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电解池和原电池知识点总结电解池和原电池是电化学中的两个重要概念，它们在能源转换、金属冶炼、化学合成等领域有着广泛的应用。以下是关于电解池和原电池的知识点总结：一、原电池定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它通过化学反应产生电子流动，从而产生电流。1．构成条件：有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作为电极。电解质溶液（或熔融电解质）。形成闭合回路。自发的氧化还原反应。2．正负极判断：根据金属活泼性：活泼金属为负极，不活泼金属为正极。根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。根据电流方向：电流流入的一极为正极，电流流出的一极为负极。根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向：阴离子流向的一极为负极，阳离子流向的一极为正极。3．电极反应及总反应：负极：金属失电子，发生氧化反应。正极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。总反应：负极反应与正极反应之和。二、电解池定义：电解池是一种通过外加电源将电能转化为化学能的装置。它利用电流通过电解质溶液或熔融电解质，使阴阳离子在电极上发生氧化还原反应。1．构成条件：有外加电源。有电解质溶液（或熔融电解质）。有两个电极。形成闭合回路。2．阴阳极判断：与电源正极相连的一极为阳极，与电源负极相连的一极为阴极。电子流出的一极为阳极，电子流入的一极为阴极。电解质溶液中阴离子流向的一极为阳极，阳离子流向的一极为阴极。3．电极反应及总反应：阳极：电解质溶液中阴离子失电子，发生氧化反应。阴极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。总反应：阳极反应与阴极反应之和。三、原电池与电解池的比较1．相同点：都有正负极（或阴阳极）。都有电子流动和电流产生。都发生氧化还原反应。2．不同点：原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能。原电池中电子从负极流向正极，而电解池中电子从阳极流向阴极。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；而电解池中阳极发生氧

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