2023年浙教版科学中考第一轮复习化学模块：水和溶液【,含答案】

12023浙教版科学中考第一轮复习--化学模块〔一〕2023浙教版科学中考第一轮复习--化学模块〔一〕水和溶液水和溶液2HO=2HO=2HO↑222现象：①两个电极上都有气泡产生。②跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体2检验①用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气。②用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。(3)结论：①水电解生成氢气和氧气。②水是由氢、氧两种元素组成的。试验中，通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中氢原子和氧原子的个数2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。试验完毕后觉察产生氧气和氢气的体积比比理论值小于氢气在水中的溶解度，或氧气和电极发生氧化反响。2．水的主要物理性质和化学性质物理性质物理性质常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100℃，熔点0℃，密度一般为1g/cm3，是常见的溶剂(1)在常温下化学性质稳定；(2)在通电条件下分解；(3)非金属氧化物＋水→酸：CO＋HO===HCO化学性质2 22 3(4)金属氧化物＋水→碱：CaO＋HO===Ca(OH)；2 2(5)CuSO5HO===CuSO·5HO，白色粉末变蓝，可用于检验水4 2 4 2二、溶液、悬浊液和乳浊液1．溶液的组成和特点溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。溶液的组成：溶质和溶剂。留意：①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。当固体、液体或气体溶于水后，水被称为溶剂。例如，食盐溶液中的溶质是NaCl；酒精溶液中的溶质是酒精；将氯化氢气体溶于水得到氯化氢的水溶液，其中HCl为溶质，水为溶剂。当溶液中无水时，质量大的为溶剂。例如，碘酒中的溶剂为乙醇。难点解析：结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂，如CuSO·5HOCuSO4 2 4CaOCaO＋HO===Ca(OHCa(OH)而不是CaO。溶液的特点

2 2 2①均一性：指溶液各局部的浓度和性质完全一样。②稳定性：指当外界条件不转变时(指溶剂不蒸发，温度或压强不转变)，溶液中不会有溶质析出，即久置不分层。溶液、悬浊液、乳浊液的区分类别类别溶液悬浊液乳浊液组成由溶质和溶剂组成的混合固体小颗粒和液体组成的油状小液滴和液体组成的物 混合物 混合物特点均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定静置后现象不分层、无沉淀，无明显变化产生沉淀产生分层例如蔗糖溶液、碘酒、氨水钡餐、泥浆水牛奶、肥皂水在的形式是固体小颗粒，在乳浊液中分散的物质存在的形式是小液滴。饱和溶液与不饱和溶液概念：在确定温度下，确定量的溶剂里不能再连续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。相互转化推断方法①观看法：当溶液底部有剩余溶质存在，且底部剩余溶质的量不再削减时，说明溶液已饱和；②试验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中参与少量溶质，假设不再溶解则说明溶液已饱和；③计算法：当确定某种物质在某温度下的溶解度数值时，可依据溶解度概念中溶质与溶剂的质量比例关系计算推断所给溶液是否饱和。溶解度100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：温度、压强(气体)如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(OH)2；对于气体，温度越低，压强越大，溶解度越大。物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，说明该温度下物质的溶解性越强。三、溶液的溶质质量分数和配制确定溶质质量分数的溶液1．概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．意义：表示溶液中溶质的相对含量，不受外界条件限制。溶质质量 溶质质量3．表达式：溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100%。溶液质量 溶质质量＋溶剂质量饱和溶液溶质质量分数＝

溶解度〔或S〕S

×100%。溶解度〔或〕＋100g其他相关计算溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算：溶质质量溶质的质量分数＝ ×100%溶液体积×溶液密度溶液稀释问题的计算：m ×w ＝m ×w稀释前 稀释前 稀释后 稀释后其中，m指溶液的质量；w指溶质的质量分数。〔3〕溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)溶质质量分数＝

溶质质量

×100%(2) 配制确定溶质质量分数的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。试验目的：配制溶质的质量分数为1050g。试验用品试验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。试验药品：氯化钠、蒸馏水。试验装置及步骤5g45_mL(水的质量换算成体积，水的密度为1g/cm3)。称量和量取固体称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。液体量取：用量筒量取所需的水。溶解：用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解。分数。误差分析溶质质量分数分析

缘由 操作配制的溶液中水的实际体积偏小偏大称取的氯化钠质量偏大称量的固体药品质量比实际所需质量偏小

量取水的体积时俯视读数量取的水倒入烧杯时溅出称量时右盘放了纸片而左盘未放称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码固体药品中含有少量的杂质偏小 配制的溶液中，溶质质量偏小固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留配制的溶液中，溶剂的实际质量偏大四、常见的净水方法净水方法

量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水原理和步骤沉淀 静置或参与明矾，吸附水中的悬浮杂质，分散成较大的固体颗粒沉淀到水底过滤 除去水中的不溶性杂质吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用活性炭杀菌消毒 参与杀菌剂(漂白粉、ClO、Cl等)杀灭水中的病毒、细菌2 2蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水510例1．(2023·杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的选项是( )量/克克①1010040120.9②6010040140序号温度/℃水的质量/克参与硝酸钾的质 所得溶液的质量/A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克B．②序号温度/℃水的质量/克参与硝酸钾的质 所得溶液的质量/C．假设通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持全都D．10℃，则溶液的溶质质量分数会变小例2．(2023·杭州)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“示O原子和H原子)。分析示意图，可作出的正确推断是( )

”“”分别表A．常温常压下水可以发生分解反响B．电解水的最终产物是H、OC．H原子是图示微粒中的最小微粒 D．O原子只有在通电条件下才能转化为O分子2例例3．(杭州)以下操作均在室温下进展，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )A．将确定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B．将确定量饱和石灰水升温10℃C．取确定量蔗糖不饱和溶液，向其中参与少量蔗糖例4．(杭州)小金在做电解水试验时，先在水中参与少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如以下图。则以下说法正确的选项是( )A．用燃着的木条检验气体a，觉察木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极四周的溶液中存在大量OH－D．在此反响中化学能转化为电能5．(杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则以下说法正确的是()温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度上升而增大B．10℃时，27.772.327.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，10049∶100D．7090℃，溶液的溶质质量分数增大1．〔2023西湖区一模〕冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比〔不考虑水的蒸发〕〔 〕A．变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶质质量分数减小 D．还是饱和溶液，溶质质量分数不变2．〔2023〕①60120gNHCl418.0gNHCl6020℃时，NHCl55.2g37.2g4 4列说法正确的选项是〔 〕60NHCl46020℃时NHCl4D.②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等3.〔2023D.②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等3.〔2023〕100ml化钠饱和溶液进展如下试验〔如以下图〕：试验一、将烧杯甲中溶液转移出50ml到乙烧杯中。试验二、是把5g水和5g氯化钠分别参与在甲、乙烧杯中。则以下结论不正确的选项是〔 〕A.试验二后，乙溶液溶质质量分数增大B.试验一后，甲和乙中溶质质量分数相等C.试验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D.试验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等4.〔2023上城区一模〕木糖醇是一种抱负的蔗糖替代品，小陈用它和50g的水配制了一杯约50℃糖水给患糖尿病的爷爷饮用。结合表格可以得出的结论有〔 〕爷爷想要糖水再甜一点，小陈可以把糖水降温或参与木糖醇假设想把这杯糖水配到最甜，最多可溶解木糖醇42g小陈又配制70℃和50℃的最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84爷爷拿到糖水后觉察杯底无固体，小陈推断糖水还未饱和A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在一样温度下，向三只烧杯中分别参与30g20g10g同种固体物质充分溶解后静置一段时间如以下图以下分析正确的选项是〔 〕A．B烧杯中的溶液溶质质量分数确定最大A．B烧杯中的溶液溶质质量分数确定最大B．A烧杯中溶液确定是饱和溶液C．10g水CA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②两溶液均变为不饱和溶液A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量削减D.①溶液中溶质的质量分数大于②溶液(2023上城区二模)一杯40℃100g硫酸铜饱和溶液，参与1.6g无水硫酸铜粉末，假设不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响则该溶液与原溶液相〔硫酸铜溶解度随温度变化如表〕〔 〕由饱和溶液变为不饱和溶液 B.将会析出2.5g蓝色晶体C.溶质质量变小 D.溶质的质量分数仍为28.5%8．依据图示试验、局部记录和溶解度曲线，推断以下说法正确的选项是( )A.无法推断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．bD．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体下表是A、B、Ct＜t＜t)时的溶解度，请答复：温度(℃)t温度(℃)ttt123A(克)36.036.237.3B(克)31.636.2110.1C(克)0.1650.1350.076t℃时，分别取等量的t℃时，分别取等量的B、C3水的变化)，有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。t10A401溶质的质量分数为 。30g固体物质X(20g0tt℃、1 2t℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D3A、BA、B (填字母编号)。0℃时，物质X的溶解度是 。A、B、C、D四点对应的溶液中，确定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。(4)以下说法正确的选项是 (填序号)。①t℃时，假设向B30g1②假设要从DX，可承受降温结晶的方法③t2℃时，将物质X11、以下是配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液的试验图示。请答复以下问题：在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用 添加水。指出图A中的错误操作 。将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，觉察托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 。在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图B进展操作，确定能导致所配制溶液的溶质质量分数 〔填“偏大”、“不变”或“偏小”〕。图D中玻璃棒的作用是 。〔6〕试验室用〔6〕试验室用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量 g。配制该溶液的操作方法是 。如图表示城市住宅饮水的处理过程。有一个良好的饮用水源很重要，在地底下的水被称为地下水。通常状况下，地下水比湖水和河水等地表水有更少的细菌和颗粒污染，其缘由是 。确定发生化学变化的是步骤〔选填编号〕；步骤②中，水收集在沉积池中通过方式让水更干净〔选填符号〕。Ａ.水中细菌死亡 B.水中参与氧 C.砾石和沙子沉入底部 D.有毒物质被分解(3)在水的处理过程中，有一步骤是把氯气参与水中，其目的是 。(4)如不慎饮用了受污染的水，最有可能引起的安康问题是 〔选填符号〕。A.糖尿病 B.艾滋病 C.腹泻1.〔2023西湖区一模〕向盛有50克硝酸钾的烧杯中参与100克水，充分溶解后现象如以下图，此时溶液温度为T℃。以下说法正确的选项是〔 〕A.T℃时，烧杯中的溶液的总质量为A.T℃时，烧杯中的溶液的总质量为150克B.T℃时，硝酸钾的溶解度确定小于50克D.假设使烧杯中的溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数确定减小2.〔2023〕20℃时，将等质量的NaCl、KNO10g3充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO在2050℃时的溶解度3如表所示，则〔 〕A.20℃时NaClB.50℃CKNO3D.图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等3.〔2023D.图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等3.〔2023上城区一模〕小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水当外界温度转变，物质溶解度相应变化，会呈现出不同形态的结晶，当澄清透亮的气象瓶中消灭大量晶体时相关描述正确的选项是〔 〕113A．溶液变为不饱和溶液 B．溶解度不变C．溶剂质量变小 D．溶质质量变小某同学用如以下图的装置进展电解水试验，并作了以下描述：①向水中参与少量硫酸钠(中性)，可加快气体产生的速度；②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1∶8；④④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的选项是( )A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观看到烧杯底部有少量的晶体析出，如以下图。无视水的蒸发，以下关于硝酸钾及其溶液的分析正确的选项是( )溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液确定是饱和溶液现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛100克水，20℃时向三个烧杯中分别参与36克56克76克的同种物质充分溶解试验结果如以下图以下推断正确的选项是( )①中所得溶液确定是不饱和溶液B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等C．30℃，溶液的质量确定不变D．假设③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数确定变大以以下图所示为蒸发氯化钠溶液的试验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析试验过程，可以作出的正确推断B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大选项选项甲物质乙物质y轴表示的含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量Bt℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度Bt℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度C氯化银稀硝酸氯化银的质量D饱和石灰水生石灰溶液的质量( )9.9.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，以下说法错误的选项是( )2.0③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量250mL18mL⑤存放溶液时，为确保数据准确，将用蒸馏水清洗后，马上倒入所配溶液封存A.①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH]SO·HO，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙34 4 2醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：图甲 图乙溶液A中确定存在的溶质为 。溶液B中含硫酸四氨合铜“一系列操作是指向溶液B中参与适量 过滤洗涤、枯燥等。水和溶液在生活、生产中应用广泛。请答复以下问题。水的自然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重安排。水在自然循环过程中发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。对自然水进展净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有很多直饮水机，其处理水的过程如以以下图所示。图中①对应的作用是 (选填字母序号，下同)，③对应的作用是 。A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏含有较多