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文档简介
2024届四川省高县达标名校中考化学模试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.(物质析出晶体都不含结晶水)下列说法正确的是()A.t1℃时,把20克a物质加入50克水,得到溶液70克B.t2℃时a.b饱和溶液的溶质质量一定相等C.t3℃时,将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的a物质D.将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数一定变大2.均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶A.凉拌黄瓜 B.红烧排骨 C.烧豆腐 D.炒鸡蛋3.“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是()A.属于氧化物B.由碳原子、氢分子和氧分子构成C.氢元素的质量分数最小D.碳、氧两种元素的质量比为76:464.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是()A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C.甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中C、H、O元素的质量比12:3:85.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:96.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应中,Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有10个电子C.该反应前后分子数目不变D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变7.能在pH为5的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()A.ZnSO4、FeCl2、NaCl B.CaCl2、Na2SO4、NaOHC.BaCl2、KNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl8.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为()A.12% B.24% C.20% D.30%9.2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。下列说法正确的是A.自然界的水都是纯净物B.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度C.水(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子组成D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶110.水是日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是()A.电解水产生的气体的质量比是2:1B.通过过滤可以使硬水变成软水C.纯净水不含有任何化学物质D.农药、化肥的不合理使用会造成水体污染二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.根据下列图示回答问题。(1)图1所示煤炉下方有进风口,其作用是______________,煤层上方有蓝色火苗,写出该反应的化学方程式______________。(2)图2是测定空气中氧气含量实验的装置,红磷要取足量,目的是______________,若各项操作均规范,实验得出的结论是______________。(3)为了除去粗盐中难溶性的杂质,操作步骤有:①计算产率②过滤③溶解④蒸发。正确的操作顺序是______________(填序号),图3所示蒸发实验中用玻璃棒搅拌的目的是______________,当蒸发皿中出现_______________时,就停止加热。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火电厂每日消耗动力煤10000t同时产生二氧化硫气体192t,则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨?四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.2018年4月7日为“世界卫生日”,其主题是“从农场到餐桌,食品安全人人有责”.专家提醒:烧烤摊里会吃出“癌症风险”.腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺()的强致癌物质,请回答下列问题:一个二甲基亚硝胺分子由_____个原子构成.该物质中碳元素与氮元素的质量比_____(答最简整数比).3.7g该物质中氮元素的质量_____g14.根据如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。溶解度随温度升高显著增大的是_____;10℃时,将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中,充分搅拌,固体全部溶解的是_____;KNO3固体中混有少量NaCl固体,欲分离混合物获得更纯的KNO3,可在较高温度时制成饱和溶液,然后_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是____。现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整:加入的试剂现象结论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊,B中无明显现象。A是____溶液,B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液_____。方案3试剂X……写出方案1中发生反应的化学方程式____。在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X____。(填序号)①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案:溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况:①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式____。②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是____。③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质的化学式____。16.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都怡好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:气体B的化学式是__________。沉淀E的化学式为___________。无色溶液F中,肯定大量存在的酸根离子是_____________(写离子符号)。固体混合物A中,肯定不存在的物质是__________________(写化学式)。写出步骤④中任意一个生成沉淀G的化学方程式:__________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】
A、t1℃时,a物质的溶解度为20g,把20克a物质加入50g水,能得到溶液60g,不符合题意;B、t2℃时,a、b的溶解度相等,a、b饱和溶液的溶质质量分数相等,a、b饱和溶液的质量相等时,溶质质量才相等,不符合题意;C、c的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,c的饱和溶液变为不饱和溶液,不会有晶体析出,a、b的溶解度随温度的升高而增加,t3℃时,a的溶解度大于b的溶解度,t1℃时,b的溶解度大于a的溶解度,a的溶解度受温度的影响更大,故t3℃时,将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的是a物质,符合题意;D、如采取升高温度的方法,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数会不变或变小,不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线,通过溶解度曲线我们可以得出:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、A【解析】
米饭符合糖类,红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质;缺少维生素,应该补充维生素。【详解】A、凉拌黄瓜,黄瓜中富含维生素;故选项正确;B、红烧排骨,富含蛋白质;故选项错误;C、烧豆腐,富含蛋白质;故选项错误;D、炒鸡蛋,富含蛋白质;故选项错误;故选:A。3、C【解析】
A、氧化物是有两种元素组成,而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,故A错误;B、单宁酸是由单宁酸分子构成的,单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的,故B错误;C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184,所以氢元素的质量分数最小,故C正确;D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228:184≠76:46,76:46是原子个数比,故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为:两元素、氧元素、化合物。4、D【解析】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知,该物质的化学式为C2H4;结论错误;故不符合题意;B、根据三种物质的分子微观示意图可知,用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O,反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1;结论错误;故不符合题意;C、根据三种物质的分子微观示意图可知,甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O,甲物质不含氧元素,不是氧化物;丙物质中含有三种元素,也不是氧化物,只有乙物质是氧化物,结论错误;故不符合题意;D、根据丙物质的分子微观示意图可知,该物质的化学式为C2H6O,则该物质的中C、H、O元素的质量是:(12×2):(1×6):16=12:3:1.结论正确;故符合题意;故选D5、B【解析】试题分析:A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2;B选项偏二甲肼中碳的质量分数为(12×2)/(24+8+14×2)×100%=40%;是正确的叙述;C选项是错误的叙述,反应物有两种物质;D选项是错误的叙述,生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6;故是错误的叙述;答案选择B考点:质量守恒定律、有关化学式的计算6、B【解析】
由反应的微观示意图可以看出,反应物的分子是NH3和NO两种分子,生成物的分子是N2和H2O两种分子,所以化学反应方程式为:;A.该反应中,Z是氮气,在X、Y中都含有氮元素,氮气不是由Y分解生成的,此选项错误;B.由图示可知:Y是NH3,一个Y分子中有7+(1×3)=10,W是H2O,一个W分子中有(1×2)+8=10,此选项正确;C.由化学方程式可知,该反应前后分子数目发生了改变,此选项错误;D.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,此选项错误。故选B。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,确定物质的分子构成,能够正确写出物质的化学式,是解答此类题的关键。7、D【解析】
根据复分解反应的实质进行分析,在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水,则物质不能共存,此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子,据此分析解答即可。【详解】A、FeCl2溶液呈浅绿色,不符合题意,故选项错误;B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水,不能大量共存,故选项错误;C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀,不能大量共存,故选项错误;D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;故选:D。【点睛】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。8、C【解析】试题分析:根据质量守恒定律可知,在反应中,镁原子的总质量不变,即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量;由镁元素的质量分数和混合物的质量,可计算镁元素的质量,再利用硫酸镁中镁的质量分数,求出硫酸镁的质量,而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量,最后可计算溶质的质量分数。解,混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g,则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g,而反应后溶液质量=10g+110g=120g,则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点:有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用点评:能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键,不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。9、B【解析】
A、自然界的水大多是混合物,选项A不正确;B、生活中通过煮沸水可以降低水的硬度,选项B正确;C、一个水(H2O)分子是由2个氢原子和1个氧原子组成,选项C不正确;D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2∶1,不是质量比,选项D不正确。故选B。10、D【解析】
A、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1:8,故错误;B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法,用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量,不能使硬水软化,故错误;C、水本身也是一种化学物质,故选项说法错误;D、过量使用农药、化肥会造成水体污染,故正确;故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、提供氧气确保氧气被充分消耗氧气约占空气体积的五分之一③②④①防止液体局部过热,引起液体飞溅大量固体析出时【解析】
(1)煤炭为可燃物,现在是点燃状态,为了继续燃烧,还需要氧气,下方进风口则作为氧气供给的通道,以保持煤炭燃烧;火焰颜色为蓝色,说明煤炭未充分燃烧,生成了一氧化碳,一氧化碳再燃烧会发出蓝色火焰,所以化学方程式为;(2)为了保证氧气被充分消耗,需要保证磷足量;实验操作规范,就可以得出氧气约占空气体积五分之一的结论;(3)粗盐中杂质难溶于水,所以首先加水溶解粗盐,难容杂质不溶于水,经过过滤实现难容杂质的去除,剩余溶于水中的氯化钠,氯化钠溶解度随温度变化不大,通过蒸发结晶的方式制得氯化钠,称量氯化钠计算产率,所以顺序为③②④①;为了防止液体局部过热引起液体飞溅,所以用玻璃棒搅拌使受热均匀;当蒸发皿中出现大量固体析出时,应停止加热,利用蒸发皿余热将剩余液体蒸干。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、375t【解析】根据产生的二氧化硫全部被碳酸钙吸收,设需含CaCO380%的石灰石的质量为x,则含纯物质CaCO3的质量为80%×x,2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2200
12880%×x
192t,解得:x=375t。答:理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石375吨。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、116:21.4g【解析】(1)二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=1.(2)二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是(12×2):(14×2)=6:2.(3)3.2g该物质中氮元素的质量为3.2g××100%=1.4g.【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.14、硝酸钾NaCl降温结晶【解析】
(1)硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大;故答案为硝酸钾;(2)10℃时,将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中,充分搅拌,固体全部溶解的是NaCl,因为该温度下氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g;故答案为NaCl;(3)KNO3固体中混有少量NaCl固体,欲分离混合物获得更纯的KNO3,可在较高温度时制成饱和溶液,然后降温结晶,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大;故答案为降温结晶;五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、闻气味A是Ca(OH)2A中有白色沉淀生成,B中有气泡冒出Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①②③④⑥⑦(完整给分)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3和NaOHNaCl【解析】
(1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是闻气味,白醋有刺激性酸味,白酒有一种醇香气味;(2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。加入的试剂现象结论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊,B中无明显现象。A是Ca(OH)2溶液,,二氧化碳可以使澄清石灰石变浑浊;B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液A中有白色沉淀生成,B中有气泡冒出方案3试剂X……方案1中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[拓展应用]完成方案3,从提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X应与盐酸或氢氧化钙反应有明显的现象就行,所以除了稀硝酸和硝酸钡外都可以故选①②③④⑥⑦;(3)①有沉淀产生时,其中发生反应的方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是Na2CO3和NaOH③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是NaCl16、NH3BaSO4NO3-CuCl2、Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN
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