2021 高考 水溶液中的离子平衡含答案

2021高考水溶液中的离子平衡(攻克各种图像问题)1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25℃)K^1.7x10-6K101.3x10-3K205.6x10-8则下列有关说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B.将amol-L-i的HA溶液与amol-L-i的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-D2HA===2A-DH2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)2．下列说法正确的是A.以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC.由反应2C+SiC>23基Si+2cO,可得出C的非金属性强于SiD.pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同3.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的反应(••・"、—"f,—88.62kJ-mol-i),下列说法不正确的是A.NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B.降低温度有利于Q转化为NBDC.一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定 D.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体4.下列说法不正确的是A.容量瓶在使用前均需要检漏B.取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中含有NH4+C.往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液一定存在SO42-

D.做焰色反应实验时，用稀盐酸清洗铂丝5．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层口下层呈紫红色碘易溶于CCl4,难溶于水B向含有酚欧的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)A．A B．B C．C D．D6.在常温下，将体积相同，把pHDl3的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍^n倍，溶液的pH都变成9,那么m与n的关系为4m=n B.m=n C.m<n D.mDn7.常温下，在“H2s—HS-—S2”的水溶液体系中，H2S、HS-、Sz-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2s和NaOH调节pH）的关系如图所示。下列说法正确的是（）叫叫A.当体系呈中性时，c(HS-) c(Na+)A.当体系呈中性时，c(HS)>c(HS-)+2c(S2-)2NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-液c(S2-)>c(H2S)Kal（H2S）的数量级为10-6D.加入Na2s沉降废水中的Cu2+,废水的pH对沉降效果没有影响.已知白磷和PC13的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ-mol-i)：P-P：198,Cl-Cl-Cl：243，P-Cl：331。则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热AH为()A．+1326kJ B．-2316kJC．-2316kJ/molDC．-2316kJ/mol.25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2x10-5molLi,将0.5mol(NH4)2sO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是( )A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3H2O)=1molC所滴加氨水的浓度为0.005molLiaD.滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+户c(OH-)10.常温下，下列各组比值为1：2的是( )0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液^^)之比0.1mol/LH2s溶液，c(S2-)与c(H+)之比pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO2-)与c(CH3COO-)之比11.下列说法正确的是11.下列说法正确的是A.碳酸钠可用于制玻璃、造纸等C碳酸钡在医疗上用做“钡餐”B.电解饱和食盐水可制取金属钠D.氢氧化铁胶体可用于饮用水的消毒.下列说法中，与盐类水解有关的有几项( )①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释;③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤HCO3-与AlO2-不能共存；⑥NH4cl和Na2s等某些盐溶液的酸碱性判断.A．3B．4C．5D．6.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的质量增大14.25口时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知Ksp(AgCl)=1.8x10—10),下列说法正确的是c('L-tMNWgymd-LTA.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9x10—9B.向Ag2cO3饱和溶液中加入K2cO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C.反应Ag2co3(s)+2C1-(aq)K^2AgCl(s)+CC>32—(aq)的化学平衡常数K=2.5xl0sD.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，COd—先沉淀.下列方程式书写正确的是TOC\o"1-5"\h\zNaHCO.在水溶液中的电离方程式：NaHCO.=Na++H++CO2-3 33HSOq的电离方程式：H,SOrU2H++SO2-23 23 3PO3-的水解方程式：PO3-+H.O#HPO2-+OH-4 42 4CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO2-(aq).室温下的四种溶液：①pH=9的NaOH溶液②pH=9的CH3COONa溶液③pH=5的H2SO4溶液④pH=5的NaHSO4溶液，溶液中由水电离产生的c(OH-)相同的是()A.①② B.①③ C.③④ D.①③④.25°C时，向20mL0.10mol・L-1的一元酸HA中逐滴加入0.10mol・L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A．HA为强酸a点溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚欧D.b点溶液中，c(Na+)=c(A-).25°C时，向10mL0.10mol-L-i的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入0.10mol-L-iNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点时，c(HA)+c(OH-尸c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)19.实验室中，下列行为不符合安全要求的是...A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖C.实验结束后将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌20.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作和现象结论项A室温下，用pH试纸测得：O.lmolLiNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol-L-iNaHSO3溶液的pH约为5。HSO-结合H+的能力比3SO2-的强3B将FeCl2样品溶于试管中，加入氯水，继续滴加KSCN溶液，溶液变红FeCl2样品已经被氧化变质C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于C^+的氧化性A．A B．B C．C D．D参考答案1．D【解析】A.由于酸性H2B>HA>HB-□使得水解程度HB-<A-<B2-,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)，故A错误;B.因为KaKh=KwnKa=1.7X10-6口所以Ka>Kh口将amol・L-i的HA溶液与amol・L-i的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：C(A-)>C(Na+),故B错误；C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA==A-+HB-,故C错误；D.由于K=1.3X10-3nNaHB的电离程度1大于其水解程度，所以C(Na+)>C(HB-)>C(B2-)>C(H2B),故D正确。故选D。点睛：由25℃KaKh=Kw=1X10-i4和Ka=1.7X10-6,可得Ka>Kh口2．B【解析】试题分析：A.以铜作阴极、铁作阳极、在阳极发生反应：Fe-2e-=Fe2+,在阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu,以硫酸铜为电解液，所以不能实现铁上镀铜，错误；B.水的电离是吸热过程，升高温度，根据平衡移动原理可知，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大、由于c(H+)增大，所以pH减小，正确；C.由反应2C+SiC)2三些Si+2cO,可得出C的还原性强于Si,不能证明非金属性C>Si,错误；D.醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+,促进水的电离，而氨水中的NH3-H2O是弱酸，电离产生OH-,对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，错误。考点：考查电解原理的应用、盐、碱、温度对水的电离平衡的影响、物质的性质比较的知识。3．A【详解】A.结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲苯含苯环，NBD和Q都不含苯环，结构不相似，A错误；B.降低温度，平衡向放热的反应方向移动，即向左移动，所以降低温度有利于Q转化为NBD,B正确；CNBD含碳碳双键，能和HCl发生加成反应，所以一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定，C正确；D.NBD、Q、甲苯三者分子式都为C7H8,但结构式不同，互为同分异构体，D正确。答案选A。4．C【详解】A.容量瓶瓶口有磨口玻璃活塞，使用前均需要检漏，故A正确；B.取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+,故B正确；C.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl,则不能确定含SO42r还可能含有Ag+、CO/或SO32-,故C错误；D.做焰色反应实验使用的铂丝，均用稀盐酸清洗，故D正确；故答案为C 。5.B【解析】碘化钾溶液中不存在单质碘□所以不可能发生萃取口选项A错误。含有酚欧的碳酸钠溶液显红色,加入少量氯化钡,钡离子将一部分碳酸根转化为碳酸钡白色沉淀,因为碳酸根离子少

了，水解出来的氢氧根离子也会减少，溶液碱性减弱颜色变浅，选项B正确。二氧化硫通入氯化铁溶液中，被氯化铁氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应得到硫酸钡沉淀，选项C错误。氯化银悬浊液中加入碘化钠溶液，发现白色沉淀（氯化银）转化为黄色沉淀（碘化银），所以说明碘化银的KSP更小口选项D错误。6．C【解析】体积相同、c（OH-）相等，且都是一元碱，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱存在电离平衡，稀释相同倍数时，氨水溶液中的氢氧根离子浓度大，分别稀释m倍nn倍，溶液的pH都变成9时，氨水需要稀释的倍数比氢氧化钠溶液要大，即mnn，故C正确。答案选C口7．A【详解】c（HS-）A.溶液呈中性时，c（HS-）＞c（H2S）,则c（H$）＞1,根据电荷守恒得2c（Na+） c（HS-） c（Na+）c1+乜屉-）+2c&）,所以c（HS-）+2c（S2-）=1，则厮＞c（HS-）+2cQ-），2故A正确;（S2-）＜c（HS）,

2B错误；（S2-）＜c（HS）,

2B错误；C.c（HS-）=c（HS）时，2K（HS）=c（H+）=10-6.9,a12故C错误;D.当加入Na2s沉降废水中的Cu2+,当铜离子和硫离子浓度乘积大于硫化铜的溶度积时，便有硫化铜沉淀生成，但溶液pH会影响硫离子浓度，即废水的pH对沉降效果有影响，故D错误；答案选A。.D【详解】利用反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和进行计算，即AH=6x198kJ-mol-i+6x243kJ-mol-i-12x331kJ-mol-i=-1326kJ・mol-i。故选Do.A

【详解】A.铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误;B.将0.5mol(NH4)2SO4溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol-L-i,根据电荷守恒，c(NH4+)=2c(SO42-),设混合后溶液体积为1L,c(NH4+)=2c(NH+)c(OH-)

c(nH.HO)

32c(SO42-)=1mol/L,则n(NHc(NH+)c(OH-)

c(nH.HO)

32NH3^H2O的电离平衡常数Kb=2x10-5molLi,则平衡常数K=计算得到c(NH3・H2O)=Gmol/L,200a1mol/L计算得到c(NH3・H2O)=Gmol/L,200aaLxc(NH•HO)mol/L=2x10-5mol・L-i, 3 2 1L1n(NH3・H2O)=200mol,滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3・H2O)=1mol,故B正确；C.设所加氨水的浓度为zmol-L-1,根据物料守恒，滴加aL氨水后溶液中n(NH3^H2O)+n(NH4+)=Imol+zmolL-ixaL,联立w(NH4+)=200/?(NH3-H2O)=Imol,计算得到z=J面故C正确；D.溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),得到c(NH4+)=2c(SO42-),c(H+)=c(OH-),得到c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),故D正确；故选A。【点睛】本题的难点为B,要注意根据电离平衡常数计算判断，同时要注意滴加氨水后的溶液体积不是aL。.D【详解】A.醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，则0.1mol/L与0.2mol/L与0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比大于1：2,故A错误;cQcQ+)之比小于1:2,第一步电离大于第二步电离,B.H2S是二元弱酸，分步电离，H2SOH++HS-,HSVH++S2-,第一步电离大于第二步电离,故B错误;C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，c(Ba(OH)2"2Xc(OH)0.00005mol/L,c(氨水)〉0.0001mol/L，溶质的物质的量浓度之比小于1：2,故C错误;D.H+离子的浓度相等，则OH-相同，由电荷守恒可知，两种溶液中分别存在c(H+)=2c(SO2-)+c(OH-)、c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-),则432c(SO2-)=c(CHCOO-)，c(SO2-)与c(CHCOO-)之比为1：2，故D正确.43 4 3故选:D。11．A【详解】A.碳酸钠是最常见的工业原料之一，可用于制玻璃、造纸等，A项正确；B.电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和水，电解熔融状态的氯化钠可制取金属钠，B项错误；C.在医疗上用做“钡餐”的是硫酸钡而不是碳酸钡，C项错误；D.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于饮用水的净化，D项错误；答案选A。12．C【解析】【详解】①铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附力强，能吸附水中悬浮的固体颗粒，因此可作净水剂，①与盐水解有关；②FeCl3是强酸弱碱盐，水解会产生氢氧化铁和盐酸，将FeCl3溶于少量的浓盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，就可以起到抑制盐水解的作用，②与盐水解有关；③NaHCO3水解使溶液显碱性，Al2(SO4)3水解使溶液显酸性，二者混合，水解相互促进，水解程度都增大，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而可起到灭火作用口③与水解有关;@NH4Cl溶液中水解显酸性，Mg与H+发生反应产生氢气，④与盐水解有关；⑤由于酸性HCO3->Al(OH)3，所以HCO3与AlO2-会发生反应：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)31□⑤与盐的水解无关;⑥NH4Cl溶液由于NH4+水解显酸性;Na2s由于S2-水解而使溶液显碱性，故⑥与盐水解有关口可见上述与盐水解有关的是①②③④⑥，共有5项，合理选项是C口13．C【详解】A项、溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故A错误；B项、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；C项、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但不为零，故C正确；D项、根据同离子效应，向悬浊液中加入NaCl，加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小，AgCl沉淀的溶解的质量减小，故D错误；故选C。14．C【分析】A.Ag2CO3的溶度积常数为Ksp(Ag283K2(Ag+)c(CO32-),根据图象提供的数据计算；B.图象上Y点表示离子积Qc=Ksp，达到沉淀溶解平衡，X点的含义为离子积Qc>Ksp，反应向生成沉淀的方向进行，据此分析；C.反应Ag2co3(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CO32-(aq),根据多重平衡规则计算该反应的平衡常数K;D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，根据AgCl和Ag2co3的Ksp计算二者形成沉淀分别需要的Cl-和CO32-的浓度，据此判断产生沉淀的顺序。【详解】A.Ag2co3的溶度积常数为Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-),根据图象，c(Ag+)=9x10-4mol/L,c(CO32-)=10-5mol/L,则Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9x10-4)2xl0-5=8.lxl0-i2,故A错误；B.图象上Y点表示离子积Qc=Ksp，达到沉淀溶解平衡，X点的含义为离子积Qc>Ksp，反应向生成沉淀的方向进行，向Ag2co3饱和溶液中加入K2co3饱和溶液，增大了溶液中CO32-的浓度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，溶液中c(Ag+)的浓度减小，不可以使Y点移到X点，故B错误；c(CO2一)C.反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CO32-(aq),化学平衡常数为K=口芯)=

(CO2-(CO2-)C2Gg+)K(AgCO) 3_x—， 、--^P————3-c2sg+)K2AgCl)C2(C1-)_sp_K2sp8.1x10-12EEN"108,故C正确;D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，产生AgCl沉淀需K(AgCl)1.8x10-10要的Cl-的浓度为c(Cl-)=:(Ag1)=0001=1.8x10-7mol/L,产生Ag2CO3沉淀需要K"gCO)8.1x10-12CO32-的浓度为c(CO32-)==20+)3=(0001)2=8.1x10-6mol/L,因此产生AgCl沉淀所需要的Cl-浓度更小，则优先产生AgCl沉淀，故D错误；故选C。【点睛】结合图象正确计算Ag2cO3的溶度积常数是解题的关键。本题的易错点为D,要注意溶度积常数是比较同类型沉淀的溶解性情况，对于不同类型的沉淀，则需要定量计算判断。15.C【详解】NaHCO3为强电解质，水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO=Na++HCO-,A书写错误；33H,SOr为二元弱酸，电离方程式：HSO.UH++HSO-,HSO-#H++SO2-,B书写错误;23 23 3 3 3C.磷酸为多元弱酸，则PO3-分步水解，以第一步为主，水解方程式:PO3-+HO。HPO2-+OH-,4 42 4C书写正确；D.CaCO3沉淀在溶液中部分溶解生成离子，溶解平衡方程式:CaCO3(s户Ca2+(aq)+CO2-(aq),D书写错误；答案为C。16.D【详解】pH=9的NaOH溶液，c(H+)=1.0x10-9molnL-i；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol-L-1=1x10-5mol.L-1,碱溶液中c(H+)是由水电离产生的，c(H+) 1x10-9水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-),即水电离产生的c(OH-)=1.0x10-9molOL-i；pH=9的CH3cOONa溶液c(H+)=1.0x10-9moEL-i；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol-L-1=1x10-5mol・L-1,盐溶液水解显碱性，因此溶液中c(H+) 1x10-9的c(OH-)是由水电离产生的，即水电离产生的c(OH-)=1.0x10-5molDL-i；pH=5的H2sO4溶液，c(H+)=1.0x10-5molnL-i；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol-L-1=1x10-9mol・L-1,酸溶液中c(OH-)是由水电离产生c(H+) 1x10-5的，即水电离产生的c(OH-)=1.0x10-9molQL-1；pH=5的NaHSO4溶液，c(H+)=1.0x10-5molnL-1；K 1x10-14c(OH-)= w-= mol・L-1=1x10-9mol1-1,盐溶液电离显酸性，因此溶液中c(H+) 1x10-5c(OH-)是由水电离产生的，即水电离产生的c(OH-)=1.0x10-9molU-1；因此溶液中由水电离产生的c(OH-)相同的是□□□，答案为D。17．D【详解】A口根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA,溶液的pH>7,说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；B〃点反应后溶质为NaA,A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知：c(Na+)>c(A-),溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误；C口根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,酚欧的变色范围为8〜10,指示剂应该选用酚欧，不能选用甲基橙，故C错误；D4点溶液的pH=7,呈中性，则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),故D正确；故选：D。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度不大,明确图示曲线变化的意义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。18．AB【详解】c(A-)c(H+)a点时，pH=3,c(H+)=10-3mol.L-i,Ka= ^^)—=1.0x10-3,所以c(HA尸c(A-),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+^Dc(HA户c(A-),所以存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+