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文档简介

辽宁省葫芦岛市龙港区市级名校2024届中考考前最后一卷化学试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.糖可溶于水,且热水溶解比冷水快,这一现象不能说明分子具有的性质是()A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.温度越高,分子运动速率越快D.同种分子化学性质相同2.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是()A.高温煅烧一定质量的石灰石B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C.向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液D.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体3.下列做法中,有利于人体健康的是A.为补充铁,提倡使用加铁酱油B.为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠C.用染色剂将过期慢头加工成“染色慢头”D.为了延长食品的保质期,加入过量的防腐剂4.英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量B.两个实验中,曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成C.波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加,这种现象不能用质量守恒定律来解释D.拉瓦锡的实验中,玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化5.下列实验能达到预期目的是A.除去氧化铜中的炭粉,可将混合物在足量的空气中灼烧B.除去铁粉中的少量镁粉,可加入稀硫酸充分反应后过滤C.为检验生石灰中是否含有熟石灰,可将其加水后滴加酚酞试液D.除去硝酸钠中的硫酸钠,可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发6.用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应,横坐标表示加入盐酸的体积,则生成氢气的质量符合实际的是()A. B. C. D.7.天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变,但通过学习使我们对化学有了一定的认识,化学为人类的进步作出了重大贡献,下列对化学的认识错误的是()A.化学为人类研制了新材料B.化学为人类提供了新能源C.化学的发展对环境造成了极大的危害,应该限制其发展D.化学已成为生命科学的重要基础8.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为()A.分子B.原子C.元素D.单质9.在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020A.a一定是反应物B.x+y=20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2∶110.钨是熔点最高的金属,广泛应用于拉制灯丝,有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石,其主要成分是钨酸钙(CaWO4),钨酸钙中钨(W)的化合价为A.-6 B.+4 C.+6 D.+711.苹果中富含苹果酸,苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是()A.苹果酸中含有12个原子 B.苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%C.苹果酸的相对分子质量为112 D.苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4:4:412.据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤.这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为1.下列关于这种原子的说法中,错误的是()A.中子数为72B.质子数为72C.电子数为53D.质子数和中子数之和为1二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。t1℃时,氯化钠的溶解度_____(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。要将氯化钠从其溶液中提取出来,应采用的方法是_____。要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,除增加溶质还可采用的一种方法是_____。t2℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_____。14.经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:n(H+)与n(OH-)的相对大小

溶液的酸碱性

n(H+)>n(OH-)

酸性

n(H+)=n(OH-)

中性

n(H+)<n(OH-)

碱性

据此分析常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+)n(OH-)(填“>”或“=”或“<”,下同)。向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是,原因是该溶液中n(H+)n(OH-)。往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n(OH-)。15.从下列概念中选择正确的序号填入括号中A物理变化B化学变化C物理性质D化学性质0℃时水结成冰___汽油可以燃烧___块状胆矾变成粉末状胆矾___酒精易挥发___煤气燃烧___鸡蛋发臭___镁条能在空气中燃烧___铁的密度是7.86g•cm﹣3___。16.下图是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解的微观模拟图,其中“О”和“●”分别表示氢原子和氧原子,请回答下列问题:请将A图补充完整,使之表示正确。____________。从微观角度解释此变化是化学变化的理由是________________________________。画出比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子结构示意图___________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器(用品未列全)如图所示:制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,组装发生装置可选择的仪器有B、_____(填标号),连接好装置后,检查气密性的方法是:关闭分液漏斗活塞,打开塞子,向分液漏斗中加适量水,_____。为了防止产生气体速率过快,操作方法是_____(不改变所用稀盐酸的浓度)。制备Na2CO3固体。查阅资料:当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3,且无明显现象;NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。方法一:实验步骤:Ⅰ.各取25mLNaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。Ⅱ.将制取的CO2气体(用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl)通入甲烧杯中至过量。Ⅲ.将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应,再蒸干、灼烧。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。方法二:向50mLNaOH溶液中通入过量CO2,再将溶液蒸干、灼烧,也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体,该方法与方法一相比的不足之处是_____。18.下图是实验室制取气体的常用装置。用A装置,分解KMnO4制取O2的化学方程式为___________________;若用D装置收集O2,应该从____________(填“a”或“b")口通入O2。B或C装置均可作制取CO2的发生装置。若用B装置制取CO2,反应进行一段时间后,用弹簧夹夹紧橡皮管,B装置中可以观察到的现象为___________________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙,如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。葡萄糖酸钙的相对分子质量为430,请计算:(1)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_____。(2)如果小明每天需摄入钙的量为1000mg,他通过食物的钙摄入量为721mg,你建议他每天应该服用该品牌口服液_____支来补充钙摄入量的不足。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

A、糖和水都是由分子构成,糖可溶于水,是分子不停地运动的结果,故能说明;B、糖可溶于水,说明水分子之间存在着间隔,故能说明;C、糖在热水中溶解比冷水中快,说明温度越高,糖分子运动越快,故能说明;D、糖溶于水时,发生的是物理变化,与分子的化学性质无关,故不能说明。故选D。2、D【解析】A、高温煅烧一定质量的石灰石时,分解生成氧化钙和二氧化碳,而氧化钙为固体物质,图象显示反应后固体质量为零,错误;B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,加催化剂,只是改变化学反应速率,最终产生氧气的质量一样多,而图示显示加催化剂与不加催化剂生成的氧气质量不一样,错误;C、向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液,水显中性,pH=7,错误;D、某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时,溶质质量及溶液质量增加,溶质质量分数增大,饱和后溶质质量分数不变,正确。故选D。3、A【解析】

A.为补充铁,提倡使用加铁酱油,故正确;

B.亚硝酸钠有毒,过量使用会危害人体健康,故错误;

C.过期的馒头可能发生了霉变,染色剂对人体健康有危害,故错误;

D.防腐剂要按照国家标准使用,不能超量使用,否则可能会危害人体健康,故错误。

故选:A。4、D【解析】

A、由图可知,波义耳的实验装置不是密封的,不能用来测定空气中氧气的含量,不符合题意;B、两个实验中,在加热的条件下,汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞,不是黑色的,不符合题意;C、在波义耳的实验中,金属汞加热后变成氧化汞,有新物质生成,属于化学变化,所有的化学反应都遵循质量守恒定律,不符合题意;D、拉瓦锡的实验中,在加热过程中,金属汞与氧气反应生成氧化汞,随着氧气的消耗,玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,当氧气被耗尽后,液面不再上升,符合题意。故选D。5、A【解析】

A.除去氧化铜中的炭粉,可将混合物在足量的空气中灼烧,因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体,而氧化铜不反应,故正确;B.除去铁粉中的少量镁粉,加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应,除去杂质的同时,也将主要物质除去除去,故错误;C.检验生石灰中是否含有熟石灰,不可将其加水,因为生石灰与水反应会生成熟石灰,故错误;D.除去硝酸钠中的硫酸钠,不可用氯化钡溶液,因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时,还会生成新的杂质氯化钠,故错误。故选A。6、A【解析】

根据金属活动性顺序的意义,金属的位置越靠前,与酸反应生成氢气的速度越快,在坐标中表现曲线越陡,相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应,镁产生的氢气量多,观察反应图象A图象符合以上要求。故选A。7、C【解析】

A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学,不仅研究自然界中存在的物质,还研究和创造自然界中不存在的物质,故A认识正确,不符合题意;B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料,同时化工生产也带来了一些环境污染问题,但这些问题是利用化学知识可控的,故B认识正确,不符合题意;C、化学的发展对环境造成了极大的危害,但不应该限制其发展,故C认识错误,符合题意;D、化学分支有生物化学学科,化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用,故D认识正确,不符合题意。故选C。8、C【解析】

人体需要多种微量元素,而微量元素在人体内的主要存在形式为离子,选项中可以描述离子的存在形式的是元素,C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式,而分子,原子,单质都只描述了物质的一种存在状态。9、C【解析】

反应后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g,故c是生成物,d质量增多20g-15g=5g,故d是生成物,两种物质的质量之和是15g,而b只有5g,属于a肯定是反应物。【详解】A.a一定是反应物,正确;B.如果b是反应物,则(30-x)+(5-y)=10+5,变形得:x+y=20,如果b是生成物,30-x=10+5+(y-5),变形得:x+y=20,正确;C.x不可能是30,错误;D.反应生成c与d的质量比为10:5=2:1,正确。故选C。【点睛】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。10、C【解析】

Ca为+2价,O为-2价,四个氧共-8价。根据整体为零可得W为+6价。11、B【解析】

A、根据苹果酸的化学式为C4H4O4可知,应该为1个苹果酸分子中含有12个原子,故错误;B、苹果酸中碳元素的质量分数约为,故正确;C、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116,故错误;D、苹果酸中C、H、O三元素的原子个数比为4:4:4;故错误。故选B12、B【解析】A、中子数=1﹣53=72,故正确.B、在原子中质子数等于核电荷数,所以质子数是53,故错误.C、质子数等于核电荷数等于电子数,故电子数是53,故正确.D、质子数是53,中子数是72,两者之和是1,故正确.故选B【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握,学生应学会对新信息的选择使用;同时应熟记在原子中,核内质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量=质子数+中子数.二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、=蒸发结晶降低温度(或恒温蒸发溶剂)11:10(或110:100)【解析】

(1)t1℃时,氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度,因为它们在该温度下有交点;故答案为=;(2)要将氯化钠从其溶液中提取出来,应采用的方法是蒸发结晶,因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大;故答案为蒸发结晶;(3)因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,除增加溶质还可采用的方法是:降低温度、恒温蒸发溶剂;故答案为降低温度(或恒温蒸发溶剂);(4)t2℃时,硝酸钾的溶解度为110g,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g:100g=11:10;故答案为11:10(或110:100);【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液结晶的方法、溶液的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。14、(1)=(2)溶液变红;<(3)>【解析】试题分析:(1)常温下测得水中pH=7,为中性物质,故水中n(H+)=n(OH-);因为碳酸钠溶液显碱性故(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是溶液变红,原因是该溶液中n(H+)<n(OH-)。(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH-)。考点:溶液酸碱性的确定15、.A;D;A;C;B;B;D;C.【解析】(1)冰是固态的水,故0℃时水结成冰的过程中没有新物质的生成,是物理变化,故选A;(2)汽油可以燃烧需要在汽油燃烧的变化中来体现,故是化学性质,选D;(3)块状胆矾变成粉末状胆矾是胆矾的形状发生了变化,没有新物质的生成,是物理变化,故选A;(4)酒精易挥发不需要发生化学变化就可以体现出来,故是物理性质,故选C;(5)煤气燃烧是化学变化,故选B;(6)鸡蛋发臭是变化过程,有新物质的生成,是化学变化,故选B;(7)镁条能在空气中燃烧是镁在发生化学变化的过程中体现出来的性质,是化学性质,故选D;(8)铁的密度是铁的物理性质,故选C;【点睛】物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化是指有新物质生成的变化,在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质,在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质;16、反应后有新的分子生成【解析】

(1))由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,在A图中应补充一个过氧化氢分子;(2)从微观角度解释此变化是化学变化的理由是:反应前是过氧化氢分子,反应后是氧分子和水分子,即反应后有新的分子生成;(3)氢原子在第一周期,第一主族,所以比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子为钠原子,原子结构示意图为:三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、AD使分液漏斗的末端在液面以下,观察分液漏斗下端液柱是否稳定通过活塞控制滴加盐酸的速度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑既消耗过多能源,如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应【解析】

(1)制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,选用分液漏斗,则需要选择锥形瓶以及双控橡皮塞,所以发生装置可选择的仪器有B、AD.连接好装置后,检查气密性,首先要形成密闭体系,具体方法是:关闭分液漏斗活塞,打开塞子,向分液漏斗中加适量水,使分液漏斗的末端在液面以下,观察分液漏斗下端液柱是否稳定。为了防止产生气体速率过快,由于不改变所用稀盐酸的浓度,所以需要控制盐酸的滴加速率,所以操作方法是通过活塞控制滴加盐酸的速度。

(2)

由题意可知:过量CO2

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