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文档简介

四川省成都市金牛区2024年中考联考化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.根据图中提供的信息判断,下列说法正确的是()A.③④属于同种元素B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C.①③的化学性质相似D.②③④均表示离子2.CO2是造成温室效应增强的主要气体,在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来利用,能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是A.该方法不需能耗,常温下就能进行B.利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化C.高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物D.该方法可以减少碳排放,捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品3.下列实验基本操作正确的是()A.滴加液体 B.倾倒液体C.给试管加胶塞 D.读取液体体积4.中国诗词既蕴含人文思想,又焕发理性光辉。下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是()A.“花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动B.“何意百炼钢,化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化,降低含碳量,变成钢C.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石,但并未发生化学变化D.“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在5.如图各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是A.①③B.①②C.②③D.①②③6.酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是()A.氧化物B.酸C.碱D.单质7.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液8.下列做法符合安全要求的是()A.火灾逃生时弯腰前行 B.煤火取暖时紧闭门窗C.燃气泄漏时点火检查 D.森林游玩时乱扔烟头9.现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g,溶于水并加入过量的BaCl2溶液后,生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g,则原混合物中含钠元素的质量为A.2.3g B.4.6C.6.9g D.9.2g10.下列有关营养素的说法错误的是A.蛋白质是一切生命活动的基础B.人摄入的碳水化合物过多,剩余部分可以转化为脂肪C.大多数维生素不能在体内合成,需要从食物中摄取D.纤维素在人体中能够转化为葡萄糖二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示(不含结晶水),请回答:①00C时,甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。②t20C时,将30克甲固体加入到50克水中,充分搅拌后的所得溶液是_____(填“饱和”“不饱和”);所得溶液的质量分数为_____(列式即可)。③若甲中含有少量乙,应用_____法提纯甲。④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后,溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点,可采取的措施是_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:完全反应后生成沉淀的质量为_____g;与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为_______g;原混合溶液中硫酸的质量分数是多少_____?四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因CO还原氧化铁时,要先通入气体排尽装置内空气,后加热氧化铁粉末______。加热固体并用排水法收集O₂,实验结束时要先把导管移出水面,然后熄灭酒精灯______。14.甲、乙两种同体物质溶解度曲线如图所示:甲和乙的溶解度相等时温度为_______。t2℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液,降温到tl℃,甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_______乙(填“大于”“小于”或“等于”)。t2℃时,用70g乙的饱和溶液,加水___________g可以稀释成20%的乙溶液。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。同学们用图2所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:(实验时的室温为22.8℃)实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡,难以点燃……少量肥皂泡,难以点燃较多肥皂泡,点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡,点燃有爆鸣声混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃(解释与结论)实验B,乙中现象为_____。实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=_____+H2。使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是_____。同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的实验方案为:取少量固体混合物_____。从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)_____。16.某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。上述四种物质的相关信息如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119(探究过程)如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是_____;在进行操作②时有无色无味得到气体产生,由此又可排除假设物质中的_____。你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_______________,你的判断依据是_____________________。若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是_____(写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是___________________________。另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由:_______________

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】

A、③④的质子数不同,不属于同种元素,不符合题意;B、②的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,从而带上一个单位的正电荷,故②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价,符合题意;C、①③的最外层电子数不同,化学性质不相似,不符合题意;D、②的核内质子数=核外电子数,表示的是原子,③的核内质子数小于核外电子数,表示的是阴离子,④的核内质子数大于核外电子数,表示的是阳离子,不符合题意。故选B。2、D【解析】

A、高温反应炉的条件是高温,不是常温;故选项错误;B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液,属于化学变化;故选项错误;C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙,由钙、碳、氧三种元素组成,不属于氧化物;生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物;故选项错误;D、该方法可以减少碳排放,捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品;故选项正确;故选:D。3、D【解析】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。B、取用液体药品时,瓶塞倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误。C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误。D、读取液体体积时,视线要与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作正确。故选:D。4、C【解析】

A、花气袭人说明分子在不断的运动,知骤暖说明气温升高,分子运动加快,所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高,微粒运动越快。故A正确;B、生铁炼成钢,要降低含碳量,生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量,变成钢,故B正确;C、煅烧石灰石,生成氧化钙和二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;D、“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成,金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在,故D正确。故选C。5、A【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,在一定条件下均能一步实现。②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;由NaNO3转化为碳酸钠,假设能反应,对应的是硝酸盐和钠盐,而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐,不符合复分解反应的条件,该反应不能实现,在一定条件下不能一步实现。③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛:熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。6、D【解析】

A、碳酸盐与稀盐酸反应生成氯化物、二氧化碳和水,二氧化碳、水属于氧化物,A选项不正确,不符合题意;B、酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐,B选项不正确,不符合题意;C、碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐,C选项不正确,不符合题意;D、酸与碱反应生成盐和水,酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐,碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐,盐和盐发生复分解反应生成两种新的盐,酸碱盐之间的反应不可能生成单质,D选项正确,符合题意。故选D。7、C【解析】

A、药品中无银的单质或盐溶液,无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,故错误;B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中,都不反应,无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序,故错误;C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液,Fe能与CuSO4溶液反应,Ag不能与CuSO4溶液反应,能验证三种金属活动性顺序,故正确;D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中,均无明显现象出现,不能验证三种金属活动性顺序,故错误。

故选:C。8、A【解析】A、火灾逃生时弯腰前行,这是正确的逃生做法,故A正确;B、煤火取暖时不应紧闭门窗,以防煤气中毒,故B错误;C、燃气泄漏时不应点火检查,以防爆炸,故C错误;D、森林游玩时不应乱扔烟头,以防火灾,故D错误。9、B【解析】

根据质量守恒定律,反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比,碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化,而反应前钠离子的质量,反应后变成钡离子的质量,所以,反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比,质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得:故选B。10、D【解析】试题分析:人体中没有消耗纤维素的酶,不能消化纤维素,D错误。故选D。考点:化学与人体健康二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、丙饱和降温结晶(或冷却热的饱和溶液)乙>甲>丙升温至t2,加溶质甲【解析】

①由溶解度曲线可知:0℃时,甲、乙、丙的溶解度最大的是丙;②根据溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度为50g,即t2℃时,100g水中最多溶解50g甲,将30克甲固体加入到50克水中,最多溶解15g,充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g,属于饱和溶液;所得溶液的质量分数=;③甲受温度的影响变化比乙大。若甲中含有少量乙,应用降温结晶法提纯甲;④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=,溶解度越大,质量分数越大,0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙;⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点,溶液由t1℃的饱和溶液转变为t2℃的不饱和溶液,溶液中溶质质量增加,可采取的措施是:升温至t2℃,加溶质甲。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、4.66g409.8%【解析】

(1)由图可知,反应后生成硫酸钡沉淀的质量为4.66g,故填4.66;(2)由图可知,与盐酸和硫酸恰好完全反应后消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g,其中与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g,所以与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为60g−20g=40g,故填40;(3)解:设参加反应的纯硫酸的质量为x98:233=x:4.66gx=1.96g混合溶液中硫酸的质量分数是×100%=9.8%答:混合溶液中硫酸的质量分数是9.8%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、防止一氧化碳与空气(或氧气)混合,受热发生爆炸。防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂。【解析】

(1)一氧化碳还原氧化铁时,要先通入气体排尽装置内空气,后加热氧化铁粉末。原因是防止一氧化碳与空气(或氧气)混合,受热发生爆炸;(2)加热固体并用排水法制取氧气结束时,要先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。原因是防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂。14、t1℃大于30g【解析】

(1)据图可以看出,t1℃时,甲和乙溶解度相等。故填:t1℃(2)将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲的溶解度变化比乙大,所以析出晶体的质量甲大于乙;故填:大于(3)t2℃时,乙的溶解度为40g,故70g乙的饱和和溶液中含有溶质20g,设加水的质量为x,根据溶液的稀释公式可得:;解得x=30g;故填:30g【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;根据溶液稀释的公式可以求出稀释后的溶液的质量,进而求出加水的质量。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、无肥皂泡Mg(OH)2Fe和NaCl没有保温措施,热量散失加入稀盐酸,有气泡产生,溶液变浅绿色,证明有铁粉B、E【解析】

本题考查了实验探究物质的性质或变化规律,化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析,得到了正确的结论,要具体分析,综合掌握。【详解】(1)铁不能与水反应,铁和水混合时,无肥皂泡产生;(2)根据化学方程式,反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2,反应后氢原

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