初中化学-溶液知识点总结

常见的溶液溶液的定量组成（浓度）溶质质量分数溶液的稀释一定溶质质量分数溶液的配制溶液的形成溶液物质溶解时的吸放热现象结晶溶解度及溶解度曲线固体溶解度气体溶解度影响因素影响因素概念意义溶解度曲线饱和溶液与不饱和溶液判断转化概念乳化吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如_____________________固体放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显,如NaCl固体【注意】a.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热。b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化。溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、________的________特征：均一性、稳定性组成溶质：被溶解的物质，可以是______、______、______溶剂：能溶解其他物质的物质。_____是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂均一液体水溶解稳定混合物固体气体NH4NO3(或硝酸铵)乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化应用：利用洗涤剂的______作用清洗餐具上的油污等乳化概念不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，______继续溶解这种溶质的溶液饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，______继续溶解这种溶质的溶液根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液根据溶解的量判断转化对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：判断依据还能不能对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液溶质溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高溶剂降低概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程方法蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠

降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾溶解度概念：在一定_____下，某固态物质在_______g溶剂里达到______状态时所溶解的_______固体溶解度气体溶解度温度100影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度［多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl（变化不大）、Ca(OH)2（降低）等除外］概念：在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度（温度越高，气体的溶解度越小）、压强（压强越大，气体的溶解度越大）饱和质量溶解度曲线（针对固体溶质）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度点曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度相等意义曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小线溶质质量分数的计算公式所有溶液：溶质质量分数＝×100％＝×100％饱和溶液：溶质质量分数＝×100%(S为溶解度)原理：稀释前后，___________不变公式：A×a%＝B×b%（其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+加入溶剂的质量）溶液的稀释配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（详见实验突破栏目）溶质质量注：错误的请指出错误原因1.均一、稳定的液体都是溶液。()______________________________________________________________________________________________________________________2.溶液都是无色透明的。()_______________________________________________________________3.用汽油洗涤衣服上的油污是利用了汽油的乳化作用。()________________________________________________________4.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。()____________________________________________________________________×硫酸铜溶液显蓝色溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、稳定，但属于纯净物，不属于溶液汽油可以用于洗涤油污是因为汽油可以溶解油污×××氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解其他物质5.饱和溶液一定是该溶液的浓溶液。()_________________________________________________________6.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。()7.有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。()___________________________________________________________8.20℃时，10mL氯化钠溶液与10mL硝酸钾溶液混合，得到20mL混合溶液。()_______________________________________________×√饱和溶液与溶液的浓度无关，如饱和的Ca(OH)2溶液为稀溶液××饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后其溶质质量分数不变溶液的体积不能相加实验一、实验用品1.仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、细口瓶。2.药品：氯化钠、蒸馏水。二、实验步骤(以配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液为例)1.计算：配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的量分别为氯化钠______g，水____mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。实验配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液694解读：①溶质质量(称取氯化钠的质量)＝_______________________________。②溶剂质量＝___________________________。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。解读：①用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。②若将药品和砝码的位置放反且使用游码，则固体药品的实际质量＝______________________。3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读：①量取液体时，所选量筒的量程应等于或略大于所量液体体积，且越接近越好。②读取量筒内液体示数时，应将量筒放平，且视线要与量筒内__________________保持水平。溶液质量×溶质质量分数溶液质量－溶质质量砝码质量－游码读数液体凹液面的最低处4.溶解：用玻璃棒不断搅拌，直至氯化钠全部溶解。解读：溶解时玻璃棒搅拌的作用是______________。5.装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中，塞好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，待用。【补充】用浓溶液配制稀溶液的操作步骤(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。根据稀释前后溶质质量不变，则：①浓溶液的质量＝②水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量(2)量取：用________量取所需的浓溶液和水(接近所需体积时改用________滴加)。(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用______不断搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签。加速溶解量筒胶头滴管玻璃棒三、实验误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量____溶质本身不纯；左码右物称量，且用到游码；天平空载时，指针向左偏转；溶质有洒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品减少误差原因举例溶质质量分数偏小溶剂的量____量取溶剂时____读数；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水溶质质量分数偏大溶质的量____天平空载时，指针向右偏转；所用砝码已生锈或沾有污渍溶剂的量____量取溶剂时____读数；量取的水没有完全转移到烧杯中增多仰视增多减少俯视例如图是配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题：

——分层练全野视国基础训练(1)图中正确的操作顺序为______________(填序号，下同)，其中操作错误的是___。(2)配制该溶液所需氯化钠的质量为________g；应该选用________(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)的量筒量取______mL的水(水的密度近似看作1g/cm3)。②①⑤③④②350mL47(3)若用20%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要________；需要20%的氯化钠溶液的质量应是______g。(4)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应________。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(5)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你填写在空格处：玻璃棒15A氯化钠溶液6%(6)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.称量时，将氯化钠固体置于托盘右盘D.装瓶时有少量溶液洒出E.溶解时烧杯内壁有水珠F.量取水时俯视读数G.量取水时仰视读数能力提升ACEG(7)(2017柳州)某同学用Na2O和Na2O2的混合物14g配制质量分数为20%的NaOH溶液80g，需要加水的质量是________g。(提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)A.60.8B.62.4C.64.4D.67.6D命题点1溶液的形成1.(2017陕西11题2分)对下列生活中的现象或做法解释不合理的是()D选项现象或做法解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快B油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍2.[2013陕西16Ⅰ(2)题1分]Ⅰ.节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。(2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是___________________________。3.[2018陕西16(3)题1分]橄榄油营养丰富、滋润度高，在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起________作用。酒精(或乙醇或C2H5OH)乳化命题点2溶解度及变化曲线（含饱和溶液和不饱和溶液)4.(2019舟山)20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是()A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na＋和Cl－个数一定相等C.溶液质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9∶25C考向1溶解度的概念拓展训练5.(2015陕西14题2分)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是()D考向2溶解度曲线类(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系是_____________________。(2)t2℃时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是_________________________________(填一种)。(3)P点表示t3℃时甲物质溶液的某种状态，若使其由该状态变成甲物质曲线上某点的状态，可采用的方法是__________________________________________(填一种)。加入固体甲(或蒸发溶剂或降低温度，合理即可)6.(2018陕西副题18题4分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题。乙>甲(或甲<乙)搅拌(或将固体乙研磨后溶解)(4)t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，关于所得溶液的说法不正确的是______(填序号)。①溶液中溶质质量分数相等②所含溶剂质量相等③所含溶质质量不相等②下列说法正确的是()A.10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%7.(2010陕西13题2分)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：C考向3溶解度表格类温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30℃时，氯化钠的溶解度为____________。(2)20℃时，将NaCl与Na2CO3各30g分别加入100g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液是___________________溶液，该饱和溶液的质量是__________g。(3)生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐(NaCl)”、“冬天捞碱(Na2CO3)”，其“冬天捞碱”依据的原理是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。8.(2013陕西副题17题4分)碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：36.3g温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.521.539.749.0Na2CO3(或碳酸钠)121.5降温结晶请回答：(1)乙中的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为_______。(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______________________________。(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。9.(2019陕西18题4分)如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。不饱和考向4溶解度实验示意图类15g甲<乙<丙＝丁(或丁＝丙>乙>甲)增大10.(2015陕西18题3分)如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。(1)蒸发前原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是________。(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________(填字母)的。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断不饱和11C(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_________________________________________________(填一种)。(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是___________________________________________(只列出表达式)。11.(2018陕西18题4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度(或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质)考向5图表综合类温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.511013816920290℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值______。12.(2017陕西18题4分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。不饱和93.5温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0(3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________________。KNO3(或硝酸钾)(2)60℃时，按图示操作：A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是________g。(3)50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。不饱和167.6大于13.(2016陕西18题4分)20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：请回答下列问题：(1)A组的溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组X的值为______。120不饱和组别物质质量ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105115X130136(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为________。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量________(填“>”、“<”或“＝”)原溶液中溶质的质量。36<14.(2019陕西副题18题4分)下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。温度/℃203040506070溶解度/gKNO331.645.863.985.5x138NaCl36.036.336.637.037.337.8(1)图1中表示NaCl溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。B>(2)30℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50gKN