元素x的电离能I1=740,I2=1500,I3=7700,I4=10500,I5=13600,I6=18000,I7=21700J/mol,当x与氯结合时，最易生成()A.x3+B.x2+C.x+D.x-7.以下配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是〔 〕。(A)[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.； (B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.；(C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.； (D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。8.影响缓冲溶液缓冲能力的因素有〔〕A.缓冲溶液的pH值。B.弱酸〔或弱碱〕的K值。C.缓冲溶液的总浓度。D.缓冲组分的浓度比。9.根据酸碱质子理论以下物质中可作为碱的有〔〕A.H2OB.[CO(H2O)5(OH)]2+C.[Fe(H2O)6]3+D.H3O+10.对于由反响Zn+2Ag+Zn2++2Ag构成的原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施有()A.降低Zn2+的浓度B.增加Ag+的浓度C.加大锌电极的面积D.降低Ag+的浓度河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A学院化学与材料科学专业年级2007级姓名学号2121．有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是：〔〕A.Z*=Z–σB.Z*=Z+σC.Z*=q+q-/rD.Z*=Z/r222．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数：()A.8B.18C.24D.3223．对于配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl，正确的选项是()A．中心离子是Co3+B．名称是：一氯化二氨·二氯·二水合钴(Ⅲ)C．配离子为四面体构型D．配离子有3种几何异构体24．以下各对物质中，分子间作用力最弱的是：〔〕A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO225．AgCl沉淀可溶于NH3·H2O而AgI不溶，这是因为〔〕。A．Cl－可与NH3·H2O进行氧化复原反响而I－不能B．AgCl的溶解度比AgI大C．AgCl的KSP小而AgI的KSP大D．NH3·H2O呈碱性并与Ag+形成配合物26．HCO3-离子水解的平衡常数可用以下哪个式子来表示()A.Ka1.KwB.Ka1/KwC.Kw/Ka1D.Kw/Ka227．对于电极反响O2+4H++4e2H2O来说，当p(O2)=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是〔〕A.=+0.0592pHB.=-0.0592pHC.=+0.0148pHD.=-0.0148pH28．以下元素中，电负性最大的是：〔〕A.MgB.BaC.ClD.F2空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为：〕A.角型，四面体B.直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体30．以下说法正确的选项是()A．配离子的稳定性依赖于螯环的大小，环越大越稳定B．配离子的稳定性依赖于螯环的大小，环越小越稳定C．一般情况下，五员环和六员环最稳定D．由于配位原子间键张力的存在，四员环的形成较容易河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A学院河北师范大学考试命题专用纸试卷代号A学院化学与材料科学专业年级2007级姓名学号三、简答题(每题4分，共24分)1．为什么He2不存在而He2+可以存在？试用分子轨道理论解释。2.用杂化轨道理论说明NH3及H2O的杂化类型和空间构型3．简述四个量子数的意义，指出其取值范围。4.用价层电子对互斥理论判断SF4的空间构型。并画出它的空间构型示意图。5.AgF是可溶于水的，而AgCl、AgBr、AgI难溶于水，其Ksp分别为：1.56×10﹣10、7.7×10﹣13、1.5×10﹣16。试用离子极化理论说明卤化银的溶解性的变化规律。6．实验证明[Co(NH3)6]3+的磁矩为0，根据价键理论，用轨道图示法解释其成键情况并指出中心原子杂化方式和配离子的几何构型。四、计算题〔1、2小题各5分，3、4小题各8分，共26分〕1．298K时：NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)ΔfH°/kJ·mol－1－46.2－92.3－315S°/J·mol-1·K－119318794.6求在标准状态下NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)自发分解最低温度2．298K时在1.0dm3容器中，1.0molNO2分解发生以下反响：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达平衡时，假设有3.310-3％的NO2发生分解，求平衡常数Kc。3.溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者别离，问溶液的pH值应控制在什么范围？〔[Fe(O