有机实验专题

第II卷〔非选择题〕有机实验专题请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题〔题型注释〕评卷人得分三、实验题〔题型注释〕1．以下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反响来制备溴乙烷的装置，反响需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：滴液漏斗滴液漏斗冷水乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度／g·cm-30.791.443.1沸点／℃78.538.459表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数〔1〕制备操作中，参加的浓硫酸必需进行稀释，其目的是〔选填序号〕。a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反响的催化剂〔2〕写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反响的化学方程式。〔3〕图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。〔4〕加热的目的是。〔5〕为A．氢氧化钠B．碘化亚铁C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠〔6〕第〔5〕步的实验所需要的玻璃仪器有。2．邻叔丁基对苯二酚(TBHQ)是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1．向三口烧瓶中参加5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如下图)，启动搅拌器。步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。步骤3．升温到135-140°C，恒温回流步骤4．将反响液冷却到120°C，直到反响完成步骤5．将反响液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、枯燥〔1〕磷酸在实验中的作用是_____。〔2〕本实验中二甲苯的作用是_____。〔3〕步骤4中反响完成的标志是_____。〔4〕步骤7脱色时，可用的脱色剂是_____。〔5〕对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是_____、_____。3．乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：其实验步骤如下：步骤1：如图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min。步骤2：待反响液冷却后，倒入烧杯中参加10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯洁的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。〔1〕步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有。〔2〕步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是。〔3〕步骤3将粗产品中杂质别离实验的原理是。〔4〕步骤4中操作X的名称是，该操作中不能使用明火的原因是。〔5〕为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是。4．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理是：〔〔水杨酸〕〔乙酸酐〕〔乙酰水杨酸〕饱和Na2CO3溶液浓盐酸虚框中为提纯原理，是为了除去该反响的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸〔熔点158℃〕和乙酰水杨酸〔熔点135℃水杨酸水杨酸乙酸酐浓硫酸热水浴酯化乙酰水杨酸剩余反响物副产物冷水操作Ⅰ溶液1固体1饱和Na2CO3溶液操作Ⅱ固体2溶液2浓盐酸冷却结晶操作Ⅲ产品〔1〕操作I、III的名称是；使用热水浴加热的原因是。〔2〕可以循环利用的是；固体2的成份是。〔3〕为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制〔除去产品中的其它反响物和副产物〕，进行以下操作，请完成下表：序号操作现象结论检验取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡得无色溶液向试管中滴入溶液.产品中有水杨酸重结晶将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液，抽滤有晶体析出精产品〔4〕用中和法测定产品纯度：取ag产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL；计算出产品纯度为〔只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸分子量为180〕。5．三苯甲醇〔〕是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。：i)格氏试剂容易水解，ii)相关物质的物理性质如下：物质熔点〔℃〕沸点〔℃〕溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚—116.334.6微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯—30.7156.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯—34.6212.6不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂iii)三苯甲醇的相对分子质量是260，纯洁固体有机物一般都有固定熔点。请答复以下问题：〔1〕实验室合成三苯甲醇的装置图2，写出玻璃仪器A的名称：，装有无水CaCl2的仪器A的作用是：；〔2〕制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：〔填“X→Y”或“Y→X”〕；〔3〕制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：其中，操作①为：；洗涤液最好选用：；A．水B．乙醚C．乙醇D．苯检验产品已经洗涤干净的操作为：；〔4〕纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，参加足量金属钠〔乙醚与钠不会反响〕，充分反响后，测得生成气体体积为100.80mL(标准状况〕。产品中三苯甲醇质量分数为〔保存两位有效数字，三苯甲醇的分子式为C19H16O，相对分子质量为260〕。6．苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：〔1〕根据上述反响判断以下三种物质的酸性由强到弱的顺序为〔填序号〕。A．B．C．H2SO3〔2〕步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是〔答一个方面〕。〔3〕经反响④得到的产物除外、可能还含有OH－、SO32-、HSO3-等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO32-、HSO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、饱和溴水等。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量待测液于试管中，参加足量的1mol·L－1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。步骤2：往试管A中参加。，说明溶液中含有HSO3-。步骤3：往试管B中参加。。步骤4：往试管C中参加2mol·L－1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液。，说明溶液中含有SO32-。〔4〕纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中参加足量饱和溴水〔产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反响生成沉淀的物质〕，苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、枯燥后，称得沉淀质量为3.31g，那么产品中苯酚的质量分数为。〔苯酚的分子式为C6H6O，三溴苯酚的分子式为C6H3Br3O，它们的相对分子质量分别为94、331〕7．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置〔如以下图〕，以环己醇制备环己烯OH浓HOH浓H2SO485℃＋H2OABC水浴冰水浴ABC水浴冰水浴密度〔g/cm3〕熔点〔℃〕沸点〔℃〕溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水〔1〕制备粗品将12.5mL环己醇参加试管A中，再参加lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反响完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是。〔2〕制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。参加饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按以下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要参加生石灰，目的是_____________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是〔〕A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出〔3〕以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点8．肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25℃图1制备肉桂酸的反响装置图图2水蒸气蒸馏装置图Ⅰ合成：按图1连接仪器，参加5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140~170℃，将此混合物回流45minⅡ别离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边参加40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反响的苯甲醛，得到粗产品②将上述粗产品冷却后参加40ml10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下参加到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、枯燥等操作得到较纯洁的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以防止在常压下蒸馏时所造成的损失，提高别离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于别离和提纯有机物。答复以下问题：〔1〕合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须枯燥。实验中为控制温度在140~170℃需在中加热〔请从以下选项中选择〕A.水B.甘油〔沸点290℃〕C.砂子D.植物油〔沸点230～325反响刚开始时，会有乙酸酐〔有毒〕挥发，所以该实验应在中进行操作。〔2〕图2中水蒸气蒸馏后产品在〔填仪器名称〕〔3〕趁热过滤的目的，方法：。〔4〕参加1:1的盐酸的目的是，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液别离。以下说法正确的选项是。A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较枯燥的晶体B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头〔5〕5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反响得到肉桂酸实际3.1g，那么产率是〔保存3位有效数字〕。9．中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用以下图所示装置确定其分子式和其组成。〔不考虑空气进入装置〕答复以下问题：〔1〕A中发生反响的化学方程式为。〔2〕B装置的作用是，燃烧管C中CuO的作用是。〔3〕产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。方案1甲同学认为连接顺序是：C→E→D方案2乙同学认为连接顺序是：C→D→E请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由。，。〔4〕准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，那么X的分子式为，1molX分别与足量Na、NaHCO3反响放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为。10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反响和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反响：在a中参加20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢参加1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。别离提纯：反响粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，别离后参加无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯洁环己烯10g。答复以下问题：〔1〕装置b的名称是。〔2〕参加碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是〔填正确答案标号〕。A．立即补加B.重新配料C.不需补加 D.冷却后补加〔3〕分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验别离过程中，产物应该从分液漏斗的〔填“上口倒出”或“下口倒出”〕。〔4〕别离提纯过程中参加无水氯化钙的目的是。〔5〕在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有〔填正确答案标号〕。A．圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.冷凝管E.接收器〔6〕本实验所得到的环己烯产率是_〔填正确答案标号〕。A.41% B.50% C.61% D.70%11．实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图示装置进行实验：请答复以下有关问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是(2)以上装置中需要加热的仪器有(用字母填空，下同)操作时应先点燃处的酒精灯。(3)A装置中发生反响的化学方程式是(4)装置D的作用是(5)读取N2体积时，应注意：①②(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(用字母填空)。A．生成CO2气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的分子量12．某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试答复：⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数〔填数字〕。⑵这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3。A溶液能与NaHCO3反响放出气体，且能与溴水反响。①A可能的结构有________种。②现取2.32g苯酚与A的混合物与的NaOH溶液充分反响后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数________〔结果保存三位有效数字〕13．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。以下图所示的是用燃烧法ABCDF浓硫酸无水氯化钙碱石灰ABCDF浓硫酸无水氯化钙碱石灰二氧化锰E样品CuO电炉确定有机物物分子式的常用装置。现准确称取0.6g样品〔只含C、H、O三种元素中的两种或三种〕，经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请答复：〔1〕按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D→→F→→；〔2〕A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；〔3〕E中应盛装什么试剂：_______________；〔4〕如果把CuO网去掉，A管重量将____________；〔填“增大”、“减小”、或“不变”〕〔5〕该有机物的实验式为__________________；〔6〕假设该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反响。那么其结构简式__________________。〔7〕同温同压下假设该有机物的密度是H2的30倍，且能发生银镜反响，写出其可能的结构简式_________________________14．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯洁的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：________。(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式为：________。(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反响，生成2.24LCO2(标准状况)，假设与足量金属钠反响那么生成2.24LH2(标准状况)。(3)写出A中含有的官能团：________、________。(4)A的核磁共振氢谱如以下图：(4)A中含有______种氢原子(5)综上所述A的结构简式____________________。15．(12分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成以下问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是________________。(2)C装置中浓硫酸的作用是____________。(3)D装置中MnO2的作用是__________________。(4)燃烧管中CuO的作用是__________________。(5)假设准确称取0.9g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，那么该有机物的实验式为__________________________。(6)假设该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，那么其结构简式为______________。16．〔10分〕某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。cabABCDEcabABCDE〔1〕假设用A装置做乙醇与乙酸的酯化反响实验，那么还需连接的装置是〔填序号〕，该装置中应参加试剂。从实验平安角度考虑，A装置试管中除参加反响液外，还需参加的固体物质是。〔2〕该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，那么应选用的装置是〔填序号〕，再用制得的乙醛溶液进行银镜反响，正确的操作顺序是〔填序号〕。①向试管中滴入3滴乙醛溶液②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止③振荡后放入热水中，水浴加热④在洁净的试管中参加1mL2%的AgNO3溶液17．(14分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请答复以下有关问题：(1)通入过量O2的目的是______________________________________________。(2)C装置的作用是__________________________________________；D装置的作用是_____________________________________________。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________。(4)假设A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.99g，D装置增重26.4g，那么A分子式为____________。(5)写出A燃烧的化学方程式_____________________________________。(6)A可发生水解反响，1molA可水解生成2mol同分异构体，那么A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。18．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。〔每一组仪器只能使用一次〕答复以下问题：〔1〕产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____。〔2〕C装置中浓硫酸的作用是_____。〔3〕D装置中MnO2的作用是_____。〔4〕假设准确称取7.2g样品〔只含C、H、O三种元素中的两种或三种〕，经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，那么该有机物的最简式为_____。〔5〕要确定该有机物的分子式，那么_____〔填“是”或“不”〕需要测定其他数据，假设能确定其分子式，假设其一氯代物只有一种，那么其结构简式为_____。19．乙醇可以和氯化钙反响生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃C2H5OH78.3℃CH3COOH118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反响中参加乙醇是过量的，其目的是：。将粗产品再经以下步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中参加__________〔填字母〕。A无水乙醇B碳酸钠粉末C无水醋酸钠(3)再向其中参加饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：。(4)然后再向其中参加无水硫酸钠，振荡。其目的是：。最后，将经过上述处理后的液体放入另一枯燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。20．以下实验操作不正确的选项是_。A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反响可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可参加硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先参加一定量浓硫酸，再依次参加适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液21．溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反响如下：NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O反响物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL〔98%、密度1.84g•cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度为水的密度的4/5。试答复：〔1〕仅用如以下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求到达平安、损失少、不污染环境的目的，有关仪器〔相关胶塞上已打适宜的孔，胶管未画出。〕的选择和连接顺序为〔填数字〕。〔2〕在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂参加的合理顺序为________________〔请填写试剂的编号〕；〔3〕假设试剂参加过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反响的化学方程式：。〔4〕判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以参加蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。〔5〕本实验的产率为60%，那么可制取溴乙烷g。22．(12分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。以下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。(1〕现准确称取0.44g样品〔只含C、H、O三种元素中的两种或三种〕,经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请答复：〔1〕按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D→→F→；〔2〕A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________；〔3〕E中应盛装什么试剂：_______________；〔4〕如果把CuO网去掉，A管重量将_______；〔填“增大”、“减小”或“不变”〕〔5〕该有机物的实验式为__________________；〔6〕要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。①消耗液体E的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量④C装置增加的质量⑤燃烧消耗O2的物质的量23．〔12分〕羟基是重要的官能团。某化学小组以以下4种物质的溶液作为研究对象，比拟不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①碳酸②乙醇⑧苯酚④乙酸I.甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反响的化学方程式：_____________________3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4将CO2通入C6H5ONa溶液中____________反响的化学方程式：___________________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是〔填序号〕______________II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改良方案，能一次比拟乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如以下图所示。〔1〕利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入〔填字母，下同〕_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。〔2〕丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。24．〔12分〕：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工开展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，以下是有机物之间的转化关系：〔1〕A、E的结构简式分别为__________________、____________________。〔2〕A→B的反响类型为________________________。〔3〕C所含的官能团名称_______________，鉴定它可用的试剂为____________。〔4〕写出B→C的化学反响方程式：________________________。〔5〕在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________。〔6〕装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防_____________________________。〔7〕做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里参加几块碎瓷片，其目的是_______。25．(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反响。甲同学设计了如下图的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为到达了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此答复以下问题：(1)写出甲同学实验中两个反响的化学方程式：____________________________________、____________________________________。(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反响造成的。原因是(用化学方程表示)：__________________。(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是_____________________________________________②浓溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。26．(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按以下图所示装置进行实验。答复以下问题：(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；(2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。(3)A装置中发生反响的化学方程式是_____________________________________。(4)D装置的作用是。(5)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有___。A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量27．某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如以下图所示的装置，请答复有关问题：〔1〕试管a中反响的化学方程式：。〔2〕试管b中盛放的试剂是。〔3〕实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是〔4〕甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是；乙装置中球形枯燥管的作用是①②③。〔5〕试管b中溶液的主要用途是：28．〔18分〕透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有以下三种物质甲乙丙〔1〕以下试剂能与甲反响而褪色的是〔填序号〕。写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反响方程式：〔2〕乙可以由淀粉通过以下转化制得〔其中A、B、C、D均为有机物〕：i．上述转化过程中涉及的条件X是。ii．物质A常用新制Cu(OH)2来检验，其主要的反响原理用化学方程式可表示为：iii．上述转化过程中属于水解反响类型的有个。iv．第一步：准确量取该卤代烃VmL；第二步：在锥形瓶中参加过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；第三步：反响完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；第五步：过滤，洗涤，枯燥称重得固体m克。请答复：a．该卤代烃中所含官能团的名称是。b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为。c．如果在第三步中参加稀HNO3的量缺乏，那么测得相对分子质量将〔填“偏大”，“偏小”或“无影响”〕。d．写出D→乙的化学反响方程式：〔3〕化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有以下结构和性质特点：①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；②与FeCl3溶液作用显紫色。写出丙与Na2CO3反响的化学方程式：29．(1)〔4分〕在实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了以下实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②参加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO3酸化。鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________〔填序号〕鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_____________〔填序号〕(2)〔11分〕通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。以下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品〔只含C、H、O三种元素中的两种或三种〕，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请答复：〔1〕该有机物的的最简式为__________________；〔2〕产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是____________；〔3〕E中应盛装什么试剂：_______________；〔4〕如果把CuO网去掉，A管重量将_____________；〔填“增大”、“减小”、或“不变”〕〔5〕A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是______________________；〔6〕要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；A.消耗液体E的质量B.样品的摩尔质量C.CuO固体减少的质量D.C装置增加的质量E.燃烧消耗O2的物质的量〔7〕在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是__________________________________________________。30．〔10分〕苯甲酸乙酯〔C9H10O2〕稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中参加12.20g苯甲酸、25mL乙醇〔过量〕、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并参加沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反响时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”〔沸点62.6℃〕蒸馏出来。再利用分水器不断别离除去反响生成的水，回流环己烷和乙醇。②反响结束，翻开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反响液倒入盛有适量水的烧杯中，分批参加Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。参加氯化钙，对粗产品进行蒸馏〔装置如下图〕。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.答复以下问题：⑴步骤①中使用分水器不断别离除去水的目的是。⑵步骤②中应控制馏分的温度在。A．65～70℃B.78～80℃C.85～90℃D.215～220℃⑶假设Na2CO3参加缺乏，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是，在步骤④中参加氯化钙的作用是。⑸该实验产品的产率为。31．〔10分〕乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液〔如下图：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体〕。在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反响，连续鼓入十几次反响根本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请答复以下问题：〔1〕试管A内在60℃～80℃时发生的主要反响的化学方程式为〔注明反响条件〕____________________________________；〔2〕如下图在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反响完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；〔3〕烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________〔写出一种即可，在题给物质中找〕；〔4〕假设想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。32．〔16分〕某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置〔如图〕，以环己醇制备环己烯〔1〕制备粗品将12.5mL环己醇参加试管A中，再参加lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反响完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是______。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。〔2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。参加饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按以下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是〔〕a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出〔3〕以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点33．某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如下图(CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：(1)假设A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，写出装置A的一种作用：_(2)C装置中所盛放的药品是：(3)D装置中所盛放的药品是：(4)E装置中所盛放的药品是：(5)上述装置中有一处错误，(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；假设增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置)：其改正方法是(6)假设实验装置经过改正后，进行如下定量实验：准确称取7.2g样品〔只含C、H、O三种元素中的两种或三种〕，经充分燃烧后，U形管C管质量增加10.8g，广口瓶D质量增加22g，那么该有机物的最简式为〔7〕假设能确定其分子式，那么其同分异构体中沸点最低物质的名称__(习惯命名法)。34．〔12分〕实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X〔CXHYOZNP〕的分子组成。取1.67gX放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用以下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请答复有关问题：(1)实验开始时，首先翻开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是。(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)。操作时应先点燃处的酒精灯。(3)配平装置A中发生反响的化学方程式CXHYOZNP+O2→CO2+H2O+N2(4)装置D的作用是。(5)实验结果：①B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式。35．某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯(1)制备粗品将12.5mL环己醇参加试管A中，再参加lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反响完全，在试管C内得到环己烯粗品。①导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________。〔2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。参加饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要参加生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出〔3〕以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点36．〔4分〕以下有关实验的表达，正确的选项是〔填序号〕A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C、用分液漏斗别离环己烷和水的混合液体D、用浓氨水洗涤做过银镜反响的试管E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖G、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌H、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗I、甲醇、乙醇均可以与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇与水形成了氢键37．〔6分〕生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事。(1)煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是________。〔填物质名称〕(2)为了证明你的判断，以下是一位同学做的实验及其装置：如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是________________________________________________。(3)假设要进一步得出该分子的组成，另一个同学设计的实验及其装置：要到达实验的目的，需要以下哪些数据________〔填编号〕。①此气体的质量②浓硫酸的增重③硬质玻璃管的增重④枯燥管的增重⑤此气体的体积(标准状况下)(4)将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体。试推测苯甲醛的作用是________。得到的白色固体是________，发生的反响是___________〔填反响类型〕。38．〔9分〕乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液〔如下图：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体〕。在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反响，连续鼓入十几次，反响根本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点/℃20.8117.929078.2100请答复以下问题：〔1〕试管A内在60℃~80℃时发生的主要反响的化学方程式为〔注明反响条件〕_________________________________________。如下图，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反响完成后温度计水银球的位置应在_______。〔3〕烧杯B内盛装的液体可以是_______。〔4〕试管C中收集到的是粗产品，假设想进一步提纯，可采用的方法是＿＿＿＿＿；提纯后的产品假设在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是＿＿＿＿〔填数值〕；假设在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有＿＿种峰，峰面积之比为＿＿。39．〔共22分〕Ⅰ．〔4分〕以下实验操作中，合理的是A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反响液中，测定反响液温度Ⅱ．〔10分〕实验室用以下图所示装置制备溴苯，并验证该反响是取代反响。(1)关闭F活塞，翻开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口参加少量溴，再参加少量铁屑，塞住A口，那么三颈瓶中发生反响的化学方程式为：。(2)D试管内装的是，其作用是。(3)E试管内装的是，E试管内出现的现象为。(4)待三口烧瓶中的反响即将结束时(此时气体明显减少)，翻开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是。(5)上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用枯燥剂枯燥；d10%NaOH溶液洗涤；e水洗正确的操作顺序是Ⅲ．〔8分〕用如右图所示装置进行实验，将A逐滴参加B中：〔1〕假设B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，那么试管C中化学反响的离子方程式：________________。然后往烧杯中参加沸水，可观察到试管C中的现象：。〔2〕假设B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中参加少量乙醛溶液，再往烧杯中参加热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，那么A是〔填名称〕，C是〔填化学式〕，与乙醛的混合后，该溶液中反响的化学方程式：_____________。仪器D在此实验中的作用是。40．〔11分〕某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如以下图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：请答复以下问题：〔1〕试管A中的剩余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。写出反响④的化学方程式，反响类型为。〔2〕试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。〔3〕锥形瓶C中观察到的现象是。经溴水充分吸收，剩余气体经枯燥后的平均相对分子质量为。〔4〕产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，假设在煤焦油中获取苯或甲苯可用方法。〔5〕写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。41．〔12分〕以下装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→(____)→(____)→(____)→c→d→a→b→(____)。〔有必要装置可以屡次选择〕(2)C装置中浓硫酸的作用是________________________。(3)D装置中MnO2的作用是_______________________。(4)燃烧管中CuO的作用是_____________________。(5)假设实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反响后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，那么该样品的化学式为_________。(6)该物质的核磁共振氢谱如以下图所示，那么其结构简式为____________________。42．(14分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。【分子式确实定】⑴将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L〔标准状况下〕。那么该物质的实验式是；⑵质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，那么该物质的分子式是；⑶预测A的可能结构并写出结构简式。【结构式确实定】⑷核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值〔信号〕，根据峰值〔信号〕可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚〔Cl―CH2―O―CH3〕有两种氢原子〔下左图〕。经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，那么A的结构简式为。【性质实验】⑸A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反响方程式：。⑹体育比赛中当运发动肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷〔沸点为12.27℃〕对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择适宜的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反响方程式：。⑺A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反响的化学方程式：。43．近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物A和有机物B合成〔A、B均为芳香族含氧衍生物〕，且由A和B合成异甘草素要用到以下反响：〔R1、R2均为烃基〕请答复以下问题：〔1〕有机物B分子式为C7H6O2，A和B均能与浓溴水反响生成沉淀。A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为；B分子中有四种不同的氢原子，其个数比为2∶2∶1∶1。以下说法正确的选项是〔填序号〕。①有机物B能发生很多类型的反响，例如：中和、取代、氧化、复原、加成反响②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种〔不包含B〕③B能与碳酸氢钠溶液反响放出二氧化碳气体〔2〕6。有机物A的分子式为；A分子中的官能团均处于间位，写出A、B合成异甘草素的化学方程式。〔3〕初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺；I参加一定量的水，再参加一定量的乙醚提取2次II用无水MgSO4枯燥、过滤减压蒸出。III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。步骤II蒸出的物质中除了目标产物还含有；上处理工艺中涉及的别离提纯操作依次为：。〔4〕有机物D符合以下条件，写出D的结构简式。①与A互为同分异构体，且能发生水解反响②1molD能与3moNaOH反响③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种〔5〕有机物B还可以发生以下变化：：F的单体是由E和按1∶1生成，请写出E→高分子化合物F的化学方程式；该反响类型属于。44．(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃64.7249199.6I．合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇〔密度约0.79g·mL－1)，再小心加人3mL浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反响完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_________；假设反响产物水分子中有同位素18O，写出能表示反响前后18O位置的化学方程式：__________________。(2)甲和乙两位同学分别设计了如以下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置〔夹持仪器和加热仪器均已略去〕。根据有机物的沸点，最好采用__________装置〔填“甲”或“乙”〕。理由是___________________。(3)反响物CH3OH应过量，理由是__________________________________。II．粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用以下流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是______________________________________________________________________(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。45．〔10分〕以下图是1831年德国化学家李比希测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃类样品，经加热分解或汽化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO，在这里烃类物质将转化为CO2和H2O，再经两个吸收管吸收，吸收管I和Ⅱ分别吸收H2O和CO2，且测定的数据如下表，请答复以下问题：吸收管I吸收管Ⅱ吸收前吸收后吸收前吸收后100g102.7g98g111.2g〔1〕烃类样品在发生化学反响过程中所用的氧化剂是。〔2〕吸收管I中装的吸收剂是，吸收管Ⅱ中装的吸收剂是。〔3〕经计算可知，该烃的分子式为〔4〕该烃不能使酸性KmnO4溶液褪色，1mol该烃最多可与3molH2发生加成反响，那么该烃的结构简式为。46．德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂〔在氧气流中〕将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取mg某种氨基酸〔CxHyOzNp〕在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在以下图装置中进行：请答复以下问题：⑴实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是__________________________。⑵装置图中需要加热的仪器有〔用字母填空，下同〕_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。⑶A装置中发生反响的化学方程式是______________________________________。⑷D装置的作用是______________________________________________。⑸读取N2的体积是，应注意：①____________________________________________；②_____________________________________________________。⑹实验中测得N2的体积为VmL〔已折算成标准状况下〕。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。A、生成二氧化碳气体质量B、生成水的质量C、通入氧气的体积D、氨基酸的相对分子质量47．以下实验操作或表达正确的选项是〔填序号〕A．乙醇中含有少量水可参加生石灰再蒸馏制得无水乙醇B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中参加NaOH溶液，加热，参加稀硝酸至溶液呈酸性，参加AgNO3溶液，看是否有淡黄色沉淀D．向碘水中参加酒精，萃取碘水中的碘E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反响速率F．将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同48．(12分)如下图进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO〔用石棉绒作载体〕。请答复以下问题：〔1〕向试管A中鼓入空气的目的是___________________________________________。〔2〕试管A上部放置铜丝的作用是___________________________________________。〔3〕玻璃管中可观察到的现象是_____________________________________；相关化学方程式是____________________________________________________________________。〔4〕试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是__________________。49．某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。：①U和W均可与银氨溶液反响，析出金属银，而且U是一种单糖；②V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到Y，Y可以使溴水褪色；③V经缓和氧化可以生成W；④V和X在少量浓H2SO4作用下经加热可以得到Z；⑤X的组成为：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一个羧基，并知450mgX与25mL0.20mol/L与NaOH溶液完全反响，X也可和乙醇起酯化反响。根据上述条件：(1)写出符合U的一种可能的单糖结构简式：_______________。(2)X的分子式是_______________，其所有可能的结构简式是____________________。(3)V、W、Y、Z的可能结构简式分别是：V______________；W______________；Y______________；Z______________。50．某学生采用下面的装置及实验方法来测定推断乙醇的分子结构。(1)该学生分别准备称取4.60g乙醇进行屡次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况下的体积都小于1.12L。假设忽略量筒本身及读数造成的误差，那么该学生认为是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_________________(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？____________________________________________________________。(2)该学生认为实验成功的关键有：①装置气密性良好②实验开始前要准确确定乙醇的量③钠足量④广口瓶内必须充满水⑤氢气的体积测算方法正确、数据准确你认为，其中正确的有_______________(填序号)。(3)实验后，该学生从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的关系进行讨论，假设乙醇的物质的量为nmol,那么对钠的物质的量取值要求必须是________________。51．〔10分〕某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：淀粉溶液混合液混合液→(1)上述实验各步骤所加的试剂为A______________________，B_______________________，C_______________________。〔2〕上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是___________________。〔3〕当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是___________________________________。52．〔9分〕某学生设计了三种实验方案，用以检验淀粉的水解情况方案甲：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解。方案乙：淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。方案丙：淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。以上三种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。53．(2009广东佛山质检，26)在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命。新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料。M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M5纤维的合成路线〔局部反响未注明条件〕：：当反响条件为光照且与X2反响时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反响，而当反响条件为催化剂存在且与X2反响时，通常为苯环上的H原子直接被取代。根据上述合成M5纤维的过程，答复以下问题：(1)合成M5的单体G的结构简式为_______________，F的含氧官能团的名称有___________。(2)在①～⑦的反响中，不属于取代反响的是___________，②的反响条件是______________。(3〕生成A的同时可能生成的A的同分异构体为_________________________________。(4)1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反响可以生成___________mol砖红色沉淀。(5〕1mol的F和Na2CO3溶液反响最多消耗Na2CO3___________mol。评卷人得分四、计算题〔题型注释〕评卷人得分五、简答题〔题型注释〕评卷人得分六、推断题〔题型注释〕54．某些有机化合物之间具有如下转化关系:其中:A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为2∶2∶3;G是合成顺丁橡胶的主要原料。:①2RCOOH(其中R是烃基)②R—COOHR—CH2OH(其中R是烃基)(1)A的结构简式是。(2)B中所含官能团的名称是。(3)写出反响类型:③,④。(4)⑥的化学方程式为。(5)E在一定条件下能够发生缩聚反响,写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式:。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,那么Y的结构简式可能有种。参考答案1．B．[实验化学]〔1〕a、b、c〔2分〕〔2〕2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O〔2分〕〔3〕增加获得溴乙烷的质量〔或减少溴乙烷的挥发〕〔2分〕〔4〕加快反响速率，蒸馏出溴乙烷〔2分〕〔5〕C〔2分〕〔6〕分液漏斗、烧杯〔2分〕【解析】试题分析：〔1〕乙醇与浓硫酸和溴化钠混合在一起，会发生乙醇的消去反响生成乙烯，乙醇分子间脱水生成醚，同时溴化钠会被浓硫酸氧化生成溴单质，由于浓硫酸具有吸水性当然也会使生成的HBr容易挥发出来等。因此在制备时要将浓硫酸进行适当稀释。〔2〕运用氧化复原原理来书写：2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O〔2分〕〔3〕由于溴乙烷常温下是液体但其沸点仍是比拟低的，易挥发通过用水冷却可增加获得溴乙烷的质量〔或减少溴乙烷的挥发〕。〔4〕通过加热可加快反响速率同时有利于蒸馏出溴乙烷。〔5〕氢氧化钠也会使溴乙烷损失，选择碘化亚铁同时又生成了碘杂质仍会溶解中其中，选择碳酸氢钠会有大量气泡关系会引发溴乙烷的挥发，最好选择亚硫酸钠，通过发生氧化复原反响生成了硫酸钠和溴化钠再通过分液较好别离。〔6〕由第〔5〕的分析，最后要进行分液操作，所以用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯考点：此题以实验为根底，考查了元素及化合物知识、氧化复原反响以及实验根底知识〔物质的别离、提纯、检验等〕。2．〔1〕催化剂〔2〕一是作溶剂，稀释叔丁醇，防止局部浓度过高，生成副产物DTBHQ，二是考虑DTBHQ溶于冷的二甲苯，可除去产品中的DTBHQ〔3〕不再有回流液〔4〕活性炭〔5〕红外光谱仪；熔点测定仪【解析】试题分析：〔1〕由方程式知，H3PO4作催化剂作用。〔2〕使用二甲苯是为了减少副产物的发生，或是提高产率。〔3〕当不再出现回流液时，说明反响不再发生。〔4〕活性炭可以作为脱色剂，去色素。〔4〕红外光谱可以测定化学键和官能团，熔点测定仪可以确定产物的纯度等。考点：化学实验根本操作、物质制备、别离、提纯3．〔1〕布氏漏斗、抽滤瓶〔2〕滴加NaHCO3溶液不再产生气泡〔3〕不同物质在扩散剂中扩散的速率不同〔4〕蒸馏乙醚易挥发且易燃〔5〕质谱法或核磁共振氢谱【解析】试题分析：〔1〕抽滤需使用的仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、胶管、抽气泵、滤纸、烧杯、玻璃棒等。其中属于硅酸盐材质的布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、玻璃棒。〔2〕碳酸氢钠溶液与酸不产生气体时即接近中性。〔3〕步骤3利用不同物质在扩散剂中扩散速率不同进行物质的别离。〔4〕步骤4将淋洗液蒸馏得到产品并回收乙醚，因乙醚易挥发且易燃，不能使用明火。〔5〕乙酰基二茂铁和二乙酰基二茂铁相对分子质量不同，可用质谱法测定相对分子质量；乙酰基二茂铁和二乙酰基二茂铁中氢原子环境不同，可分析核磁共振氢谱图判断其中是否含有杂质。考点：化学实验4．〔17分〕〔1〕〔共4分〕过滤〔2分，从信息水杨酸和乙酰水杨酸的熔点看出它们常温是固体，而副产物分子量更大，常温更是固体，所以别离用过滤〕易于控制反响温度在50-60℃〔2分。只答出50-60℃、没有“易于控制温度”字样只给1分〕〔2〕〔共4分〕溶液1〔2分。说明：方框二中剩余反响物暗示〕副产物〔或水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物其中